跨越高考化学二轮复习 第2专题第4讲电解质溶液（二）.ppt

1 弱电解质电离方程式的书写及弱电解质电离平衡的移动 2 水的电离及影响水的电离平衡的因素 水的离子积常数 3 ph的概念及ph与溶液酸 碱性的关系 有关ph的计算 弱酸 弱碱在稀释时ph的变化 4 盐类水解的实质 盐类水解后溶液酸碱性的判断及影响盐类水解的因素 盐类水解离子方程式的书写 盐类水解知识的应用等 技能归纳 1 物质的溶解性 易溶 溶解度大于10g 可溶 溶解度1 10g 微溶 溶解度0 01 1g 难溶 溶解度小于0 01g 也称不溶 沉淀的溶解平衡 特指难溶性物质的溶解平衡 探究点六 难溶电解质的溶解平衡 2 难溶电解质的溶度积常数 指难溶性物质 也可用于微溶性物质 一般不用于易溶性物质 3 难溶电解质ambn存在溶解平衡 ambn s man aq nbm aq ksp c an m c bm n 4 难溶电解质的溶解平衡受温度和溶液中相同离子的影响 如在nacl溶液中 agcl的溶解度减小 同样 在硝酸银溶液中 agcl的溶解度也减小 溶液中存在的cl 或ag 都能影响agcl的溶解平衡 5 沉淀反应与溶解平衡的关系 沉淀反应是当有关离子的浓度幂的乘积 离子积qc超过了该物质的溶度积常数后发生的反应 如 向na2co3溶液中滴加cacl2溶液 当加入溶液中的ca2 的浓度与原溶液中c的乘积大于ksp caco3 时 就产生了caco3白色沉淀 典例6 2010年海南 5 已知 ksp agcl 1 8 10 10 ksp agi 1 5 10 16 ksp ag2cro4 2 0 10 12 则下列难溶盐的饱和溶液中 ag 浓度大小顺序正确的是 a agcl agi ag2cro4 b agcl ag2cro4 agi c ag2cro4 agcl agi d ag2cro4 agi agcl 解析 该条件下 agcl饱和溶液中c ag mol l 1 1 34 10 5mol l 1 agi饱和溶液中c ag mol l 1 1 22 10 8mol l 1 ag2cro4饱和溶液中 ag2cro4 s 2ag aq cr aq 设ag 的物质的量浓度为a 则a2 a 2 0 10 12 解得a 1 59 10 4mol l 1 故c项正确 答案 c 演练6已知25 时 agcl agbr agi的ksp分别为1 8 10 10 5 0 10 13 8 3 10 17 用agno3标准溶液滴定卤素离子的过程 以滴入agno3溶液的体积为横坐标 px为纵坐标 px lgc x 就可绘得滴定曲线 现以0 1mol l 1的agno3溶液分别滴定20 00ml0 1mol l 1cl br i 溶液 绘得滴定曲线如图 下列有关说法中正确的是 a a b c分别表示cl br i b a b c分别表示i br cl c a b c分别表示br i cl d 用硝酸银滴定法测定试样中c cl 可用ki作指示剂 答案 c 1 水中加酸 或碱 对水的电离平衡的影响误点 向水中加酸 或碱 酸 或碱 电离产生的h 或oh 分别与水电离产生的oh 或h 反应 从而使水电离产生的oh 或h 减少 即水中加酸 或碱 对水的电离起促进作用 辨析 向水中加酸 或碱 酸 或碱 电离产生的h 或oh 占主导作用 而水电离产生的oh 或h 与前者相比可忽略不计 因此向水中加入酸 或碱 即向水中加入大量的h 或oh 使水的电离平衡向左移动 从而对水的电离平衡起抑制作用 2 外界条件对水解程度的影响误点 中性溶液中的fe3 cl k 能大量共存 辨析 因fe3 易水解使溶液呈较强的酸性 当升高ph至中性时 有利于fe3 水解且最终完全转化为fe oh 3沉淀 fe3 在ph 2 7时开始水解 ph 3 7时可完全水解 所以fe3 在中性溶液中不能大量存在 1 某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤 已知蜜蜂蜇人时分泌的液体是甲酸 该同学随身携带的物品有苹果汁 牛奶 矿泉水 香皂等 其ph分别为a b c d 如图所示 d为香皂水的ph 为了减轻蜇伤处的疼痛 可涂抹 a 苹果汁b 牛奶c 矿泉水d 香皂水 答案 d 2 下列微粒中 对水的电离平衡不产生影响的是 a b c 26r3 d 解析 a项为h3o 会抑制水的电离 b项中m 2 为na 对水的电离平衡无影响 c项为fe3 会促进水的电离 d项为ch3coo 会促进水的电离 答案 b 3 