高三化学 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版.ppt

2012届高考化学复习强化双基系列课件 水的电离和溶液的酸碱性 高考回放1 全国高考题 取浓度相同的naoh和hcl溶液 以3 2体积比相混合 所得溶液的ph等于12 则该原溶液的浓度为 a 0 01mol l 1b 0 017mol l 1c 0 05mol l 1d 0 50mol l 1 解析 由题意可得 c 3 c 2 5 0 01 c 0 05mol l 1 c 2 上海高考题 常温下 某溶液中由水电离出来的c h 1 0 10 13mol l 1 该溶液可能是 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液a b c d 解析 某溶液中由水电离出来的c h 1 0 10 13mol l 1 说明溶液既可能呈酸性 也有可能呈碱性 so2 h2oh2so3 h2so3hso3 h hso3 so32 h 溶液呈酸性 naoh na oh 溶液呈碱性 a 知道水的离子积常数kw及其与温度的关系 了解溶液的ph 溶液中c h 和c oh 的大小 溶液的酸碱性三者之间的关系 了解溶液ph与c h 的定量关系 能进行有关溶液ph值的简单计算4 了解测定溶液ph的方法 新考纲要求 1 水的电离 1 h2o h2oh3o oh 或简写为h2oh oh 2 水是极弱的电解质 25 c1l水只有10 7molh2o发生电离 3 25 c 多少个水分子才有1个电离 5 56 108 考点一 水的电离和水的离子积 思考与交流 能发生自电离的共价化合物很多 如 brf3 brf3brf4 brf2 以水自电离思考 写出液氨 乙醇 乙酸自电离的电离方程式 nh3 nh3nh4 nh2 ch3ch2oh ch3ch2ohch3ch2oh2 ch3ch2o ch3cooh ch3coohch3cooh2 ch3coo kw c h c oh 1 10 14 2 水的离子积常数 25 时 如果升高温度kw会如何变化 为什么 分析表格中的数据 有何规律 并解释之 1 14 10 156 81 10 151 10 145 47 10 141 10 12 温度越高 kw越 水的电离是 过程 升高温度 水的电离 kw增大 kw只于温度有关 与浓度无关 大 吸热 促进 5 不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液 水电离出的c h c oh 4 常温下 任何稀的水溶液中kw c h c oh 1 10 14 3 溶液的酸碱性与c oh c h 的相对大小有关 2 在溶液中 kw中的c oh c h 指溶液中总的离子浓度 1 kw取决于温度 不仅适用于纯水 还适用于其他溶液 小结 对常温下的纯水进行下列操作 填写下表 加入酸或碱 抑制水的电离 kw不变 问题与讨论 中性正反应增大增大c h c oh 增大 酸性逆反应增大减小c h c oh 不变 碱性逆反应减小增大c h c oh 不变 水的电离过程为h2oh oh 在不同温度下其平衡常数为k 25 1 0 10 14 k 35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是a c h 随着温度的升高而降低b 在35 时 c h c oh c 水的电离程度 25 35 d 水的电离是吸热的 课堂练习 d 08北京卷 对水的电离平衡不产生影响的粒子是 c b 26m3 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 考点二 影响水的电离平衡的因素 1 酸 2 碱 3 盐 4 温度 抑制水的电离 kw保持不变 抑制水的电离 kw保持不变 促进水的电离 kw保持不变 促进水的电离 kw保持不变 不影响水的电离 kw保持不变 升高温度促进水的电离 kw增大 注意 kw是一个温度函数只随温度的升高而增大 加入强酸 增大c oh 增大c h 减小c h 加入强碱弱酸盐 减小c oh 加入强酸弱碱盐 升高温度 降低温度 加入强酸及中强酸的酸式盐 抑制水电离 促进水电离 加入弱酸 加入强碱 加入弱碱 总结 2 下列物质溶解于水时 电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 a 1 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 a h b oh c s2 d na d 课堂练习 3 某温度下纯水中c h 2 10 7mol l 则此时溶液中的c oh 若温度不变 滴入稀盐酸使c h 5 10 6mol l 则此时溶液中的c oh 2 10 7mol l 8 10 9mol l 4 在常温下 0 1mol l的盐酸溶液中水电离出的c h 和c oh 是多少 水电离出的c oh 1 10 14 0 1 1 10 13mol l c h 水 课堂练习 在常温下 0 1mol l的naoh溶液中水电离出的c h 和c oh 是多少 5 在常温下 由水电离产生的c h 1 10 13mol l的溶液 则该溶液的酸碱性如何 答 可能是酸性也可能是碱性 6 某溶液中由水电离出来的c oh 10 12mol l 则该溶液中的溶质不可能是 a hclb naohc nh4cld h2so4 c 课堂练习 7 室温下 由水电离产生的c oh 10 11mol l的溶液中 一定大量共存的离子组是 可能大量共存的离子组是 a na nh4 cl so42 b s2 ch3coo na nh4 c k na hco3 no3 d k na no3 so42 d a 1 意义 表示溶液酸碱性的强弱 2 表示 用h 物质的量浓度的负对数来表示 3 计算公式 ph lgc h 如c h 1 10 7mol l的溶液 ph 7 poh lgc oh 常温下 ph poh 14 考点三 有关ph值的计算 4 ph与酸 碱性的关系 ph01234567891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 