高中化学 第三章第二节第三课时酸碱中和滴定课件 新人教版选修4.pptVIP

1 ph的定义表达式为 ph越大 溶液的越强 ph越小 溶液的越强 2 强酸与强碱恰好完全反应时 溶液的ph 3 已学过的使用前需先检查是否漏水的玻璃仪器主要有 4 对量筒内的液体读数时 仰视使读数 俯视使读数 ph lgc h 碱性 酸性 7 容量瓶 分液漏斗 偏小 偏大 一 酸碱中和滴定的原理1 概念利用用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法 中和反应 2 原理 1 实质 填离子方程式 2 原理 中和反应中酸提供的h 与碱提供的oh 的物质的量相等 即c h v酸 c oh v碱 均为强电解质 h oh h2o 酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 烧杯 锥形瓶 2 滴定管的使用 检查仪器 使用前先检查滴定管活塞是否漏液 润洗仪器 在加入反应液之前 洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗遍 加入反应液 分别将反应液加入到相应滴定管中 使液面位于滴定管刻度处 调节起始读数 在滴定管下放一烧杯 调节活塞 使滴定管尖嘴部分 然后调节使滴定管液面 准确读取数值并记录 2 3 0 以上2ml 3ml 充满反应液 处于某一刻度 2 试剂酸碱中和滴定所用试剂为 和 酸碱中和滴定中通常用或作指示剂 标准液 待测液 指示剂 甲基橙 酚酞 3 实验数据的处理实验中取2 3次消耗标准液体积的平均值 根据c naoh 计算出待测naoh溶液的浓度c naoh 1 判断正误 正确打 号 错误打 号 1 任何酸碱反应的离子方程式都可写作h oh h2o 2 中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时 二者恰好反应 3 对滴定管内的溶液读数时仰视使读数偏小 4 酸碱中和滴定实验 也可选石蕊作指示剂 5 酸式滴定管用于量取酸性溶液 碱式滴定管用于量取碱性溶液 分析 2 酸与碱的物质的量不一定相等 但n h n oh 3 滴定管 0 刻度在上部 仰视使读数偏大 4 石蕊变色不明显 中和滴定实验中不选作指示剂 答案 1 2 3 4 5 2 讨论 为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液 碱式滴定管不能盛放酸性溶液 答案 酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞 容易被碱液腐蚀 碱式滴定管有橡胶管 容易被酸性溶液腐蚀 3 准确量取25 00ml高锰酸钾溶液 可选用的仪器是 a 500ml量筒b 10ml量筒c 50ml酸式滴定管d 50ml碱式滴定管 分析 准确量取25 00ml液体 要用滴定管 而高锰酸钾溶液具有强氧化性 可用酸式滴定管 答案 c 4 某学生用0 100mol l 1的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸 其操作可分解为如下几步 a 移取20 00ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶 并加入2 3滴酚酞 b 用标准溶液润洗滴定管2 3次 c 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好 调节滴定管尖嘴使之充满溶液 d 取标准koh溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上2 3ml e 调节液面至 0 或 0 以下刻度 记下读数 f 把锥形瓶放在滴定管的下面 用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 就此实验完成填空 正确操作步骤的顺序是 用字母序号填写 分析 用koh标准液滴定未知浓度盐酸时 正确的操作顺序为 润洗碱式滴定管 取标准液 排气泡 调液面 记读数 取待测液 加入指示剂 滴定 答案 bdceaf 1 酸碱中和滴定的关键 1 准确测定参加反应的酸碱溶液的体积 酸碱中和滴定实验中 用滴定管测定酸碱溶液的体积 不能用量筒 因为量筒只能粗略量取液体体积 精确度为0 1ml 而滴定管的精确度为0 01ml 2 选取适当指示剂 准确判断滴定终点 指示剂的选择 强酸与强碱相互滴定时 选甲基橙或酚酞都可以 但不能选石蕊试液 遇酸 碱颜色变化不明显 一般原则是 酸滴定碱 选甲基橙 碱滴定酸 选酚酞 滴定终点的判断 以naoh溶液滴定未知浓度的盐酸为例 若用酚酞作指示剂 当滴入最后一滴naoh溶液时 溶液的颜色由无色突变为粉红色 且半分钟内不褪色 说明达到滴定终点 若用甲基橙作指示剂 当滴入最后一滴naoh溶液时 溶液的颜色由红色变为橙色 且半分钟内不变为原色 说明达到滴定终点 2 酸碱中和滴定的重要操作 1 滴定前的准备 2 滴定 例1 2012 孝感高中期中 用中和滴定法测定烧碱的纯度 若烧碱中含有与酸不反应的杂质 试根据实验回答 1 将准确称取的4 3g烧碱样品配成250ml待测液 需要的主要仪器除量筒 烧杯 玻璃棒外 还必须用到的仪器有 2 取10 00ml待测液 用 式滴定管量取 3 用0 2000mol l 1标准盐酸滴定待测烧碱溶液 滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞 右手不停地摇动锥形瓶 两眼注视 直到滴定终点 4 根据下列数据 烧碱的纯度为 解析 1 配制一定物质的量浓度的溶液需要用一定规格的容量瓶 胶头滴管等 2 待测液为碱液 用碱式滴定管量取 3 第一次v1 盐酸 19 90ml 第二次v2 盐酸 20 10ml 两次均平均v 盐酸 20 00ml 答案 1 250ml容量瓶 胶头滴管 2 碱 3 锥形瓶内溶液颜色变化 4 93 02 解答酸碱中和滴定时 要注意以下几点 1 正确使用酸碱滴定管 尤其不能忽略润洗这一步操作 2 锥形瓶在使用时不能用待测液润洗 3 滴定时 眼睛不能注视滴定管内溶液液面的变化 4 准确判断滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化 2 常见误差分析 例2 用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时 若测得的结果偏低 则产生误差的原因可能是 a 滴定时 装未知浓度的naoh溶液的锥形瓶忘记用naoh溶液润洗b 酸式滴定管用蒸馏水洗后 没用盐酸润洗 c 滴定前 滴定管的尖嘴处有气泡 而在滴定后气泡消失d 滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数 滴定后读数正确 解析 选项a操作正确 若锥形瓶用naoh溶液润洗了 会使测定结果偏高 故不润洗是正确的 b项中酸式滴定管未用标准液润洗 所以盐酸变稀了 v hcl 就大了 会使测定的c naoh 偏高 c项滴定前有气泡 滴定后无气泡 使一部分盐酸充满原来气泡的体积 未与naoh溶液反应 使盐酸的体积比实际反应用量大 v hcl 大了 测定的c naoh 也 会偏高 d项滴定前仰视 读数偏大 滴定后读数正确 使v hcl 小了 会使c naoh 偏低 答案 d 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆 如开始读数仰视 滴定完毕读数俯视 如图 开始读数俯视 滴定完毕读数仰视 如图 点击下图进入 课堂10分钟练习 1 酸碱中和反应的实质为 h oh h2o 2 中和滴定实验的常用仪器有酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