高考化学 第13讲 氮及其化合复习课件.ppt

名师一号 2011模块新课标人教化学精美课件系列 第13讲氮及其化合物 基础关 最新考纲 1 了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用 2 了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 自主复习 一 氮气 1 物理性质通常情况下 n2为色味的气体 溶于水 无 无 不 2 化学性质 1 与o2反应 2 工业合成氨 3 与mg反应 二 氮的氧化物 无 有毒 有毒 不溶 溶 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 三 氨气1 物理性质颜色 气味 密度 比空气 溶解性 常温常压下 1体积水中溶解 体积氨 无色 刺激性气味 小 700 2 化学性质 1 与水反应氨水显碱性 反应原理为 2 与酸反应与浓盐酸的反应为 现象为 nh3 hcl nh4cl 产生大量白烟 3 与盐反应向alcl3溶液中滴加氨水 反应的离子方程式为 4 与氧气反应化学方程式为 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh 3 制法 1 实验室制法nh4cl和ca oh 2共热反应的化学方程式为 2 工业制法 四 铵盐1 物理性质铵盐是由和构成的化合物 都是白色或无色晶体 都溶于水 铵离子 酸根离子 易 2 化学性质 1 受热分解nh4cl nh4hco3受热分解的化学方程式分别为 2 与强碱反应 nh4no3与naoh反应的化学方程式为 五 硝酸1 物理性质颜色 挥发性 气味 溶解性 无色 易挥发 刺激性气味 和水以任意比互溶 2 化学性质 1 酸的通性 但与活泼金属反应时生成h2 2 不稳定性化学方程式为 久置的浓硝酸呈 原因是 实验室保存浓hno3时 应注意 不 黄色 硝酸分解生成的no2溶于hno3 放在低温阴凉处 3 强氧化性 能与以外的所有金属反应 如cu与浓 稀hno3均可反应 化学方程式分别为 有些金属 如 等 在冷的浓hno3中发生钝化 与不活泼的木炭反应的化学方程式为 pt au cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o fe al 与某些还原性化合物 如feo等 反应的化学方程式为 浓硝酸与浓盐酸按混合配制成王水 它的氧化性比硝酸更强 能溶解金 铂等金属 3feo 10hno3 3fe no3 3 no 5h2o 1 3 网络构建 氮及氮的化合物的转化关系 热点关 热点考向 1 氨的结构与性质 2 氮氧化合物与h2o反应或与o2和h2o同时反应的有关计算 3 硝酸强氧化性的有关计算 4 含氮化合物及其相关工业对环境的影响 5 含氮化合物之间的相互转化与综合推断 热点探究 热点1氮的氧化物 一 二氧化氮和一氧化氮 1 一氧化氮 2 二氧化氮 二 no no2溶于水的有关计算 1 关系式法 no2和o2的混合气体溶于水时 由4no2 o2 2h2o 4hno3可知 当体积比 no和o2同时通入水中时 其反应是 2no o2 2no2 4no2 o2 2h2o 4hno3 总式为 4no 3o2 2h2o 4hno3 值得注意的是 4no2 o2和4no 3o2从组成上均相当于2n2o5的组成 即 两情况中的总反应式都与n2o5 h2o 2hno3等效 这不仅是记忆 二式的方法 也为上述问题的解法提供了新的思路 即利用混合气体中的n o原子个数比进行分析判断 2 电子守恒法当no2或no转化为hno3时要失去电子 若上述两种气体与o2混合 o2得电子 且得失电子数必然相等 这是电子守恒法解答此类题目的依据 例1室温时 在容积为aml的试管中充满no2气体 然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止 再通入bmlo2 则管内液面又继续上升 测得试管内最后剩余气体为cml 且该气体不能支持燃烧 则a b的关系是 a a 4b 3cb a 4b cc a b 4 1d a b 4 3 答案 a 