下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是 a ph 2的ha溶液与ph 12的moh溶液等体积混合后一定有 c a c m b ph相等的ch3coona naoh和na2co3三种溶液 c naoh c ch3coona c na2co3 c 物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合 c ch3coo 2c oh 2c h c ch3cooh d 0 1mol l 1ph 4的naha溶液 c ha c h c h2a c a2 答案 c 4 分别取ph 3的两种一元酸ha和hb溶液10ml 加入等量 过量 的镁粉 充分反应后 收集到h2的体积在相同状况下分别为v1和v2 下列说法中正确的是 a 若它们都是弱酸 则v1和v2在标准状况下一定相等 b 若v1大于v2 则相同条件下 naa溶液的碱性弱于nab溶液的碱性 c 将ha和hb溶液稀释相同的倍数 若ph ha ph hb 则酸性 ha hb d 反应开始时ha和hb溶液的物质的量浓度不相等 二者生成h2的速率不同 答案 c 5 用1mol l 1的hcl溶液滴定未知浓度的naoh溶液 将50mlnaoh溶液置于绝热容器中 滴加hcl溶液的同时测量并记录溶液的温度 实验结果如图所示 下列叙述中不正确的是 a 做该实验时环境温度为20 b naoh溶液的物质的量浓度为2mol l 1 c 当加入30mlhcl溶液时 混合溶液的ph 7 d 该实验表明 化学能可以转化为热能 答案 b 6 室温下 将cl2缓慢通入水中 当通入的cl2体积为v1时达到饱和 溶液中c h 变化如图中曲线a 已知cl2的溶解度随温度升高而迅速降低 下列叙述中正确的是 a 将饱和氯水加水稀释 溶液中c h 变化如曲线b b 将饱和氯水升高温度 溶液中c h 变化如曲线c c 向饱和氯水中加入naoh使ph 7 所得溶液中存在下列关系 c na c cl c oh c clo d 向饱和氯水中加入naoh使ph 7 所得溶液中存在下列关系 c n a c clo c cl c hclo 答案 b 7 fes饱和溶液中存在溶解平衡 fes s fe2 aq s2 aq 常温下有关物质的溶度积常数ksp如右下表 欲使溶液中c fe2 增大至0 1mol l 1 可加入下列试剂中的 hno3 kmno4 a b c d 答案 c 不正确的是 a 该nab溶液中 c h c hb 1 0 10 6mol l 1 b 该nab溶液中 c na c b 9 9 10 7mol l 1 c 混合溶液中 c hb c b 0 05mol l 1 d 混合溶液中 c oh c b c h 0 04mol l 1 解析 a项 根据nab溶液中质子守恒有c h c hb c oh 1 0 10 6mol l 1 b项 根据nab溶液中电荷守恒有c na c b c oh c h 1 0 10 6mol l 1 1 0 10 8mol l 1 9 9 10 7mol l 1 c项 根据混合溶液中物料守恒有c hb c b 0 05mol l 1 d项 根据混合溶液中电荷守恒有c oh c b c h c na c cl 8 25 时 0 1mol l 1的nab溶液的ph 8 将该nab溶液与0 06mol l 1的盐酸等体积混合 混合时溶液体积变化忽略不计 下列说法中 0 02mol l 1 故d项不正确 答案 d 9 已知mg oh 2和mgf2都是弱电解质 若在常温下测得ksp mg oh 2 ksp mgf2 则下列说法中正确的是 a 常温下 当饱和mg oh 2溶液与饱和mgf2溶液中c mg2 相等时 有c oh c f b 常温下 分别在饱和mg oh 2溶液与饱和mgf2溶液中加入少量mgcl2固体 两溶液均没有溶质析出 c 因为ksp mg oh 2 ksp mgf2 所以mg oh 2不可能转化为mgf2 d 常温下 若mg oh 2溶液中c mg2 c2 oh ksp mg oh 2 则体系中有沉淀析出 而析出溶质 b项错误 mg oh 2溶液中 若增大f 的浓度 使c mg2 c2 f ksp mgf2 就能转化为mgf2 c项错误 若c mg2 c2 oh ksp mg oh 2 则它是不饱和溶液 体系无沉淀析出 d项错误 答案 a 解析 当c mg2 相等时 由ksp mg oh 2 ksp mgf2 推出c oh c f a项正确 在饱和溶液中增大c