九年级化学上册《离子》习题跟踪练习（含解析）（新版）新人教版.docVIP

离子【巩固练习】一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1与元素的化学性质关系密切的是原子的（ ） A核外电子层数 B最外层电子数 C核内中子数 D核内质子数2某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ） A分子 B原子 C阳离子 D阴离子3下列粒子中，核外电子数相等的是（ ） ANa+与Cl- BCl-与Ar CMg与Mg2+ DS与S2-4下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ） 5根据右图提供的信息进行判断，下列说法中，错误的是（ ） A该粒子原子核内有11个质子 B该粒子属于金属元素 C该粒子易形成阴离子 D该粒子呈电中性6下列物质由分子构成的是（ ）A金刚石 B氯化钠晶体 C水银 D蒸馏水7下列关于Na、Na两种粒子的判断中，正确的是（ ）核电荷数相同；核外电子数相等；Na比Na稳定；质量几乎相等；质子数相等。A B C D全部8下列物质中，由离子构成的是（ ）A二氧化碳 B氢气 C氯化钠晶体 D水银9下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ）A分子是化学变化中最小的粒子B一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C分子的质量总比原子质量大D分子、原子、离子都能直接构成物质10某元素原子的最外层电子数为2，则该元素（ ） A肯定是金属元素 B肯定是非金属元素 C肯定是稀有气体元素 D可能是金属元素或稀有气体元素11质子数相同，核外电子数不同的两种粒子，它们可能是（ ） A两种不同元素的原子 B同种元素的原子和离子 C不同种元素的原子和离子 D一种分子和一种离子二、填空题12某元素的相对原子质量为32，其核内质子数与中子数相等，该元素是 元素。13已知镁元素的原子结构示意图为，请回答问题。（1）镁元素的原子在化学反应中易 电子（填“得到”或“失去”），形成 离子（填“阴”或“阳”），镁离子的符号表示为 。（2）镁原子在失去最外层电子达到稳定结构后，一定不会发生改变的有 。元素的种类；元素的化学性质；相对原子质量；粒子的电性；原子核；最外层电子数；质子个数。14写出下列粒子的化学符号。(1)镁离子 ； (2)2个氧原子 ；(3)两个氢离子 ； (4)2个亚铁离子 。15如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图请回答下列问题：（1）A中x=；A粒子的化学式是。（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是。（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是（填字母代号）。【答案与解析】1.【答案】B 【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定。2.【答案】C 【解析】质子数大于电子数是阳离子。3.【答案】B 【解析】Cl-与Ar的核外电子数都是18个。4【答案】A 【解析】阴离子是带负电荷的离子，即核外电子数大于核内质子数的离子，A是阴离子；B是原子，C、D是阳离子。5【答案】C 【解析】根据该粒子的结构示意图可知，该粒子原子核内有11个质子，最外层电子数为1，小于4，属于金属元素，易失电子形成阳离子，该粒子核内质子数等于核外电子总数，呈电中性。6.【答案】D 【解析】金刚石、水银是由原子构成的物质；氯化钠是由Na和Cl构成的物质；蒸馏水是由分子构成的物质。7.【答案】C 【解析】此题考查粒子结构的相关知识。Na原子失去最外层的1个电子就形成了稳定的Na，二者属于同种元素，它们的质子数、核电荷数都相等，但核外电子数不相等，由于电子质量很小，可忽略不计，故二者的质量几乎相等。8.【答案】C 【解析】二氧化碳和氢气都是由分子构成的；水银是液态金属汞，是由汞原子构成的；氯化钠晶体是由钠离子与氯离子构成的。9.【答案】D 【解析】原子是化学变化中最小的微粒，故A错误。普通的氢原子中就没有中子，故B错误。分子和原子之间的质量大小不好比较，故C错误。分子、原子、离子都能直接构成物质，故D正确。10.【答案】D11.【答案】B12.【答案】硫 【解析】依据题中已知条件，利用“相对原子质量质子数+中子数”，可求得该元素质子数为16，则该元素为硫。13【答案】（1）失去 阳 Mg2+ （2） 【解析】镁原子核内有12个质子，最外层电子数为2，易失去2个电子，形成阳离子；原子失去最外层电子（或最外层得到电子），核内质子数不变，原子核不变；因为“相对原子质量质子数+中子数”，即相对原子质量不受电子数的影响，所以也不变。14.【答案】（1）Mg2+ (2) 2O （3）2 H+ （4）2 Fe2+ 15.【答案】（1）2 S2 （2）铝原子 （3）AD【解析】（1）粒子核外第一层上有2个电子，则x=2；A粒子质子数=16，核外电子数=18，质子数核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S2。（2）由B粒子的结构示意图可知，质子数=核外电子数=13，为铝原子。（3）图中四种结构示意图