(4)2011届高三期末题(定稿2).doc

（4）肇庆市2011届高三级第一学期末统一考试化学试题一、单项选择题（每小题4分）7下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡、水分别属于非电解质、弱电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D由热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2 (g) H1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2； C (s)+1/2O2(g)=CO(g) H3 ；则H3 =H11/2H28短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列甲乙丙丁戊判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙9下列各组离子在溶液中能大量共存的是ANa+、H+、Cu2+、NO3- BNa+、Fe2+、H+、NO3-CNH4+、Cl-、SO42-、OH- DHCO3-、Mg2+、Na+、OH-10下列离子方程式正确的是 A用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B“胃舒平”里的氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC金属钠溶于足量水中：Na+2H2ONa+H2+2OHD过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O11. 下列实验装置图正确的是A B C D1225时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是AHB的电离方程式为：HB = H+BBNaB溶液中：c(Na+)c(B一)c(H+)c(OH一)CNaB溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HB)+c(B一)D0.1 molL NaB溶液中水电离的OH一浓度大于l0-7molL二、双项选择题（每小题6分）22以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A78gNa2O2中含有NA个阴离子 B1L pH=1的稀硫酸中有0.2NA个H+ C1molNH3中有3NA个HN键 D25、1.01105Pa时22.4L氢气的分子数为NA23铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述正确的是A放电时，H2SO4 浓度增加B放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42-2e =PbSO4 C在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸D在充电时，阴极发生的反应是PbSO42e2H2OPbO2SO2 44H第卷（非选择题，共64分）(A)(B)H+30.（15分）某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应:请回答下列问题:(1)下列关于该有机物A说法错误的是 :可发生银镜反应 向A溶液中滴加溴水，有2 mol Br2发生取代反应能发生消去反应 与烧碱溶液反应最多可中和4mol NaOH（2）有机物B的化学式为 ；B在铂的催化下，与足量氢气发生加成反应生成X,则X的结构简式为 。（3）有机物R的结构简式为 ；若R中的一个OH发生消去反应，可生成的同分异构体有 种；R与足量的醋酸反应的化学方程式为： 。 31（16分）请回答下列问题：（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应： CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) H= -49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化 如右图。请回答： 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H2) = mol/（Lmin）。升高温度，该反应的平衡常数的数值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。下列措施中能使平衡混合物中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ： A加入催化剂 B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离 D再充入3molH2（2）合成氨的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJmol-1。某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭合成塔内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为1/5，则该温度下反应的K=_（可用分数表示）。T1 T2 对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（填序号）_： a b c 酸溶32（17分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O= 15Fe2 + + SO42- + 。（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 （几种离子沉淀的pH见右表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。33.（16分）某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：（1）反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2的还原剂是 （写化学式）；反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成1molO2则转移了 mol电子。（2）进行探究：提出假设。 假设1：全部是Na2O2 假设2：全部是Na2CO3 假设3： 设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moLL-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、