甘肃省靖远县第四中学2019_2020学年高二化学10月月考试题（含解析）.docx

甘肃省靖远县第四中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）一、选择题（每小题3分，共48分）1. 已知热化学方程式：H2O（g）H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A. 吸热44kJB. 吸热2.44KJC. 放热44kJD. 放热2.44KJ【答案】B【解析】H2O（g）=H2（g）+O2（g）；H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=285.8kJ/mol将方程式+得H2O（g）=H2O（l）；H=+241.8kJ/mol285.8kJ/mol=44kJ/mol，所以H2O（l）=H2O（g）；H=+44kJ/mol，1g水的物质的量=，当1g液态水变为水蒸气时，吸收热量=44kJ/mol=2.44kJ，故选B2.已知拆开1mol HH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ；形成1mol NH键，会放出能量391 kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成1mol NH3（ ）A. 放出92 kJ热量B. 吸收92 kJ热量C. 放出46 kJ热量D. 吸收46 kJ热量【答案】C【解析】试题分析：生成2molNH3时，热量为：H=(343694623391）kJ=-92kJ，为放热反应，则生成1molNH3时放出热量为92/2kJ=46kJ，故选项C正确。考点：考查化学反应能量的变化等知识。3.室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是（ ）A. H2H3B. H1H3C. H2+H3=H1D. H1+H2=H3【答案】C【解析】【分析】CuSO45H2O（s）溶于水时温度降低，为吸热过程，可知H10，反应式可写为：CuSO45H2O（s）= CuSO4（aq）+5H2O（l）（1）；CuSO4（s）溶于水时温度升高，为放热过程，可知H20，反应式可写为：CuSO4（s）= CuSO4（aq）（2）；（1）-（2）可以得到CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），根据盖斯定律有H3=H1-H2，再结合H10和H20，则H3H10，据此分析可得结论。【详解】A.根据上述分析可知，H20而H30，所以H3H2，故A错误；B.根据上述分析可知，H3=H1-H2，再结合H10和H20，则H3H1，故B错误；C.根据盖斯定律有H3=H1-H2，即H1=H2+H3，故C正确；D.根据上述分析可知，H10和H20，则H3H10，所以H1+H2H3，故D错误；答案选C。4.发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJmol-1 N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H=-534kJmol-1下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）A. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H= -1135.7kJmol-1B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1000.3kJmol-1C. N2H4(g)+NO2(g)= N2(g)+2H2O(l) H= -500.15kJmol-1D. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1135.7kJmol-1【答案】D【解析】已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534kJmol-1根据盖斯定律可知2-即得到反应2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)的H=2-=2（-534kJ/mol）-（+67.7kJ/mol）=-1135.7kJ/mol，答案选D。点睛：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的应用，关键在于写出正确的化学方程式以及状态，注意方程式之间的关系计算应用。另外需要掌握利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤：（1）确定待求的热化学方程式；（2）找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置；（3）根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。5.金属铝分别和O2、O3反应生成Al2O3，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。下列有关说法中不正确的是A. Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) H=-1559.5kJmol-1B. 等质量的O2比O3的能量低，O2比O3稳定C. 1 mol O2完全转化为O3,需吸收142 kJ的热量D. Al(s)与O2(g)反应的热化学方程式为4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-2835kJmol-1【答案】C【解析】A. 根据图像可知Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) H=-1559.5kJmol-1，A正确；B. 根据图像可知等质量的O2比O3的能量低，O2比O3稳定，B正确；C. 根据图像可知1.5 mol O2完全转化为O3，需吸收1559.5kJ1417.5kJ142 kJ的热量，C正确；D. 根据图像可知Al(s)与O2(g)反应生成1mol氧化铝放出1417.5kJ的热量，则反应热化学方程式为4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-2835kJmol-1，D正确，答案选C。6.反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则04min内此反应的平均速率为A. v(A)=0.15 molL1B. v(B)=0.05 molL1s1C. v(C)=0.10 molL1min1D. v(D)=0.10 molL1min1【答案】C【解析】【分析】反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则用物质B表示04min内此反应的平均速率为。【详解】A. 化学反应速率的单位为或，故A错误；B. 由分析可知，故B错误；C. ，故C正确；D. D为固体，无法计算其浓度，故无法用其表示化学反应速率，故D错误；故答案选C。7.氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）A. 