高考化学二轮复习《物质结构元素周期律》精品.ppt

热烈欢迎各位领导和专家光临指导 物质结构元素周期律 二轮复习 2011年考纲 1 了解元素 核素和同位素的含义 2 了解原子构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 3 了解原子核外电子排布 4 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 5 以第3周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 6 以IA和VIIA族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 7 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 8 了解化学键的定义 了解离子键 共价键的形成 离子键是阴 阳离子的静电作用 静电引力和斥力 课前预习区中存在的问题 NaHSO4熔化 NaHSO4 Na HSO4 NaHSO4溶于水 NaHSO4 Na H SO42 2009 山东理综 11 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 下列说法正确的是 A 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C 短周期元素形成离子后 最外层都达到8电子稳定结构D 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 感悟高考 位 构 性三者的关系 2010山东理综 9 16O和18O是氧元素的两种核素 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是A 16O2与18O2互为同分异构体B 16O与18O核外电子排布方式不同C 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D 标准状况下 1 12L16O2与1 12L18O2均含0 1NA个氧原子 NA的计算 原子结构 2010山东理综 11 下列说法正确的是 A 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B HF HCl HBr HI的热稳定性和还原性均依次减弱C 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 化学键 点面结合考查元素周期律及应用 例题 3 Na Al P OO2 Na Al3 4 KOH NaOH Al OH 3H3AsO4 H3PO4SiH4 PH3 规律总结 微粒半径大小的比较方法 核外电子排布相同的离子 核电荷数越大 半径越小 例如 O2 F Na Mg2 Al3 在同周期中的原子 核电荷数越大 半径越小 同主族元素的微粒 电子层越多 半径越大 判断元素金属性和非金属性的依据 规律总结 与H2反应的条件和生成气态氢化物的稳定性 最高价氧化物所对应的水化物的碱性 越强越强 最高价氧化物所对应的水化物的酸性 越强越强 同条件下与水或酸反应 越易越强 相互置换 相互置换 金属最高价阳离子的氧化性 氧化性越弱 对应的金属性越强 非金属最低价阴离子的还原性 还原性越强 对应非金属性越弱 变式1 下列说法正确的是 A 第16 17列元素都是非金属元素B HF HCl HBr HI的热稳定性和还原性均依次减弱C 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 D 实质 Po钋 增强 最高价 变式2 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 下列叙述正确的是 A X Y元素的金属性X YB 一定条件下 Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D 工业上常用电解法制备元素X Y的单质 D Mg Al N O 强碱 熔融MgCl2 熔融Al2O3 变式3 设计实验证明Cl元素的非金属性比S的强 写出实验方案 取2mLNa2S溶液于试管中 向其中逐滴滴加新制氯水 若出现淡黄色沉淀 证明Cl元素的非金属性比S的强 化学实验设计的四原则 科学性 安全性 可行性 简约性 概念辨析1 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素 元素 具有相同质子数的同一类原子的总称 核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 原子的相对原子质量 质量数 A 概念辨析2 质量数 A 原子的相对原子质量 原子的相对原子质量 一个原子的真实质量跟一个碳 12原子质量的1 12的比值 称为该原子的相对原子质量 小数 质量数 A