高中化学 第三章第一节弱电解质的电离课件 新人教版选修4.ppt

1 电解质是在或下能够导电的 非电解质是在下都不导电的 在下列物质中 fe h2so4 naoh co2 na2o na2co3 nacl溶液 nh3属于电解质的有 属于非电解质的有 水溶液里 熔融状态 化合物 水溶液里和熔融状态 化合物 自由移动离子 浓度 离子所带电荷 逆 等 动 定 变 一 强弱电解质1 盐酸与醋酸的比较 1 实验探究 盐酸 醋酸与镁条的反应 剧烈 不剧烈 2 实验结论 盐酸中c h 醋酸中c h 即盐酸电离程度比醋酸电离程度 同浓度的盐酸与醋酸比较 盐酸电离 醋酸电离 大于 大 完全 部分 2 强弱电解质 1 概念 强电解质 在水溶液中的电解质 弱电解质 在水溶液中的电解质 2 常见强 弱电解质 强电解质 弱电解质 和水 完全电离 部分电离 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 二 弱电解质的电离1 电解质电离方程式的书写 1 强电解质 完全电离 在写电离方程式时 用 2 弱电解质 部分电离 在写电离方程式时 用 一元弱酸 弱碱一步电离 如ch3cooh nh3 h2o 多元弱酸分步电离 必须分步写出 不可合并 其中以第一步电离为主 如h2co3 主 次 ch3coohch3coo h 多元弱碱分步电离 较复杂 在中学阶段要求一步写出 如fe oh 3 fe oh 3fe3 3oh 2 电离平衡 1 定义 在一定条件下 如温度和浓度 电解质的速率和的速率相等时 电离过程达到电离平衡状态 电离成 离子 离子结合成分子 2 建立过程 用v t图像描述 弱电解质分子电离成离子的速率 离子 结合成弱电解质分子的速率 动态 保持恒定 发生移动 弱 3 电离常数 1 概念 在一定温度下 弱电解质达到电离平衡时 溶液中与是一个常数 该常数就叫电离常数 用表示 离子浓度之积 分子浓度之比 k 2 表示方法 对于aba b 3 意义 表示弱电解质的电离能力 一定温度下 k值 弱电解质的电离程度 越大 越大 4 影响因素 1 判断正误 正确打 号 错误打 号 1 氨气的水溶液能导电 故氨气属于电解质 2 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 3 一定温度下 醋酸的浓度越大 其电离程度越大 4 固态nacl不导电 因此nacl不属于电解质 5 一定温度下 ch3cooh浓度越大 电离常数越大 答案 1 2 3 4 5 2 讨论 1 强电解质溶液的导电能力一定强吗 2 电离平衡向右移动 电离程度 离子浓度一定增大吗 举例说明 3 在醋酸溶液中 ch3cooh电离达到平衡的标志是 a 溶液显电中性b 溶液中检测不出ch3cooh分子存在c 氢离子浓度恒定不变d c h c ch3coo 分析 电离平衡是一个动态平衡 弱电解质的电离不可能进行到底 故ch3cooh分子一直存在 且无论在任何时刻 该溶液均显酸性 c h c ch3coo 始终成立 只要达到平衡状态 各组分的浓度恒定不变 答案 c 4 在含有酚酞的0 1mol l 1氨水中加入少量的nh4cl晶体 则溶液颜色 a 变蓝色b 变深c 变浅d 不变 分析 在氨水中存在电离平衡 向氨水中加入少量的nh4cl晶体时 会抑制氨水的电离 使溶液中oh 的浓度减小 则溶液颜色变浅 答案 c 1 与化合物类型的关系 例1 2012 南宁高二检测 下列说法正确的是 a 氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子b 二氧化硫溶于水能部分转化成离子 故二氧化硫属于弱电解质c 硫酸钡难溶于水 所以硫酸钡属于弱电解质d 纯净的强电解质在液态时 有的导电有的不导电 解析 a项 kcl溶液不需在电流作用下就能电离成k 和cl b项 so2本身不能电离出离子 故so2不是电解质 so2与h2o反应生成的h2so3才是电解质 c项 baso4属于强电解质 d项 纯净的强电解质在液态时有的导电 如熔融nacl 有的不导电 如hcl hclo4等 答案 d 1 电解质的强弱与其溶解度大小无必然联系 如caco3难溶于水 但caco3属于强电解质 ch3cooh易溶于水 但ch3cooh属于弱电解质 2 电解质的强弱与其溶液的导电能力无必然联系 如强电解质溶液很稀时 导电能力差 3 电解质不一定导电 如固态nacl 导电的物质也不一定是电解质 如石墨 金属等 1 各因素对电离平衡的影响 2 实例说明以0 1mol l 1的醋酸溶液中存在的平衡为例具体分析平衡移动的情况 ch3coohch3coo h 如果改变下列条件时 平衡的变化如表所示 例2 已知0 1mol l的醋酸溶液中存在电离平衡 ch3coohch3coo h 要使溶液中c h c ch3cooh 值增大 可以采取的措施是 加少量烧碱固体 升高温度 加少量冰醋酸 加水a b c d 解析 中 加少量naoh时 h 与oh 结合生成难电离的h2o 使c h c ch3cooh 值减小 中 ch3cooh的电离是吸热反应 升温 c h 增大 c ch3cooh 减小 故c h c ch3cooh 值增大 中 加入无水ch3cooh时 c ch3cooh 增大量大于c h 增大量 致使c h c ch3cooh 值减小 中 加水稀释电离平衡右移 c ch3cooh 在减小的基础上减小 而c h 在增大的基础上减小 故c h c ch3cooh 增大 答案 d 电离平衡属于化学平衡 用化学平衡理论分析 判断有关电离平衡问题时 应注意以下两点 1 加水稀释电离平衡右移 但是离子浓度降低 因为体积增大程度大于离子增加程度 2 电离平衡向 消弱 这种改变的方向移动 移动的结果不能 抵消 更不能 超越 这种改变 点击下图进入 课堂10分钟练习 1 区分强 弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否完全电离 不能根据电解质溶液的导电能力或电解质的溶解性判断 2 弱电解质达到电离平衡时 电解质分子电离成离子的速率与离子结合生成电解质分子的速率相