变式1在容积为672ml的烧瓶里充满no和no2的混合气体 将其倒立在水槽里 去塞后再通入280ml氧气 反应恰好完成 且水充满烧瓶 气体体积都已折合为标准状况 并假定烧瓶中的溶液不扩散 下列有关叙述中正确的是 a 总反应为no no2 o2 h2o 2hno3b 总反应为4no 8no2 5o2 6h2o 12hno3c 生成hno3的浓度接近0 3mol l 1d 生成hno3的浓度约为0 45mol l 1 答案 b 解析 要熟练掌握no2和o2以及no和o2与h2o充分反应时的两个总反应式 并加以灵活应用 1 设参加反应的no2的体积为x no的体积为y 故参加反应的no2与no物质的量之比为2 1 则总反应为4no 8no2 5o2 6h2o 12hno3 据氮元素质量守恒可得生成的hno3为0 03mol 2 用电子守恒法列出方程直接求解 热点2氨铵盐 一 氨 1 物理性质 无色有刺激性气味的气体 比空气密度小 极易溶于水 常温常压下 1体积水溶解约700体积nh3 易液化 是一种大气污染物 2 结构 分子式nh3 电子式 结构式 空间构型 三角锥型 分子极性 极性分子 3 氨的化学性质 2 与酸反应nh3 hcl nh4cl 生成白烟 nh3 co2 h2o nh4hco3 碳铵 二 氨的实验室制法1 加热固态铵盐 一般为nh4cl 和碱 一般为熟石灰 的混合物 化学方程式为 1 装置 与用kclo3或kmno4制o2的装置相同 2 收集 只能用向下排空气法 3 干燥 用碱石灰 naoh和cao固体的混合物 4 检验 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口 若试纸变蓝色 说明氨已收集满了 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口 若有白烟产生 说明已收集满了 5 环保措施 尾气处理 用稀硫酸吸收多余的氨 棉花用稀硫酸浸湿 说明 实验室用铵盐固体与碱共热制nh3时 不能使用nh4hco3 nh4no3及naoh固体 因为nh4hco3受热分解产生co2 使制得的nh3不纯 nh4no3受热时易发生爆炸 naoh容易吸水结块 不利于nh3的产生和逸出 且加热条件下naoh容易腐蚀玻璃 干燥剂不能选用浓h2so4 无水cacl2 p2o5等 它们均能与nh3发生反应 干燥nh3通常选用碱石灰 三 铵盐铵盐均易溶于水 且都为白色晶体 很多化肥都是铵盐 若试样为固体 可用两种方法来检验 若试样为液体 可取少量液体注入试管中 再加入碱液 微热 然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 例2实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下 已知实验室可用饱和亚硝酸钠 nano2 溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气 1 从上图中选择制取气体的合适装置 氮气 氢气 2 氮气和氢气通过甲装置 甲装置的作用除了将气体混合外 还有 3 氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨 会 或 不会 发生倒吸 原因是 a b 干燥气体 控制氢气和氮气的流速 不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的n2 h2 4 用乙装置吸收一段时间氨后 再通入空气 同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内 能使铂丝保持红热的原因是 锥形瓶中还可观察到的现象是 5 写出乙装置中氨氧化的化学方程式 6 反应结束后锥形瓶内的溶液中含有h oh 离子 氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生 解析 1 实验室中用饱和nano2溶液和饱和nh4cl溶液混合加热的方法制取氮气 可以选用铁架台 酒精灯 蒸馏烧瓶 分液漏斗配套 装置用a 而h2的制取利用的是简易启普发生器装置b 