高中化学 《综合实践活动 反应条件对化学反应的影响》课件 鲁科版选修6.ppt

课堂互动讲练 课前自主学案 探究整合应用 综合实验活动反应条件对化学反应的影响 知能优化训练 学习目标 学习目标1 进一步认识反应条件对化学反应速率的影响 2 进一步认识反应条件对化学平衡的影响 3 学会进行相关实验方案的设计 一 反应条件对化学反应的影响1 实验目的通过实验研究反应条件如浓度 温度 反应介质 催化剂等对化学平衡 化学反应速率和化学反应结果的影响 课前自主学案 自主学习 2 影响平衡移动的因素 1 浓度 在其他条件不变时 浓度或 浓度都可使平衡向正反应方向移动 反之平衡向逆反应方向移动 2 压强 在有 参加的可逆反应里 在其他条件不变时 增大压强 平衡向气体总体积 的方向移动 反之平衡向气体总体积 的方向移动 增大反应物 减小生成物 气体 缩小 增大 3 温度 在其他条件不变的情况下 升高温度 平衡向 反应方向移动 降低温度 平衡向 反应方向移动 3 平衡移动原理 勒 夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强或温度 平衡就向能够 这种改变的方向移动 吸热 放热 减弱 思考感悟 1 对于任何一个化学反应来说 改变压强 化学反应速率一定改变吗 2 对于任何一个可逆反应来说 达到平衡后 改变温度 平衡是否一定移动 提示 1 不一定 如果无气体参加的化学反应 体系的压强改变 不影响反应速率 2 一定 因为任何反应均有热效应 自主体验 解析 选d a 升温正逆反应速率增大 b 升压 正逆反应速率增大 c 增加so3浓度 逆反应速率增大 正反应速率增大 d 减小so2浓度 正反应速率减小 逆反应速率减小 正确 解析 选c 通入氩气 若为恒容容器对平衡无影响 若为恒压容器则为减压 只有恒容对反应无影响 课堂互动讲练 1 实验原理化学反应速率能定量地表示化学反应的快慢 可以通过测量出某一段时间内反应物浓度或生成物浓度的变化来确认反应的快慢 在实验室里我们更多的时候是利用化学现象的变化快慢来估计化学反应速率的大小 如沉淀的快慢 生成气泡的快慢 颜色变化的快慢等 通常采用对比的方法进行观察 这样现象会更明显 2 实验内容第一步 浓度对化学反应速率的影响 第二步 反应介质 溶液酸碱性 对化学反应速率的影响 第三步 温度对化学反应速率的影响 第四步 催化剂对化学反应速率的影响 3 实验方案 1 实验用品试管 胶头滴管 试管夹 酒精灯 玻璃棒 双氧水 2 和5 naoh溶液 1mol l 1 盐酸 1mol l 1 fecl3溶液 2 实验记录 特别提醒 双氧水对皮肤 眼睛和黏膜有刺激作用 使用时不要沾到皮肤上 一旦双氧水沾到皮肤上或溅入眼内 应立即用大量清水冲洗 双氧水容易引起其他可燃物燃烧 使用时应避免双氧水与可燃物接触 当外溢的双氧水与可燃物接触时 应立即用大量水冲洗 稀释 2011年高考重庆卷 臭氧是一种强氧化剂 常用于消毒 灭菌等 1 o3与ki溶液反应生成的两种单质是 和 填分子式 2 o3在水中易分解 一定条件下 o3的浓度减少一半所需的时间 t 如下表所示 已知o3的起始浓度为0 0216mol l ph增大能加速o3分解 表明对o3分解起催化作用的是 在30 ph 4 0条件下 o3的分解速率为 mol l min 据表中的递变规律 推测o3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 填字母代号 a 40 ph 3 0b 10 ph 4 0c 30 ph 7 0 3 o3可由臭氧发生器 原理如图 电解稀硫酸制得 图中阴极为 填 a 或 b 其电极反应式为 若c处通入o2 则a极的电极反应式为 若c处不通入o2 d e处分别收集到xl和yl气体 标准状况 则e处收集的气体中o3所占的体积分数为 忽略o3的分解 3 观察电化学装置图知 特殊惰性电极b上 产生了氧气和臭氧 该极失去电子发生氧化反应作阳极 则特殊惰性电极a为阴极 得电子发生还原反应 电极反应式为2h 2e h2 若从c处通入氧气 氧气将参与反应 阴极生成的将是水 电极反应为o2 4h 4e 2h2o 设yl混合气体中臭氧的体积分数为a 由电子守恒有2x ya 6 y 1 a 4 解得a x 2y y 答案 1 i2o2 2 oh 1 00 10 4 b a c 3 a2h 2e h2 o2 4h 4e 2h2o x 2y y 规律方法 影响化学反应速率的因素很多 如浓度 温度 催化剂 压强 接触面积 溶液的酸碱性等反应介质 光 电磁波 超声波 射线等等 应根据反应特点和反应环境 反应条件加以分析 变式训练1等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应 测定在不同时间t产生氢气体积v的数据 根据数据绘制得到下图 则曲线a b c d所对应的试验组别可能是 双选 a 4 3 2 1b 1 2 3 4c 3 4 2 1d 1 2 4 3解析 选ac 从表中铁的状态 盐酸的浓度 反应的温度分析可得出 1组最慢 其次慢的是2组 由于3组温度最高 4组用的是铁粉 二者速率大小不好确定 故反应速率是1 2 3 4或1 2 4 3 实验原理 勒 夏特列原理当可逆反应达到平衡时 如果其他条件不变 1 增大反应物浓度或减小生成物浓度 都会使平衡向正反应方向移动 反之则向逆反应方向移动 2 反应前后气态物质总物质的量发生变化的反应 在恒温下增大压强 会使平衡向气态物质物质的量减小的方向移动 3 升高温度 平衡向吸热反应方向移动 降低温度 平衡向放热反应方向移动 4 加催化剂只能缩短达到平衡所需的时间 并不能使平衡发生移动 在密闭容器中进行下列反应 co2 g c s 2co g h 0 当反应达平衡后 改变下列条件 则指定物质的浓度及平衡如何变化 1 增加c 平衡 c co 2 保持温度不变 减小容器体积 则平衡 c co2 3 保持容器体积和温度不变 通入n2 则平衡 c co2 4 保持容器体积不变 升高温度 则平衡 c co 思路点拨 解答本题注意下列两点 物质的聚集状态 勒 夏特列原理的应用 解析 1 c为固体 增加c 其浓度不变 平衡不发生移动 2 减小容器体积 相当于增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动 3 通入的n2不参加反应 并且容器体积和温度不变 则各物质的浓度不变 平衡不发生移动 4 其他条件相同时 升高温度 平衡向吸热方向移动 答案 1 不移动不变 2 向逆反应方向移动增大 3 不移动不变 4 向正反应方向移动增大 误区警示 如不能准确理解各种因素对化学平衡的影响 特别是在恒温恒容或恒温恒压条件下 充入与反应无关的气体时 判断平衡是否移动 则经常易出现错误 2 向已加入naoh溶液的 1 溶液中再加入过量稀硫酸 则溶液呈 色 因为 3 向原溶液中逐滴加入ba no3 2溶液 已知bacro4为黄色沉淀 则平衡 溶液颜色将 常见量气装置中学化学中常见的量气装置主要有以下三种