甘肃省张掖市第二中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题文（含解析）.docx

甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 文（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65一选择题（共25题，每题2分，共50分）1.下列物质属于纯净物的是A. 石油B. 煤C. 胆矾D. 漂粉精【答案】C【解析】【分析】由一种物质组成的是纯净物，据此判断。【详解】A. 石油是混合物，A不选；B. 煤是由无机物和有机物组成的混合物，B不选；C. 胆矾是CuSO45H2O，属于纯净物，C选；D. 漂粉精主要是由次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，D不选；答案选C。2.下列说法正确的是 （ ）A. 蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质B. 蔗糖、油脂及其水解产物均为非电解质C. 油脂属于天然高分子化合物D. 牛奶中加入NaCl溶液，会使蛋白质发生变性【答案】A【解析】【详解】A. 蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质，A项正确；B. 蔗糖水解产物中的葡萄糖、果糖均为非电解质，油脂水解生成高级脂肪酸(或盐)，高级脂肪酸(或盐)为电解质， B项错误；C. 油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C项错误；D. 牛奶中加入NaCl溶液，会使蛋白质发生盐析，D项错误；答案选A。3.能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是 （ ）A. 乙烯B. 苯C. 葡萄糖D. 乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】葡萄糖含有醛基和羟基，大量存在于葡萄中，能和银氨溶液反应生成银镜，淀粉、纤维素、乙酸都不能和银氨溶液反应生成银镜，而乙烯、苯及乙酸乙酯中均无醛基，故C项正确，答案选C。【点睛】能发生银镜反应的物质必含有官能团醛基，葡萄糖含有醛基和羟基；淀粉为多糖，不含有醛基；纤维素为多糖，含有羟基；乙酸的官能团为羧基。4. 下列各组的三种元素，属于同一周期的是A. C、H、OB. Li、Na、KC. F、Cl、BrD. Si、P、S【答案】D【解析】试题分析：AH原子核外只有1个电子层，是第一周期的元素，C、O原子核外有2个电子层，属于第二周期的元素，因此三种元素不在同一周期，错误；BLi、Na、K原子核外最外层电子数都是1个，原子核外电子层数逐渐增加，因此是同一主族的元素，错误；CF、Cl、Br原子核外最外层电子数都是7个，原子核外电子层数逐渐增加，因此是同一主族的元素，错误；DSi、P、S三种元素的原子核外都有三个电子层，是第三周期的元素，符合题意，正确。考点：考查元素的原子结构与元素在周期表中的位置的关系的知识。5.在1mol水中（ ）A. 含1molHB. 含有6.021023个氢原子C. 含有6.021023个水分子D. 含有3.011023个氧原子【答案】C【解析】【详解】A1molH2O中含有2molH，故A选项错误。B1molH2O中含有2molH，为2NA个氢原子即12.041023个氢原子，故B选项错误。C1molH2O中含有NA个水分子即6.021023个水分子，故C选项正确。D含有1molO，为NA个氧原子即6.021023个氧原子，故D选项错误故答案选C。6.属于电解质的是A. Cl2B. CuC. CO2D. NaOH【答案】D【解析】【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。【详解】A. Cl2是单质，不是电解质，A错误；B.Cu是单质，不是化合物，B错误；C.CO2是化合物，溶于水，与水反应产生H2CO3，碳酸电离产生自由移动的离子，能够导电，因此是H2CO3电解质，而不是CO2是电解质，C错误；D.NaOH属于碱，是离子化合物，能够电离产生自由移动的Na+、OH-，能够导电，属于电解质，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了物质分类的知识。掌握单质、化合物、电解质、非电解质等概念是正确判断的基础。7.下列关于氨气性质的说法中，错误的是A. 有刺激性气味B. 不跟水反应C. 能跟盐酸反应D. 比空气密度小【答案】B【解析】【详解】A. 氨气有刺激性气味，A正确；B. 氨气跟水反应生成一水合氨，B错误；C. 氨气能跟盐酸反应生成氯化铵，C正确；D. 氨气比空气密度小，D正确；答案选B。8.Na和Na+两种微粒中，不相同的是( )核内质子数核外电子数最外层电子数核外电子层数A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】Na和Na+两种微粒中，含有相同质子数、中子数；核外电子总数、最外层电子数及层数不同，答案为D9.下列物质中含离子键的是（ ）A. Cl2B. CO2C. NaClD. CH4【答案】C【解析】【详解】A. Cl2含有Cl-Cl非极性键，故不选A； B. CO2含有C=O极性共价键，故不选B； C. NaCl属于离子晶体，含有离子键，故选C； D. CH4含有C-H极性共价键，故不选D；答案：C10.近年来，光化学烟雾问题已引起人们的注意，造成光化学烟雾的主要因素是（ ）A. 二氧化硫B. 二氧化氮C. 氨气D. 一氧化碳【答案】B【解析】【详解】光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下会发生光化学反应生成二次污染物，所以与光化学烟雾的形成关系密切的是氮氧化物，故选二氧化氮，故答案选B。11.物质俗名与化学式相匹配的一组是A. 纯碱Na2CO3B. 烧碱NaHCO3C. 生石灰Ca(OH)2D. 胆矾FeSO4【答案】A【解析】【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，其俗名和化学式相符，故A正确；B.烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，其俗名和化学式不相符，故B错误；C.生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗名和化学式不相符，故C错误；D.胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO45H2O，其俗名和化学式不相符，故D错误。故选A。12.分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是A. K2CO3和K2O都属于盐B. H2SO4和HNO3都属于酸C. KOH和Na2CO3都属于碱D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【答案】B【解析】【详解】A. K2CO3属于盐，K2O是碱性氧化物，A分类不合理；B. H2SO4和HNO3都电离出的阳离子都是氢离子，都属于酸， B分类合理；C. KOH属于碱，Na2CO3属于盐，C分类不合理；D. Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，D分类不合理；答案选B。13.下列操作中，符合实验安全要求的是A. 用嘴吹灭酒精灯B. 点燃氢气前检验纯度C. 将鼻子凑近集气瓶口闻气味D. 将水倒入浓硫酸中配置硫酸【答案】B【解析】【详解】A.用嘴吹灭燃着的酒精灯，易引燃酒精灯内的酒精，属不安全操作，故A错误；B.点燃氢气前，应检验氢气的纯度，是为了防止事故的发生，属安全操作，故B正确；C.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故C错误；D.稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，属不安全操作，故D错误。故选B。14.当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是A. 稀硫酸B. CuSO4 溶液C. 酒精溶液D. Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】胶体的分散质微粒可以使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，溶液的分散质微粒直径小，不能产生丁达尔效应，稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能产生丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体属于胶体，可以产生丁达尔效应，故合理选项是D。15.港珠澳大桥是一项宏伟的世纪工程，在工程建设中用量最多的硅酸盐材料是A. 钢筋B. 水泥C. 玻璃D. 陶瓷【答案】B【解析】【详解】A.钢筋属于合金材料，属于金属材料，故A不选；B.水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，故B选；C.玻璃属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故C不选；D.陶瓷属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故D不选。故选B。16.下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是A. 四氧化三铁B. 硫化亚铁C. 氯化铁D. 氯化亚铁【答案】D【解析】【详解】A. 铁氧气中燃烧生成四氧化三铁，A不选；B. 铁硫蒸汽中燃烧生成硫化亚铁，B不选；C. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C不选；D. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化亚铁不能由铁跟非金属单质直接结合而成，D选。答案选D。17.物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是A. 洗气B. 萃取C. 升华D. 过滤【答案】A【解析】A. 洗气操作中，可能含有化学变化，例如利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢，A正确；B. 萃取利用的是溶解性的不同，属于物理变化，B错误；C. 升华是固态直接变为气态，属于物理变化，C错误；D. 过滤是物理变化，D错误，答案选A。18.进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是A. 物质的量浓度的配制（容量瓶、烧杯、锥形瓶）B. 气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶）C. 钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D. 粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）【答案】C【解析】【详解】A、物质的量浓度的配制需要用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，不能用锥形瓶，A错误；B、气体摩尔体积的测定要用到气体发生器、储液瓶、镁带、稀硫酸和液体量瓶，玻璃棒不是必须的，B错误；C、钠的焰色反应要用到的仪器有铂丝，用到的溶液有氯化钠溶液和稀盐酸，C正确；D、粗盐提纯中用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，用不到分液漏斗，D错误；答案选C。19.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A. NH3+HCl=NH4ClB. CaCO3CaO+CO2C. CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【答案】D【解析】【详解】A各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项A不选；B各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项B不选；C各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项C不选；D中氧的化合价由-1价变为-2价和0价，元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D选。答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确各元素的化合价是否发生变化是解答该题的关键。氧化还原反应的特征是有化合价的升降，判断反应是否氧化还原反应，可判断元素的化合价是否发生变化。20.下到表示正确的是 （ ）A. 氯原子结构示意图B. 乙烷的球棍模型C. 乙烯的结构简式CH2=CH2D. 氯化氢的电子式-【答案】C【解析】【详解】A. Cl的质子数为17，其原子结构示意图为，A项错误；B. 乙烷的结构简式为CH3CH3，C原子的空间构型为四面体结构，其球棍模型为 ，B项错误；C. 乙烯的分子式为C2H4，其结构简式CH2=CH2，C项正确；D. 氯化氢为共价化合物，其电子式为：，D项错误；答案选C。21.如图是铜锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是（ ）A. 锌片作正极，不断溶解B. 铜片作负极，有气泡产生C. 负极反应：Zn22e-ZnD. 正极反应：2H+2e-H2【答案】D【解析】【分析】Cu、Zn与硫酸构成原电池，电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn为负极、Cu正极，正极发生还原反应，氢气在Cu电极析出。【详解】A锌电极做负极，不断消耗溶解，故A选项错误。B铜电极为正极，发生还原反应，氢气在Cu电极析出，故B选项错误。C负极发生的反应是锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，Zn-2e-=Zn2+，故C选项错误。D铜电极为正极，发生还原反应有氢气产生，发生反应2H+2e-H2，故D选项正确。故答案选D。22.