25 5 溶液的ph值与酸碱性 常温下 溶液的酸碱性跟ph的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c h c oh 1 10 7mol l c h c oh 1 10 7mol l c h c oh 1 10 7mol l ph 7 ph 7 ph 7 注意 c h 与c oh 的关系才是判断溶液酸碱性的依据 注意 1 ph值越小 酸性越强 ph越大 碱性越强 2 ph范围0 14之间 3 ph值等于0的溶液不是酸性最强的溶液 ph值等于14的溶液不碱性最强的溶液 4 ph值减小一个单位 c h 扩大为原来的10倍 ph增大一个单位 c h 减为原来的1 10c oh 增为原来的10倍 溶液的酸碱性 正误判断 1 如果c h 不等于c oh 则溶液一定呈现酸碱性 2 在水中加酸会抑制水的电离 3 任何水溶液中都有c h 和c oh 4 c h 等于10 6mol l的溶液一定呈现酸性 5 对水升高温度电离度增大 酸性增强 课堂练习 常温下 某溶液中由水电离产生的c h 1 10 12mol l 则该溶液的ph值可能是 ph值可能是2或者12 ph值的计算一 直接求酸和碱的ph 方法 酸按酸 或碱按碱 ph lgc h poh lgc oh 常温下 ph poh 141 求0 05mol l的h2so4溶液的ph 2 求0 5mol l的ba oh 2溶液ph 6 有关ph值的计算 c h 0 05x2 0 1mol lph 1 coh 0 5x2 1mol lc h 1x10 14mol lph 14 5 4 9 10 约为7 约为7 ph值的计算二 酸和碱的稀释 知识小结 溶液稀释的ph计算有关规律 1 c h 或c oh 相差 改变 10倍 ph相差 改变 一个单位 2 强酸 碱 溶液每稀释10倍 ph增大 减小 一个单位 3 酸 碱 溶液无限稀释时 ph均约等于7 均要考虑水的电离 4 酸 碱 溶液稀释时 oh h 的物质的量浓度将增大 ph值计算三 强酸与强酸混合 例题 在25 时 ph值等于1的盐酸溶液1l和ph值等于4的硫酸溶液1000l混合ph值等于多少 解 ph lgc h lg 1 10 1 1000 10 4 1 1000 lg2 10 4 4 lg2 3 7 关键 抓住氢离子进行计算 ph值计算四 强碱与强碱混合 解法1 4 lg5 3 3 例题 在25 时 ph值等于9和ph值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合ph值等于多少 c oh 1 10 5 1 10 3 1 1 5x10 4c h kw c oh 2x10 11ph 10 7 解法2 poh lgc oh poh lg5 10 4 ph 14 poh 10 7 ph混 ph大 0 3 关键 抓住氢氧根离子离子进行计算 ph值计算五 强酸与强碱混 1 例题 在25 时 100mlo 6mol l的盐酸与等体积0 4mol l的氢氧化钠溶液混合后 溶液的ph值等于多少 解 naoh hcl nacl h2o 0 06 0 04 ph lgc h lg0 02 0 1 0 1 lg10 1 1 关键 酸过量先算氢离子浓度 ph值计算五 强酸与强碱混 2 例题 在25 时 100ml0 4mol l的盐酸与等体积0 6mol l的氢氧化钠溶液混合后 溶液的ph值等于多少 解 naoh hcl nacl h2o 0 04 0 06 关键 碱过量先算氢氧根离子浓度 1 poh lgc oh poh lg0 02 0 1 0 1 ph 14 poh 13 归纳总结 1 酸i 酸iic h n1 h n2 h v1 v2 2 碱i 碱iic oh n1 oh n2 oh v1 v2 3 酸i 碱ii完全中和 c h c oh 1 10 7mol l酸过量 c h n1 h n2 oh v1 v2 碱过量 c oh n1 oh n2 h v1 v2 混合溶液的ph计算 3 3 2 3 10 7 11 7 7 3 3 10 7 知识小结 混合溶液ph计算的有关规律 1 强酸或强碱溶液的等体积混合 当ph相差两个或两个以上的单位时 酸 ph小 0 3 碱 ph大 0 3 2 强酸和强碱的等体积混合 若ph酸 ph碱 14 则ph混 7 若ph酸 ph碱 14 则ph混 ph酸 0 3 若ph酸 ph碱 1 则ph混 ph碱 0 3 讨论 ph试纸的使用能否直接把ph试纸伸到待测液中 是否要先湿润ph试纸后 再将待测液滴到ph试纸上 能否用广泛ph试纸测出ph 7 1 标准比色卡中的数据都是整数 ph计更精确 使用方法 1 定量测定 ph试纸法 考点四 ph值测定方法 酸碱性的判断方法 酸碱指示剂法 ph试纸法 ph计法等 思考题 有一学生在实验室测某溶液ph 实验时他先蒸馏水湿润ph试纸 然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测 该学生的操作是 填 正确的或错误的 理由是 如不正确 请分析是否一定有误差 若按此法分别测定c h 相等的盐酸和醋酸溶液的ph 误差较大的是 原因是 错误 用蒸馏水润湿ph试纸相当于对所测溶液进行了稀释 不一定 若测定的是酸 则所测溶液的ph偏大 若所测溶液是碱 则所测溶液的ph偏小 若所测溶液呈中性 则所测溶液的ph无影响 盐酸 弱酸稀释 电离平衡向右移动 从而使溶液的ph增大的倍数小于强酸 故强酸的误差大 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱 他们的颜色变化是在一定的ph值范围内发生的 我们把指示剂发生颜色变化的ph值范围叫做指示剂的变色范围 定性测定 酸碱指示剂法 hin 红色 h in 蓝色 以hin代表石蕊分子 3 1 4 4 5 0 8 0 8 2 10 0 1 ph试纸使用操作中正确的是 a 将ph试纸的一端浸入溶液 观察颜色的变化b 将ph试纸浸入溶液一会儿 再取出跟标准比色卡相比较c 取一小块ph试纸放在洁净玻璃片上 用洁净的玻璃棒沾取被测溶液 滴在ph试纸上 半分钟后与标准比色卡对照d 先将ph试纸用蒸馏水润湿 再用洁净的玻璃棒沾