高中化学 第一章第一节第一课时　焓变　反应热课件 新人教版选修4.ppt

1 从化学键的变化角度分析 化学反应的本质是反应物分子内化学键的和生成物分子内化学键的 2 一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量 决定于反应物的总能量与生成物的总能量的 断裂 形成 相对大小 一 焓变 反应热1 焓与焓变 2 焓变与反应热的关系等压条件下 反应热在不做其他功的情况下 化学反应的焓变化学反应的反应热 等于 二 吸热反应与放热反应1 化学键与化学反应中能量变化的关系 若e1 e2 反应能量 h0 为反应 若e1 e2 反应能量 h0 为反应 吸收 放出 吸热 放热 2 化学反应中的能量变化图示 1 判断正误 正确打 号 错误打 号 1 化学变化过程是原子的重新组合过程 2 化学反应可分为吸热反应和放热反应 3 化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 4 吸热反应过程是化学能转变为热能的过程 5 生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应 答案 1 2 3 4 5 2 下列说法正确的是 a 反应热就是反应中放出的热量b 当反应放热时 h 0 反应吸热时 h 0c 一个化学反应中 当反应物的总能量大于生成物的总能量时 反应放热 h为 d 一个化学反应中 生成物总键能大于反应物的总键能时 反应吸热 h为 分析 反应热也指反应中吸收的热量 a错 在反应中生成物比反应物所具有的总能量减少 反应就放热 反之就吸热 c对 化学反应的实质是旧化学键的断裂 新化学键的形成 断键时吸收能量即反应物键能 成键时放出能量即生成物键能 后者大 则反应为放热反应 h为 d错 答案 c 3 下图所表示的反应是吸热反应的是 分析 当生成物的总能量大于反应物总能量时 该反应为吸热反应 答案 a 4 1 从该图中你能获得什么信息 2 你能计算出该反应过程中能量变化为多少吗 分析 1 由图可知断裂1molh h键要吸收436kj的能量 断裂1molcl cl键要吸收243kj的能量 h原子与cl原子结合生成1molhcl时放热431kj的能量 2 生成2molhcl放出的能量为 431kj 2 436kj 243kj 183kj 答案 1 发生化学反应 反应物断裂化学键需吸收能量 生成物形成化学键需放出能量 2 放出183kj的能量 1 从物质所具有的能量角度如果反应物所具有的总能量高于生成物的总能量 发生化学反应时 有一部分能量就会以热能的形式释放出来 是放热反应 反之则是吸热反应 即e总 反应物 e总 生成物 为放热反应 e总 反应物 e总 生成物 为吸热反应 h e总 生成物 e总 反应物 2 从化学键键能的角度化学键的断裂要吸收能量 形成新化学键要释放能量 若反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 则为吸热反应 反之则为放热反应 即e总 断键 e总 成键 为吸热反应 e总 断键 e总 成键 为放热反应 h e总 断键 e总 成键 例1 2012 山东师大附中月考 已知 1molh2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量 1molcl2分子中化学键断裂时需要吸收243kj的能量 由h原子和cl原子形成1molhcl分子时释放431kj的能量 下列叙述正确的是 a 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体 反应的 h 183kj molb 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体 反应的 h 183kj molc 氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体 反应的 h 183kj mold 1molh2和1molcl2的总能量比2molhcl的总能量低183kj 解析 因为 h 反应物中化学键断裂吸收的能量之和 生成物中化学键生成释放的能量之和 根据反应方程式 h2 cl2 2hcl 可知 该反应的 h 436 243 431 2 kj mol 183kj mol 故b正确 该反应为放热反应 反应物的总能量高 d错误 答案 b 化学反应遵守能量守恒定律 用e表示物质本身的能量 q表示从外界吸收或放出的能量 则有e 反应物 q吸 e 生成物 q放 q吸也可理解为反应物中化学键断裂吸收的能量 q放为生成物中化学键形成放出的能量 那么 h e 生成物 e 反应物 q吸 q放 1 判断化学反应放热或吸热的方法 1 根据 h的 和 判断 h为 为吸热反应 h为 为放热反应 2 根据反应物和生成物的总能量差判断 若e 反应物 e 生成物 为放热反应 若e 生成物 e 反应物 则为吸热反应 3 根据反应物和生成物的键能差判断 若反应物的总键能大于生成物的总键能 则为吸热反应 若生成物的总键能大于反应物的总键能 则为放热反应 4 根据反应类型或具体的化学反应判断 2 常见的吸热反应和放热反应 1 常见的放热反应有 活泼金属与h2o或酸的反应 如2al 6hcl 2alcl3 3h2 酸碱中和反应 如2koh h2so4 k2so4 2h2o 注意 1 需要加热才能进行的反应不一定都是吸热反应 如木炭的燃烧 2 常温下就能进行的反应不一定都是放热反应 如氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应 3 任何化学反应都伴随着能量变化 但能量变化不一定都表现为热量变化 还可能以声 光 电等形式表现出来 例2 下列图示变化为吸热反应的是 解析 a项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高 故为吸热反应 b项中的图像表示反应物比生成物的能量高 故为放热反应 浓硫酸溶解于水放热 但因不是化学变化 故不是放热反应 锌与盐酸反应是放热反应 答案 a 物质变化过程中放出热量 或吸收热量 不一定是放热反应 或吸热反应 如浓h2so4 naoh固体溶于水放热 nh4no3溶于水吸热 它们不是放热反应或吸热反应 而是物理变化过程 点击下图进入 课堂10分钟练习 1 反应在恒压条件下进行时 反应热又称焓变 符号为 h 单位 kj mol h h 生成物 h 反应物 2 h为 或 h0 为吸热反应 3 反应物的总能量大于生成物的总能量时 该反应为放热反应