第八章 沉淀滴定和重量分析法答案.doc

1 有0.5000g纯KIOx，将它还原为I后，用0.1000 molL-1AgNO3溶液滴定，用去23.36 mL，求该化合物的分子式。解： 因此该化合物的分子式为KIO33.称取含有NaCl和 NaBr的试样0.6280 g，溶解后用 AgNO3溶液处理，得到干燥的AgCl和AgBr沉淀0.5064 g。另称取相同质量的试样1份，用0.1050 molL-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗 28.34mL。计算试样中 NaCl和 NaBr的质量分数。解：M(NaCl) = 58.44, M(NaBr) = 102.9, M(AgCl) = 143.3, M(AgBr) = 187.8设NaCl质量为x(g), NaBr质量为y(g)，则解方程组得 故 6.称取含砷试样 0.5000 g，溶解后在弱碱性介质中将砷处理为 AsO43-，然后沉淀为Ag3AsO4。将沉淀过滤、洗涤，最后将沉淀溶于酸中。以 0.1000 molL-1 NH4SCN溶液滴定其中的Ag+至终点，消耗45.45 mL。计算试样中砷的质量分数。解：As AsO43- Ag3AsO4 3Ag+ 3NH4SCN ; n(As) =n(NH4SCN) 1. 已知=200，忽略离子强度的影响，计算CaSO4的固有溶解度，并计算饱和CaSO4溶液中，非离解形式 Ca2+的百分数。解：s 0 = CaSO4水 = 200Ca2+SO42- = 200Ksp= 200 9.1 10-6 = 1.810-3 molL-1Ca2+ = =3.0210-3 molL-1100% = 37.6%4考虑酸效应，计算下列微溶化合物的溶解度。a. CaF2在 pH = 2.0的溶液中；b. BaSO4在 2.0 molL-1HCl中；c. PbSO4在0.10 molL-1HNO3中；d. CuS在 pH = 0.5的饱和H2S溶液中（H2S0.1 molL-1）。解：a.CaF2的 pKsp = 10.75, HF的 pKa = 3.18aF(H) = 1+H+/Ka = 1+10-2.0/10-3.18 = 101.21s(2s)2 = Kspa2 = 1.110-3 molL-1b.BaSO4的pKsp = 9.96; H2SO4的pKa2 = 1.99c. PbSO4的pKsp = 7.79; H2SO4的pKa2 = 1.99d. CuS的pKsp = 35.2; H2S的pKa1 = 6.68, pKa2 = 14.155计算 BaSO4在0.010 molL-1BaCl20.070 molL-1HCl中的溶解度。解：此题应同时考虑同离子效应、酸效应和盐效应。查得BaSO4的Ksp=1.110-10,H2SO4的Ka2=1.010-2。11计算 AgI在 0.010 molL-1Na2S2O3和0.010 molL-1KI溶液中的溶解度。解：AgI的pKsp = 16.03，Ag+- S2O32- 络合物的lgb1 = 8.22, lgb2 = 13.46, lgb3 = 14.1522计算下列换算因数。 a. 根据 PbCrO4测定Cr2O3； b根据Mg2P2O7测定MgSO47H2O； c.