2 甲装置中浓硫酸能吸收h2o 同时控制气体流速 3 倒吸是对于一些极易溶于水 或其他溶剂 的气体 如nh3 hcl等 由于气体在水中大量溶解 导致出气管中压强减小 而发生倒吸现象 氨合成器出来的气体中混有n2 h2等难溶于水的气体 因此不能形成压强差 不发生倒吸 变式2下列有关氨的性质的叙述中正确的是 氨不能在空气中燃烧 氨水呈碱性 氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 在反应 nh3 h 中氨失去电子被氧化 氨水中含氮微粒中最多的微粒是 把nh3通入稀hno3中 当溶液的ph等于7时 溶液中nh3和hno3等物质的量反应 a b c d 答案 a 热点3硝酸 一 硝酸 1 物理性质 纯硝酸是无色 有刺激性气味的液体 低沸点 83 易挥发 在空气中遇水蒸气呈白雾状 浓硝酸显黄色是由于hno3分解产生的no2溶于硝酸 使其显黄色 2 化学性质 1 酸性 具有酸的通性 如与碱中和 与碱性氧化物反应生成盐和水等 稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色 浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红 h 作用 后褪色 浓硝酸的强氧化性 用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强 特别提醒 1 硝酸与金属单质反应时 除生成氮氧化物外 还得到金属硝酸盐 硝酸既表现出了氧化性 又表现出酸性 而与非金属单质反应时 一般只生成氮氧化物和非金属单质氧化后的产物 不会得到硝酸盐 只表现出氧化性 2 冷的浓hno3能使fe al钝化 3 用途 1 制氮肥 2 制硝酸盐 3 制炸药 4 与浓盐酸以体积比1 3配制可溶解金 铂的 王水 5 有机化工等 二 金属与硝酸反应的计算技巧 1 原子守恒法 2 电子守恒法hno3与金属的反应属氧化还原反应 hno3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量 例3 2009 启东模拟 某高三研究性学习小组为了测定某铜银合金的成分 将30 0g该合金溶于80ml13 5mol l的浓hno3中 待合金完全溶解后 收集到气体6 72l 标准状况 并测得溶液的c h 1mol l 假设反应后溶液的体积仍为80ml 试计算 1 被还原的硝酸的物质的量 2 合金中银的质量分数 答案 1 0 3mol 2 36 0 变式3将32 64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应 铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11 2l 请回答 1 no的体积为l no2的体积为l 2 待产生的气体全部释放后 向溶液中加入vmlamol l的naoh溶液 恰好使溶液中的cu2 全部转化成沉淀 则原硝酸溶液的浓度为 mol l 3 欲使铜与硝酸反应生成的气体在naoh溶液中全部转化为nano3 至少需要30 的双氧水g 5 8 5 4 a v 10 3 0 5 0 14 57 8 点评 物质守恒定律体现了化学学科思想 守恒法解铜与硝酸反应的计算题反映了化学学科思想在化学计算中的应用 因此此类题目是高考命题的重要形式 在解题时 可以衍生出 原子守恒 物料守恒 电子守恒 电荷守恒 等具体方法 能力关 一 喷泉实验1 氨气的喷泉实验原理氨气极易溶于水 当烧瓶中的氨气溶于水时 喷泉装置中胶头滴管挤出的几滴水 烧瓶内的气体压强减小 形成烧瓶内外气体压强差 烧杯内的水在大气压作用下沿着导气管上升冲入烧瓶内而形成喷泉 2 只要气体易溶于吸收剂 均可做喷泉实验 吸收剂可以是水 也可以是酸液 碱液等 如下列可用于做喷泉实验的试剂 3 喷泉实验成败的关键 1 装置气密性要好 2 烧瓶要干燥 3 气体的纯度要大 例1 2009 成都质检 喷泉是一种常见的实验现象 其产生原因是存在压强差 1 图 为化学教学中所用的喷泉实验装置 在烧瓶中充满干燥气体 胶头滴管及烧杯中分别盛有液体 