山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学 金属的性质课件3课件 .ppt

金属的化学性质 金属的化学性质 1 与氧气反应试写出镁 铁 铜与氧气发生反应的化学方程式 2 与酸溶液反应试写出铁 铝与盐酸 硫酸反应的化学方程式 课前热身 3 你能说出金属活动性顺序吗 实验证明铝粉也能在氧气中剧烈燃烧 生成氧化铝 试写出铝和氧气反应的化学方程式 4al 3o2 2al2o3 点燃 知识点拨 一 金属与氧气反应 大多数金属都能与氧气反应 但反应的难易和剧烈的程度不同 mg al等在常温下就能与氧气反应 fe cu等在常温时几乎不与氧气反应 但在点燃或加热的条件下能与氧气反应 金在高温也不与氧气反应 考考你1 真金不怕火炼 说明金化学性质 2 铝比铁活泼 生活中常见铁生锈 却很少见到铝制品生锈的原因是什么 高温炼金 稳定 在常温下铝很容易跟氧气发生反应 生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜 知识点拨 二 金属与酸的反应规律 在用金属和酸制取氢气时 不能选择浓硫酸和硝酸 因为它们有强氧化性 生成的是水而不是氢气 在这些反应中 铁只能生成 2价的亚铁盐 反应快慢程度 mg zn fe cu 盐酸溶液 将等质量四种金属同时投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸相同时间内 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 金属活动性顺序 金属活动性由强逐渐减弱 1 在金属活动性顺序中 金属的位置越靠前 其活动性越强 2 在金属活动性顺序中 排在氢前的金属能与酸反应放出氢气 氢后面的金属不能与酸发生置换反应 知识点拨 在金属与盐溶液的反应中 盐必须是可溶的 反应才能发生 此类反应不能选择极活泼金属如k ca na 它们不是先和盐溶液反应 而是先和溶液中的水反应 在这些反应中 铁只能生成 2价的亚铁盐 三 金属与盐溶液的反应 现象 反应的方程式 铁表面有一层红色金属析出 溶液由蓝色变为浅绿色 fe cuso4 cu feso4 2al 3cuso4 3cu al2 so4 3 cu 2agno3 2ag cu no3 2 锌与硫酸铜溶液反应 现象 反应方程式 锌表面有一层红色金属析出 溶液由蓝色变为无色 zn cuso4 cu znso4 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 金属活动性顺序 金属活动性由强逐渐减弱 1 在金属活动性顺序中 金属的位置越靠前 其活动性越强 2 在金属活动性顺序中 排在氢前的金属能与酸反应放出氢气 氢后面的金属不能与酸发生置换反应 3 在金属活动性顺序中 排在前面的金属可以将其后面的金属从其盐溶液中置换出来 置换反应 一种单质与一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应 化合反应 多变一 a b c 分解反应 一变多 a b c 置换反应 一换一 a bc b ac复分解反应 两化合物互相交换各自成分 生成另外两种化合物 ab cd cb ad 实验设计 现有铁 铜 银这三种金属和稀硫酸 稀硝酸及feso4 cu no3 2 agno3三种溶液 你能设计出那些实验方案 请将你设计的最简单的实验方案填写在下表中 这三种金属活动性由强到弱的顺序为 设计实验证明铁 铜 银三种金属的活动性顺序的最简单方案 a方案 将两段同样的cu丝分别放入feso4和agno3溶液中 feso4溶液中铜丝不变 说明铜的活动性比铁弱 而agno3溶液中铜丝表面有银白色固体生成 说明铜的活动性比银强 因此活动性顺序为 fe cu ag b方案 取铁丝和银丝分别放入相同的cuso4溶液中 结果cuso4溶液中的铁丝表面生成红色固体 说明铁的活动性比铜强 溶液中的银丝不变 说明银的活动性比铜弱 因此同样也可以证明 活动性顺序为 fe cu ag 交流共享 达标检测 1 根据金属活动性顺序判断 下列物质之间不能发生化学反应的是 a hg和cuso4溶液b cu和稀盐酸c zn和hg no3 2溶液d mg和稀硫酸2 下列物质中不能用金属与盐酸反应制得的是 a cucl2b zncl2c alcl3d fecl3 ad ab 3 x y z是三种金属单质 其中x可以与稀硫酸反应产生氢气 y与z不与稀硫酸反应 z可以从y的盐溶液中置换出y 则x y z三种金属的活动性由强到弱的顺序为 a x y zb z x yc x z yd z y x4 24g镁与过量盐酸反应后 放出氢气的质量为 24g混有少量铁粉的镁粉与过量盐酸反应后放出氢气的质量 2g 填大于 小于 等于 c 2g 小于 1 现在的假冒伪劣产品多 有人想买一金项链 想请你帮忙鉴别真伪 友情提示 假的是铜锌合金 你想用什么方法帮他呢 学以致用 1 向agno3 cu no3 2的混合溶液中加入一些铁粉 完全反应后过滤 不可能存在的情况是 a