（广东专用）高考化学二轮复习简易通 上篇 专题四 第13讲 化学实验方案的设计与评价训练试题.doc

第13讲 化学实验方案的设计与评价(时间：45分钟分值：100分)(共6个题，共100分)1(2013福建理综，25)(16分)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以mg(no3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：mg(no2)2、no2、o2乙：mgo、no2、o2丙：mg3n2、o2丁：mgo、no2、n2(1)实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_ _。查阅资料得知：2no22naoh=nano3nano2h2o针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：(2)实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(a)，观察到e中有气泡连续放出，表明_。称取mg(no3)2固体3.7 g置于a中，加热前通入n2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先_，然后固定在管中固体部位下加热。观察到a中有红棕色气体出现，c、d中未见明显变化。待样品完全分解，a装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。(3)实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。根据d中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有o2，因为若有o2，d中将发生氧化还原反应：_(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有o2存在，未检测到的原因是_ _。小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步探究。解析(1)丁产物中只有n的化合价降低，没有化合价升高的，不符合电子守恒规律。(2)在做有关气体多步连续实验时，首先应检查装置的气密性，还要考虑装置中的空气对产物的生成及检验是否会产生影响，若有干扰必须先排净干扰气体。对玻璃加热时要先均匀预热，再集中加热。(3)不可能是甲，因为甲中mg(no2)2可溶于水。不可能是丙，因为丙中mg3n2能与水反应产生nh3和mg(oh)2沉淀。只能是乙，mg(no3)2mgo 148 40 3.7 g mm401.0 g氧化镁难溶于水，且符合质量变化。na2so3具有还原性，能被o2氧化；no2和o2可被naoh共同吸收。答案(1)不符合氧化还原反应原理(或其他合理答案)(2)装置气密性良好避免对产物o2的检验产生干扰(或其他合理答案)移动酒精灯预热硬质玻璃管(3)乙2na2so3o2=2na2so4o2在通过装置b时已参与反应(或其他合理答案)2(2013广东深圳月考)(17分)某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题：(1)反应2na2o22h2o=4naoho2的还原剂是_(写化学式)；反应2na2o22co2=2na2co3o2中，每生成1 mol o2转移_mol电子。(2)进行探究：提出假设。假设1：全部是na2o2假设2：全部是na2co3假设3：_设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1 moll1 h2so4溶液、澄清石灰水、淀粉ki溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1 moll1 h2so4溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则_ _步骤2：步骤3：解析(1)na2o2与h2o反应时，na2o2既是氧化剂又是还原剂；na2o2与co2反应时，每生成1 mol o2转移2 mol电子。(2)na2o2在空气中与co2和h2o反应分别生成na2co3、naoh，naoh在空气中与co2反应最终也生成na2co3，所以不可能有naoh，故有三种假设情况。答案(1)na2o22(2)na2o2与na2co3的混合物假设2或假设3成立步骤2：另取少量固体样品于试管中，滴加适量蒸馏水，将带火星的火柴放在试管口若带火星的火柴复燃，则假设3成立；若带火星的火柴不复燃，则假设2成立3(2013山东理综，30)(18分)tio2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。(1)实验室利用反应tio2(s)ccl4(g)ticl4(g)co2(g)，在无水无氧条件下制备ticl4，实验装置示意图如下：有关物质性质如下表：物质熔点/沸点/其他ccl42376与ticl4互溶ticl425136遇潮湿空气产生白雾仪器a的名称是_。装置e中的试剂是_。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_、加装药品、通n2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：停止通n2熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为_(填序号)。欲分离d中的液态混合物，所采用操作的名称是_。(2)工业上由钛铁矿(fetio3)(含fe2o3、sio2等杂质)制备tio2的有关反应包括：酸溶fetio3(s)2h2so4(aq)=feso4(aq)tioso4(aq)2h2o(l)水解tioso4(aq)2h2o(l)h2tio3(s)h2so4(aq)简要工艺流程如下：试剂a为_。钛液需冷却至70 左右，若温度过高会导致产品tio2产率降低，原因是_。取少量酸洗后的h2tio3，加入盐酸并振荡，滴加kscn溶液后无明显现象，再加h2o2后出现微红色，说明h2tio3中存在的杂质离子是_。这种h2tio3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的tio2也会发黄，发黄的杂质是_(填化学式)。解析(1)注意审题，该反应是在无水无氧条件下制备的；安装完装置，首先检查气密性，然后装入药品。根据反应条件，n2必须进行干燥处理(干燥管)。然后通过n2排除系统内的空气(o2)，点燃酒精灯，使反应发生。为了防止倒吸，反应结束后，应先熄灭酒精灯，再冷却到室温，最后停止通n2。在d中冷凝的液体有ccl4和ticl4，根据沸点不同，可采用分馏的方法分离。(2)加入h2so4，除发生fetio3酸溶外，还发生反应fe2o36h=2fe33h2o，为了使fe3转化成fe2，所以应加入fe粉(a)，钛液中含有feso4和tioso4，考虑到温度越高，tioso4的水解程度越大，造成tioso4提前水解生成h2tio3沉淀，在过滤时，造成钛损失。由于fe2不可能全部结晶生成绿矾，造成h2tio3中含fe2，滴入h2o2发生反应2fe22hh2o2=2fe32h2o，所以当加入kscn后，显红色，由于在h2tio3中含fe2，所以煅烧后会发生反应生成fe2o3，造成tio2发黄。