增加NH3浓度B. 缩小体积增大压强C. 升高温度D. 降低温度【答案】C【解析】A增加NH3浓度，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，A错误；B缩小体积增大压强，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，B错误；C升高温度，活化分子的百分数增多，C正确；D降低温度，活化分子的百分数减小，D错误，答案选C。点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，注意外界条件对活化分子浓度和百分含量的影响，外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳：。8.对已经达到平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) H”、“ (2). 气 (3). 固或液【解析】【分析】(1)升高温度时，C量减少，说明平衡逆向移动，结合平衡移动原理判断反应的反应热，然后结合反应热与物质的能量变化关系分析判断；(2)根据压强对化学平衡移动的影响分析判断物质的状态；(3)反应物是气体会对平衡常数影响，若状态为非气态，则改变其物质的量，化学平衡不移动。【详解】(1)升高温度时，生成物C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，因此该反应的正反应为放热反应，H生成物的能量总和；(2)根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，如果增大压强，平衡向正反应方向移动，则正反应为气体体积减小的方向，由于A、C系数相等，都是气体，则反应物B的状态必为气态；(3)若增加反应物B的物质的量，化学平衡不移动，说明B的状态不是气态，因此B的状态可能是液态，也可能是固态。【点睛本题考查了外界条件对化学平衡移动的影响及物质含有的能量高低与反应热的关系。如果改变影响化学平衡的一个条件(浓度、温度、压强)，化学平衡将向着减弱这种改变的方向移动，但不能抵消这种变化趋势。20.容积固定密闭容器中，发生可逆反应：M(g)+N(g)2P(g)+Q(g) H0，请回答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 molL-1,c(N)2.4 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N 的浓度是_，P 的体积分数为_。(2）若反应温度升高，M的转化率_ (填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量_，混合气体密度_。【答案】 (1). 1.8 molL-1 (2). 30% (3). 增大 (4). 减小 (5). 不变【解析】分析】根据题意可知：【详解】（1）根据分析可知，N的浓度为1.8mol/L；P的体积分数=1.2mol/L/（0.4mol/L+1.8mol/L+1.2mol/L+0.6mol/L）=30%；（2）升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热的方向移动，该反应为吸热反应，则向正反应方向移动，M的转化率增大；气体的总物质的量增大，总质量不变，则平均相对分子质量减小；混合气体的体积不变，则密度不变；21.分在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；H0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO) mol/(Lmin)；反应达平衡时，c(H2)_mol/L，该温度下的平衡常数K= (计算出结果)。(2)判断该反应达到平衡的依据是_。 CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 正、逆反应速率都为零(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(H2O)_mol/L。【答案】(1)0.003mol/(Lmin)；0.03mol/L；9；(2)；(3)0.01mol/L。【解析】试题分析：(1)加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，则起始浓度c(CO)=c(H2O)=0.04mol/L，平衡时c(CO2)=0.03mol/L，则CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始浓度/molL-1 ：0.04 0.04 0 0转化浓度/molL-1 ：0.03 0.03 0.03 0.03平衡浓度/molL-1 ：0.01 0.01 0.03 0.03v(CO2)=0.003mol/(Lmin)，反应达到平衡状态时，c(CO2)=c(H2)=0.03mol/L，K=9；故答案为：0.003mol/(Lmin)；0.03mol/L；9；(2)化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，CO减少的速率和CO2减少的速率相等，该反应的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；根据图象知，该反应达到平衡状态时，c(CO2)=c(H2)=0.03mol/L，则c(CO)=c(H2O)=0.01mol/L，当CO、H2O、CO2、H2等浓度都相等时，该反应未达到平衡状态，故错误；CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化时，该反应达到平衡状态，故正确；该条件下，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故错误；故选；(3)如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，与开始时加入0.2mol CO和0.2mol H2O为等效平衡，则两种条件下，达到平衡状态时其水的物质的量浓度相等，所以达到平衡状态时，c(H2O)=0.01mol/L，故答案为：0.01mol/L。【考点定位】考查化学平衡计算、化学平衡状态的判断【名师点晴】本题考查了化学平衡状态的判断、平衡浓度的计算等知识点，明确可逆反应平衡状态的判断依据、反应速率的计算公式即可解答，正确理解等效平衡。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。22. 在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t60080083010001200K0.250.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将_，CO2的转化率_。(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)（4）若 600时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是 。【答案】（1）c (CO)c (H2O)/c