广西桂林十八中高二化学下学期开学考试题新人教版.doc

桂林十八中1314学年度下学期开学考高二试卷化 学 （理科）注意：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分1 00 分。考试时间： 90 分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。2、选择题答案用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。4、可能用到的相对原子质量：n:14 o:16 cl:35.5 br:80 ag:108第i 卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共16分，每小题只有一个正确答案）1、下列说法正确的是 a同一原子中，4s、2p、4p能级的轨道数依次增多 b3p2表示3p能级有两个轨道c处于最低能量的原子叫做基态原子d同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小2、下列说法正确的是 a在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 b含有极性键的分子一定是极性分子 c键能越大，表示该分子越容易受热分解 dhcl的键能为431.8 kjmol-1 ,hi的键能为298.7 kjmol-1 ,这说明hcl比hi稳定3、下列各组指定的元素,不能形成ab2型化合物的是 a2s22p2和2s22p4b3s23p4和2s22p2 c3s2和3s23p5 d3s1和3s23p54、下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是()a.ch4sih4geh4snh4 b.kclnaclmgcl2mgoc.rbknali d.石墨金刚石sio2钠5、中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()a.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出al的第一电离能比mg大b.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7c.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出ar的电负性比cl大d.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出co2通入naclo溶液中能生成hclo6、根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是()a.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳b.碘易溶于汽油,微溶于水c.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油d.丁烷易溶于煤油,难溶于水.氰气的化学式为(cn)2,结构式为nccn,性质与卤素相似,下列叙述正确的是a.该分子不能发生加成反应 b.分子中nc键的键长大于cc键的键长c.分子中含有3个键和4个键 d.不和氢氧化钠溶液发生反应.下列现象与氢键有关的是nh3的熔、沸点比第a族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定a.b.c.d.9.下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是a锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳b四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型c二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物d二氧化锗有强氧化性10.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()a.ch4和nh4 是等电子体,键角均为60b. no3 和co32 是等电子体,均为平面正三角形结构c.h3o+和pcl3是等电子体,均为三角锥形结构d.b3n3h6和苯是等电子体,b3n3h6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道11.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点:互为手性异构体的分子互为镜像 利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子手性异构体分子组成相同 手性异构体性质相同你认为正确的是a.b. c.d.全部12.下列说法正确的是a.hf、hcl、hbr、hi的熔沸点依次升高b.h2o的熔点、沸点大于h2s是由于h2o分子之间存在氢键c.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力d.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为hclohclo2hclo3hclo413.x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是a.x元素的氢化物的水溶液显碱性b.z元素的离子半径大于w元素的离子半径c.z元素的单质在一定条件下能与x元素的单质反应d.y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点14.下列数据是对应物质的熔点表,有关的判断正确的是()na2onaalf3alcl3al2o3bcl3co2sio2920 97.8 1 291 190 2 073 -107 -57 1 723 a.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体b.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构c.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体d.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高15、短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外电子层电子数之比为43，z原子比x原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 a. w、y、z的电负性大小顺序一定是zywb. w、x、y、z的原子半径大小顺序可能是wxyz c.y、z形成的分子的空间构型可能是正四面体 d.wy2分子中键与键的数目之比是2116、我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hcho+o2 co2+h2o。下列有关说法正确的是a该反应为吸热反应 bco2分子中的化学键为非极性键chcho分子中既含键又含键 d每生成1.8gh2o消耗2.24l o2第卷 非选择题（共52分）17、(10分)下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。(1)周期表中基态ga原子的最外层电子排布式为。(2)fe与co易形成配合物fe(co)5,在fe(co)5中铁的化合价为;(3)在ch4、co、ch3oh中,碳原子采取sp3杂化的分子有。(4)根据vsepr理论预测ed4离子的空间构型为。b、c、d、e原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为(写2种)。18（14分）、 x、y、z、r为前四周期元素且原子序数依次增大。x的单质与氢气可以化合生成气体g，其水溶液ph7;y单质是一种黄色晶体；r基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。y、z分别与钠元素可以形成化合物q和j，j的水溶液与agno3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀l;z与氢元素形成的化合物与g反应生成m。 请回答下列问题： m固体的晶体类型是 ，m中所含化学键有： yo2 分子的立体构型名称为： ；g分子中x原子的杂化轨道的类型是 。 j的水溶液跟agno3溶液反应的化学方程式为： 。r的一种含氧酸根ro42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。19（10分）、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 .在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是加热；乙的作用是 。反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是 。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有另一种杂质，要除去该杂质，可在混合液中加入 （填写字母）。氯化钠溶液b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。20（18分）、可降解聚合物p的恒诚路线如下 (1）a的含氧官能团名称是_。（2）羧酸a的电离方程是_。（3）bc的化学方程式是_。（4）化合物d苯环上的一氯代物有2中，d的结构简式是 。（5）ef中反应和的反应类型分别是_。（6）聚合物p的结构简式是 。桂林十八中1314学年度下学期开学考高二试卷化 学 （理科）参考答案第i 卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共16分，每小题只有一个正确答案）1、c 2、d 3、d 4、d 5、d 6、c .c 、b9.b 10.a 11、a 12.b 13、c 14.d 15、c 16、c第卷 非选择题（共52分）17、（每空2分共10分）(1)4s24p1 (2)0 (3)ch4、ch3oh (4)正四面体co2、ncl3、ccl4(任写2种的电子式即可)18、（每空2分共12分） （1）离子晶体；离子键、共价键 （2）v形 sp3杂化；（3）nacl+agno3 = agcl+nan