答案(1)干燥管浓h2so4检查气密性分馏(或蒸馏)(2)fe温度过高会导致tioso4提前水解，产生h2tio3沉淀fe2fe2o34(2013安徽理综，28)(16分)某酸性工业废水中含有k2cr2o7。光照下，草酸(h2c2o4)能将其中的cr2o72转化为cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾al2fe(so4)424h2o即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始ph和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始ph废水样品体积/ml草酸溶液体积/ml蒸馏水体积/ml46010305601030560测得实验和溶液中的cr2o72浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为_(填化学式)。(3)实验和的结果表明_；实验中0t1时间段反应速率v(cr3)_moll1min1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾al2fe(so4)424h2o中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：fe2起催化作用：假设二：_；假设三：_；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有k2so4、feso4、k2so4al2(so4)324h2o、al2(so4)3等。溶液中cr2o72的浓度可用仪器测定)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论解析(1)根据题意要求，调节不同初始ph和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，由此可知实验改变的是草酸溶液用量，但应保持溶液总体积不变。(2)草酸中碳的化合价为3价，与强氧化性物质k2cr2o7反应后，草酸应被氧化为co2。(3)根据实验、的曲线对比，在相同草酸用量不同ph时，反应速率不同，所以ph对该反应有一定的影响；在0t1时间段内，v(cr2o72)moll1min1，由c(cr3)2c(cr2o72)所以v(cr3) moll1min1。(4)根据铁明矾组成离子可知，起催化作用的离子可能为fe2、al3、so42。(5)可通过在其他条件不变时，加入等物质的量的k2so4al2(so4)324h2o替代实验中的铁明矾，此时溶液中不存在fe2，但仍存在so42和al3，通过测定c(cr2o72)看是否仍然有催化效果来判断。答案(1)实验编号初始ph废水样品体积/ml草酸溶液体积/ml蒸馏水体积/ml32020(2)co2(3)溶液ph对该反应的速率有影响(4)al3起催化作用so42起催化作用(5)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论用等物质的量的k2so4al2(so4)324h2o代替实验中的铁明矾，控制其他条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c(cr2o72)大于实验中的c(cr2o72)则假设一成立，若两溶液中的c(cr2o72)相同，则假设一不成立(本题属于开放性试题合理答案均可)5(2013潮州质检)(16分)某化学课外活动小组通过实验探究no2的性质。已知：2no22naoh=nano3nano2h2o。任务1：利用如图所示装置探究no2能否被nh3还原(k1、k2均为止水夹，夹持装置已略去)。(1)e装置中制取no2的化学反应方程式是_。(2)若no2能够被nh3还原，预期在c装置中观察到的现象是_。(3)实验过程中，未能观察到c装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为有以下三种可能：nh3还原性较弱，不能将no2还原；在此条件下，no2的转化率极低；_。(4)此实验装置中一个明显的缺陷是_。任务2：探究no2能否与na2o2发生氧化还原反应。(5)实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：no2能被na2o2氧化；假设3：_。(6)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的b、d、e装置，将b中的药品更换成na2o2，另选f装置(如图所示)，重新组装进行实验。装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_。实验过程中，b装置中的粉末由淡黄色逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测b装置中发生反应的化学方程式为_。解析(1)e中浓硝酸与铜片发生反应生成no2：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o。(2)装置a用于制备nh3，nh3被碱石灰干燥后进入装置c中，装置e中生成的no2经无水cacl2干燥后也进入装置c中，由于no2具有氧化性，nh3具有还原性，若no2能被nh3还原，则在装置c中发生的反应为6no28nh3=7n212h2o，随着红棕色的no2被消耗，装置c中混合气体的颜色逐渐变浅。(3)该同学是从反应原理探究no2与nh3的反应，若在实验过程中，未能观察到c装置中的预期现象，需从二者是否能发生反应、能反应但no2的转化率很低或者能反应但反应速率很小，短时间内no2的消耗量很少，短时间内看不到明显的现象。(4)由于多余的nh3、no2会从装置c中竖放的玻璃管中逸出，从而会对环境造成影响，所以该实验需在装置c中竖放的玻璃管处连接一个尾气处理装置。(5)根据价态分析，no2中氮元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，na2o2中的o元素也是处于中间价态，也具有氧化性和还原性，所以假设3应该是no2能被na2o2还原(或no2能氧化na2o2)。(6)选择e装置制备no2，选择d装置干燥no2，选择b装置盛放na2o2，选择f装置进行尾气处理，为防止f装置中的少量水蒸气对反应产生干扰，最好在b、f装置之间再加装d装置，故装置连接顺序为edbdf。假设2是no2能被na2o2氧化，根据b装置中的实验现象“粉末由淡黄色逐渐变成白色”，说明na2o2与no2发生了反应，no2为还原剂，分子中n元素的化合价升高至5，反应产物又只有一种，推知为nano3，推测b装置中发生反应的化学方程式为2no2na2o2=2nano3。答案(1)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o(2)c装置中混合气体的颜色变浅(3)在此条件下，该反应的化学反应速率极小(4)缺少尾气吸收装置(5)no2能被na2o2还原(其他合理答案也可)(6)edbdf2no2na2o2=2nano36(2013广东肇庆二模，33)(17分)利用y形管与其他仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题：(1)实验目的：验证so2的氧化性