在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 molL-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）A. 0.3 molL-1s-1B. 0.4 molL-1s-1C. 0.6 molL-1s-1D. 0.8 molL-1s-1【答案】A【解析】【详解】由化学反应速率的计算公式可知，v(NH3)= =0.2molL-1s-1，又，所以，v(H2)= 0.3molL-1s-1，故答案选A。23.下列反应的离子方程式不正确的是A. 铁与稀盐酸反应：2Fe6H= 2Fe33H2B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OHH= H2OC. 锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2 = Zn2CuD. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42-= BaSO4【答案】A【解析】【详解】铁和元素反应的生成物是氯化亚铁，正确的为Fe + 2H+=Fe2+ H2，所以答案是A。24.下列说法正确的是A. 需要加热的化学反应都是吸热反应B. 中和反应都是放热反应C. 原电池是将电能转化为化学能的一种装置D. 水力发电是将化学能转化为电能过程【答案】B【解析】【详解】A.需要加热的化学反应也可能是放热反应，如可燃物的燃烧反应，A选项错误；B. 中和反应都是放热反应，故B正确；C.原电池是将化学能转化为电能的装置，故C选项错误；D.水力发电是将机械能转化为电能的过程，故D选项错误。答案选B。25.下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是选项叙述I叙述IIA浓硫酸具有强氧化性浓硫酸可以干燥SO2BFe金属性比Cu强 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈CH2可在Cl2中燃烧HCl极易溶于水DAl2O3可与碱反应用烧碱溶液除去SiO2中混有的Al2O3A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.浓硫酸可用于干燥SO2，体现了浓硫酸的吸水性，和氧化性无关，二者无因果关系，故A错误；B.铁的金属性比铜的金属性强，所以铁比铜活泼，在铜板上的铁钉在潮湿空气中易形成原电池，所以易生锈，二者有因果关系，故B正确；C.H2可在Cl2中燃烧与HCl极易溶于水，二者无因果关系，故C错误；D.SiO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，Al2O3为两性氧化物，也可与碱反应生成盐和水，故不能用烧碱溶液除去SiO2中混有的Al2O3，故D错误。故选B。二填空题26.根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题：（1）属于金属元素的有 _ 种，其中金属性最强的元素的单质与氧气反应生成的化合物的化学式为 _ 、 _（填两种）。（2）最高正化合价最高的元素是 _（填元素符号），其最高正化合价为_。（3）单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是_，并写出这两个方程式_，_。（4）第三周期中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）_。【答案】 (1). 7 (2). K2O (3). K2O2 (4). Cl (5). +7 (6). 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2, (7). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2 (8). Al (9). Na【解析】【详解】（1）元素周期表前20号元素中属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca，共7种。在这些金属元素中金属性最强的元素是K与氧气反应生成的化合物有K 2 O、K2O2 、KO2 、KO3 。故答案为 7 K2O K2O2（2）Cl元素的在高氯酸根中有最高正价为+7价。故答案为 Cl +7（3）金属Al既能和酸反应也能和碱反应，Al和盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，铝和氢氧化钠反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2故答案为 Al 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。因此第三周期中，原子半径最大的是Na。故答案为 Na27.（1） 我国酸雨属SO2污染型某校兴趣小组取雨水样品进行实验每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表测定时间/h01234pH4.734.624.564.554.55该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示_（2）下列一组能减少酸雨产生的有效措施是_（填字母）少用煤作燃料 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量燃料脱硫 在已酸化的土壤中加入石灰 开发新能源A B C D （3） 氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂家庭使用漂白粉进行消毒时，可直接将漂白粉置于空气中，请写出反应的化学方程式_【答案】 (1). 2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 (2). B (3). Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO【解析】【详解】（1）因亚硫酸易被氧化生成硫酸，酸性增强，所以pH减小，发生的反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 故答案为 2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 （2）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新能源都能够减少二氧化硫的排放，是减少酸雨产生的有效措施，而加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，会增加二氧化硫的排放量，容易加重酸雨的形成，而在已酸化的土壤中加入石灰，是治理土壤酸化，与酸雨的无关。故答案为 B（3）漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反应，生成碳酸钙和次氯酸，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO。故答案为Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO28.下表是某食品包装上说明，表中列出了部分配料。请回答：品名配料食用油 盐 辣椒 苯甲酸钠 胭脂红（1）商家承诺本食