（全国通用）高考化学总复习 5.3化学键高效演练.DOC

5.3化学键高效演练1.(2015哈尔滨模拟)下列过程中，共价键被破坏的是()a.hcl气体溶于水b.酒精溶于水c.冰融化成水d.碘升华【解析】选a。a项，hcl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故a正确；b项，酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故b错误；c项，冰融化克服的是分子间作用力以及氢键，共价键没有被破坏，故c错误；d项，碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有被破坏，故d错误。2.下列有关表述错误的是()a.ibr的电子式b.hclo的结构式为hoclc.hio各原子都满足8电子结构d.mgo的形成过程可以表示为mg+omg2+o2-【解析】选c。i、br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，a正确；b中h、cl、o三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为hocl，结构式为hocl，b正确；hio的结构与hclo类似，其中i、o两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，c不正确；d中mgo是离子化合物，正确。【方法规律】8电子稳定结构判断方法判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有2种：(1)经验规律法：凡符合最外层电子数+|化合价|8的皆为8电子稳定结构。(2)试写结构法：判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如h2o，氧原子最外层有6个电子，h2o中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键，所以h2o中的氧原子最外层有6+28个电子；但h2o中的氢原子最外层有2个电子；n2，氮原子最外层有5个电子，n与n之间形成三个共价键，所以n2中的氮原子最外层达到8电子稳定结构。【加固训练】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()a.bcl3b.h2oc.sicl4d.pcl5【解析】选c。a项，bcl3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，错误；b项，h2o中氢原子最外层只有2个电子，错误；c项，sicl4中si与cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，正确；d项，pcl5中p不符合8电子结构，错误。3.一定条件下，氨气与氟气发生反应：4nh3+3f2=nf3+3nh4f，其中nf3分子构型与nh3相似。下列有关说法错误的是()a.nf3中只含极性共价键b.nf3既是氧化产物，又是还原产物c.nh4f中既含有离子键又含有共价键d.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物【解析】选d。nf3分子中nf共价键是极性键；反应中n：-3+3，f：0-1，nf3既是氧化产物又是还原产物，d选项中nh4f是离子化合物，f2是单质。4.(2014上海高考)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()a.范德华力、范德华力、范德华力b.范德华力、范德华力、共价键c.范德华力、共价键、共价键d.共价键、共价键、共价键【解析】选b。石蜡是分子晶体，其三态变化破坏的是范德华力，裂化是化学变化，需要破坏化学键(共价键)。【加固训练】下列变化需克服相同类型作用力的是()a.碘和干冰的升华b.硅和c60的熔化c.氯化氢和氯化钾的溶解d.溴和汞的汽化【解析】选a。碘与干冰的升华，均为固体分子转化为气体分子，克服的作用力均为分子间作用力，a正确；硅是原子晶体，熔化时克服的作用力是共价键，c60是分子晶体，熔化时克服的作用力是分子间作用力，b错误；hcl和kcl溶解克服的作用力分别为共价键、离子键，c错误；溴与汞的汽化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键，d错误。5.(2015郑州模拟)原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，其中x、z、w与氢元素可组成共价化合物xh3、h2z和hw；y与氧元素可组成离子化合物y2o和y2o2。(1)写出y2o2的化学式_，其中含有的化学键是_。(2)x、z、w三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填写化学式)。(3)xh3、h2z和hw三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填写化学式)，生成物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式：xw3：_；y2z：_。(5)x的气态氢化物的结构式：_。【解析】由共价化合物xh3、h2z和hw知，x、z、w分别在a族、a族和a族，由原子序数xyzw和离子化合物y2o、y2o2推知x、y、z、w分别为n、na、s、cl。(1)na2o2中含有离子键和非极性共价键。(2)hno3、h2so4、hclo4中酸性最强的是hclo4。(3)nh3是碱性气体，h2s、hcl均为酸性气体，因此nh3可与h2s、hcl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。(4)xw3为ncl3，其电子式为，y2z为na2s，其电子式为na+s2-na+。(5)x的氢化物为nh3，其结构式为。答案：(1)na2o2离子键、非极性共价键(2)hclo4(3)nh3离子(4)na+s2-na+(5)6.(2013海南高考)x、y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，x的单质为密度最小的气体，y原子最外层电子数是其周期数的三倍，z与x原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)x、y和z的元素符号分别为_、_和_。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。(3)x和y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的cn-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。【解析】(1)密度最小的气体为氢气，所以x为氢元素。y原子的最外层电子数是其周期数的三倍，因为最外层电子数不超过8个(k层为最外层不超过2个)，所以y最外层应有6个电子，为氧元素。z与氢元素最外层电子数相同，而且原子序数大于氧元素，z为钠元素。(2)由这三种元素组成的物质中既含有共价键又含有离子键的化合物有naoh、na2o2等。(3)由h、o组成的化合物中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是h2o2。在h2o2中氧元素显-1价，既有氧