湖北省宜昌市葛洲坝中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）.docx

湖北省宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量：Cu -64 H -1 O-16 Ag -108 第卷(选择题，共52分)一、选择题（本题共13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）1. “舌尖上的安全”成为现代社会的头等大事之一。下列做法符合食品安全要求的是( )A. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 B. 用碳酸氢钠做发酵粉C. 用霉变油菜籽作食用油 D. 工业酒精勾兑饮用白酒2.下列有关化学用语使用正确的是( )甲基的电子式； Cl的结构示意图：；乙烯的分子式：CH2=CH2 中子数为20的氯原子： Cl；乙酸分子的比例模型：；氯乙烷的结构式：A. B. C. D. 3.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )Aab B混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1 D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)4. 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )ApH1的无色溶液中：NH、Na、Fe3、SO B含有大量Ba2+的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Fe3、Cl、SO XYWZDNa2S溶液中：SO、K、Fe3+、Cl5. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是( )A原子半径大小：YXBX的简单气态氢化物比W的稳定CZ的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 DW的单质常用制光导纤维6.工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)：Fe2O33Na2O2 2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是( )AFe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 B反应中Fe2O3是还原剂C3molNa2O2反应，有3mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌7.下列说法能用平衡移动原理解释的是( )A.在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成C.在一定温度下某容器内发生下列反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g) H0能自发进行，其原因是S0B.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀 C.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤D.1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA11.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2还原为NO2B向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液先出现白色沉淀后又生成红褐色沉淀证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液红色褪去CO32-在溶液中存在水解平衡D常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH12.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )A图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极13. 萘、四氢萘、十氢萘用途广泛，其转化关系为： ，该过程中能量变化如右图所示，下列说法不正确的是( )A萘分子（ ）的一氯代物有2种B实线表示无催化剂的反应过程，虚线表示有催化剂的反应过程CE1、E2表示活化能，a的大小由E1决定，b的大小由E2决定D 物质的稳定性：十氢萘四氢萘萘第卷（非选择题共48分）二.填空题（本题包括3大题，共48分）14.（14分）以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：钾钠Na2CO3金刚石石墨熔点()63.6597.885135503850沸点()774882.91850(完全分解产生CO2)-4250金属钠和CO2在常压、890发生如下反应：4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；H= 10809 kJmol(1)上述反应的平衡常数表达式为 ；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反应是否达到平衡 (选填“是”或“否”)。(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890升高到1860，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了02mol，则10min里CO2的平均反应速率为 。(3)高压下有利于金刚石的制备，理由 。(4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金刚石) H= 3575kJmol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式： 15.（18分）（1）已知某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：Ac(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Bc (Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Cc(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+) Dc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）_。若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)（填“”“”“=”，下同）_c(NaOH)，混合后c(CH3COO)与c(Na+)的关系是c(CH3COO)_c(Na+)。（2）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。Na2S溶液中S2水解的离子方程式为_ _。室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：金属硫化物FeSPbSCuSHgSKsp6.310181.010286.310361.61052则：向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是_；用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全c(Pb2+)1106mol/L，则应满足溶液中c(S2)_mol/L；反应Cu2+(aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_。16.（16分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： （1） 甲池为