高中化学 第一章章末复习方案与全优评估课件 新人教版选修4.ppt_第1页
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文档简介

反应热是高考考查的重点内容之一 考查的知识点主要有 反应热与化学键之间的关系 判断吸热反应或放热反应 燃烧热 中和热的概念 利用燃烧热进行简单计算 题型以选择题为主 难度不大 主要考查学生灵活运用知识及接受新知识的能力 预计反应热与能源的综合考查将成为今后命题的热点 学习本部分内容时 要理解化学反应的实质 通过比较的方法 理解吸热反应 放热反应中的能量变化关系以及燃烧热 中和热等概念的内涵 考题印证 解析 本题考查燃烧热定义 意在考查考生对基本概念的理解与运用 中 生成物水是气态 中均生成co 气态水和co均不是稳定的氧化物 答案 a 高考中有关热化学方程式的正误判断 一般通过选择题考查 有关热化学方程式的书写一般不单独命题 多渗透于综合题中以小填空题形式进行考查 难度均不大 书写判断热化学方程式要注意以下几个方面 物质的聚集状态 h的符号和单位 化学计量数与 h的数值是否对应 是否要求表示某物质的燃烧热或某个中和反应的中和热 考题印证 2 判断下列热化学方程式的正误 1 2010 浙江高考 甲烷的标准燃烧热为 890 3kj mol 1 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890 3kj mol 1 答案 1 2 高考对本考点的考查主要是利用盖斯定律进行简单计算 题型以选择题 填空题为主 难度不大 主要考查学生对盖斯定律的理解以及计算能力 盖斯定律在热化学中的主要应用有 1 求未知或难于测量反应的反应热 2 进行有关反应热的计算或比较大小 3 同素异形体反应热的求算及稳定性的比较 考题印证 3 2011 海南高考 已知 2zn s o2 g 2zno s h1 701 0kj mol 1 2hg l o2 g 2hgo s h2 181 6kj mol 1 则反应zn s hgo s zno s hg l h为 a 519 4kj mol 1b 259 7kj mol 1c 259 7kj mol 1d 519 4kj mol 1 解析 由盖斯定律 h h1 h2 2 259 7kj mol 1 答案 c 4 2009 福建高考 短周期元素q r t w在元素周期表中的位置如右图所示 其中t所处的周期序数与主族序数相等 请回答下列问题 在298k下 q t的单质各1mol完全燃烧 分别放出热量akj和bkj 又知一定条件下 t的单质能将q从它的最高价氧化物中置换出来 若此置换反应生成3molq的单质 则该反应在298k下的 h 注 题中所涉单质均为最稳定单质 解析 由题目信息可知 4al s 3o2 g 2al2o3 s h 4bkj mol c s o2 g co2 g h akj mol 3可得
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