mg2 能使溶解平衡向左移动 从 10 有a b c d四种无色溶液 它们分别是ch3coona溶液 nh4cl溶液 na2so4溶液和盐酸中的一种 已知a b溶液中水的电离程度相同 a c溶液的ph相同 则 1 a是 b是 c是 d是 填化学式 2 室温下 若b溶液中c oh 与c溶液中c h 相同 则b溶液的ph 用phb表示 与c溶液的ph 用phc表示 组成的等式关系为 现将b溶液稀释10倍后的ph用ph b表示 则ph b phc13 填 或 3 实际配制b溶液时 是将b固体溶于一稀溶液e中 e是 填化学式 这样处理的目的是 解析 ch3coona和nh4cl都是易水解的盐 促进了水的电离 盐酸抑制了水的电离 na2so4是强酸强碱盐 不影响水的电离 所以a b是ch3coona和nh4cl中的一种 由于a c的ph相同 所以a是nh4cl b是ch3coona c是盐酸 d是na2so4 答案 1 nh4cl ch3coona hcl na2so4 2 phb phc 14 3 naoh 抑制ch3coona的水解 11 a b c d e分别是物质的量浓度相等的醋酸 盐酸 硫酸 氢氧化钾 氨水中的一种 取25 00mla用标准氢氧化钠溶液滴定 滴定过程中溶液ph的变化曲线如 所示 另取25 00mla和10mlb溶液混合后 用同一标准naoh溶液进行滴定 滴定过程中溶液ph的变化曲线如 所示 c中水电离产生的h 浓度大于d中水电离产生的h 浓度 将c d两溶液等体积混合反应后 测得混合溶液的ph 7 已知 常温下醋酸铵溶液呈中性 请回答下列问题 1 用naoh标准溶液进行滴定时 用酚酞作指示剂 判断滴定达到终点的依据是 2 五种溶液的ph由大到小的排列顺序为 用字母表示 3 将e分别与a b c等体积混合充分反应后 混合溶液中c n 最大的是 用a b c填空 4 等体积的b d两溶液混合充分反应后 所得混合溶液的ph 1 则a b c d e五种溶液的物质的量浓度为 答案 1 滴入最后一滴氢氧化钠溶液时 溶液由无色变为红色 且半分钟内不褪色 2 d e c a b 3 b 4 0 2mol l 1 12 下表为元素周期表的一部分 表中所列的字母分别代表某一化学元素 请回答下列问题 1 c d e分别与a组成的具有相同电子数的化合物的稳定性由强到弱的顺序为 用分子式表示 2 bc 的电子式为 3 25 时 ph x的fda溶液与ph x的fgd溶液中 由水电离产生的c h 之比为 4 25 时 0 1mol l 1的ae溶液中的c h 1 8 10 5mol l 1 ksp he2 1 4 6 10 10 现向1l0 2mol l 1ae溶液中加入1l0 2mol l 1hg2溶液 则下列说法中正确的是 填字母 a 0 1mol l 1的ae溶液中ph 1 b ksp he2 随浓度的变化而变化 c 该体系中没有沉淀生成 d 该体系中ae与hg2反应产生了沉淀 5 一定量的f2d2与bd2反应后的固体物质 恰好与0 5mol稀盐酸溶液完全反应生成正盐 并收集到0 15mol气体 则用物质的量表示该固体物质的组成为 2 c 3 1014 2x 4 c 5 0 2molna2o2 0 05molna2co3 答案 1 hf h2o nh3 13 kmno4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准溶液 由于kmno4具有强氧化性 它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原 生成难溶性物质mno oh 2 因此精确配制kmno4标准溶液的操作是 称取稍多于所需量的kmno4固体溶于水 将溶液加热并保持微沸1h 用微孔玻璃漏斗过滤 除去难溶的mno oh 2 过滤得到的kmno4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在阴暗处 利用氧化还原滴定方法 在70 80 条件下用基准试剂 纯度高 稳定性好的物质 测定其浓度 请回答下列问题 1 为什么要称取稍多于所需量的kmno4固体 2 如何保证在70 80 条件下进行滴定操作 3 准确称取wg草酸晶体 h2c2o4 2h2o 溶于水配成500ml水溶液 取25 00ml置于锥形瓶中 用kmno4溶液滴定至终点 消耗vmlkmno4溶液 已知滴定反应为6h 2mn 5h2c2o42mn2 10co2 8h2o 滴定时 kmno4溶液应装在中