下列组合中不可能形成喷泉的是 填编号字母 a hcl和h2ob cl2和h2oc nh3和h2od co2和naoh溶液 b 2 某学生积极思考产生喷泉的其他办法 并设计了图 所示的装置 在图 的锥形瓶中 分别加入足量下列物质 反应后可能产生喷泉的是 a caco3和稀h2so4b nh4hco3与稀盐酸c zn与稀盐酸 bc 在图 锥形瓶外放一水槽 锥形瓶中加入酒精 水槽中加入冷水后 再加入足量的下列物质 结果也产生了喷泉 水槽中加入的物质可以是 填编号字母 a 浓硫酸b 食盐c 硝酸铵d 硫酸铜加入该物质能产生喷泉的原因是 a 答案 2 浓h2so4溶于水放热 温度升高 乙醇挥发 锥形瓶内压强增大 3 比较图 和 的两套装置 从产生喷泉的原理分析 二者的不同点在于 答案 3 图 装置是利用减小烧瓶内压强 图 装置是利用增大锥形瓶内压强 解析 喷泉的形成从原理上分析有如下两种情形 让烧瓶中 如图 收集的气体大量溶于水或让气体与接触到的溶液中的溶质发生化学反应 引起烧瓶内气体的压强急剧降低 在外界大气压作用下 烧杯中的液体迅速通过带有尖嘴的玻璃管流入烧瓶 形成喷泉 将锥形瓶 如图 设计成一个密闭容器 通过该密闭容器中液体的挥发或发生化学反应产生大量气体 使该密闭容器中气压迅速升高 将密闭容器中的液体压入烧瓶 去底 形成喷泉 像人造喷泉 喷雾器喷雾均是利用了这种原理 中学阶段 在水中能形成喷泉现象常见的有nh3 hcl hbr hi so2等溶解度大的气体 co2 h2s等在水中溶解度不大的气体不能形成喷泉 但若将水改成naoh溶液 这些气体在碱性溶液中溶解度显著增大 从而形成喷泉 二 硝酸性质的实验探究稀硝酸和铜的反应 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 1 实验步骤及现象 在试管中加入一小块铜片 加入少量稀硝酸 立即用蘸有naoh溶液的棉花封住试管口 反应开始 有无色气体生成 看到试管上部有明显的红棕色 2 现象解释 在实验开始前试管中就有大量空气 所以反应所产生的no会马上被氧化成no2 对观察无色的no气体产生干扰 3 实验改进 对实验装置的改进设计有如下的几个要点 反应开始前怎样避免装置内有空气 怎样使铜与稀硝酸反应能自动停止 防止生成no过多 反应后 能有效的通入空气 证明no 同时还要防止no及生成的no2逸散到空气中 方案一 装置如图 利用与no不反应的气体如co2赶尽装置中的空气 实验步骤为 先向试管中加入一定量的碳酸钙固体 再向试管中加入过量的稀硝酸 并迅速塞上带铜丝和导管的橡胶塞 待反应完全后 将导管插入试管内接近液面 再将铜丝插入到溶液中 此时铜与稀硝酸反应产生无色no气体 如反应不明显 可稍加热 用注射器向试管内推入氧气 可看到无色no气体变成红棕色的no2气体 方法二 如用 装置进行实验 可以用液体赶尽装置中的空气 实验步骤为 将分液漏斗的活塞旋开 从u形管的长管口注入稀硝酸一直注到分液漏斗的活塞处为止 关闭活塞 此时可看到有气体生成 如反应不明显可放在热水浴中稍加热 当产生的no气体将稀硝酸排入长管内 使铜丝与稀硝酸脱离后反应会自动停止 在u形管的短管内可观察到无色的no气体 如果将活塞慢慢旋开 u形管长管中的稀硝酸又回落到短管内 分液漏斗中有红棕色的气体生成 铜与稀hno3反应产生no 又被氧化成no2 对观察无色的no有干扰 过多的no no2会污染环境 改进实验的设计符合绿色化学思想 例2某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中 铜与硝酸反应 的实验 以探究化学实验的绿色化 1 实验前 关闭活塞b 试管d中加水至浸没长导管口 塞紧试管c和d的胶塞 加热c 其目的是 2 在d中加适量naoh溶液 c中放一小块铜片 由分液漏斗a向c中加入2ml浓硝酸 c中反应的化学方程式是 再由a向c中加2ml蒸馏水 c中的实验现象是 3 下表是制取硝酸铜的三种方案 能体现绿色化学理念的最佳方案是 理由是 检查装置气密性 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 反应变缓 气体颜色变浅 丙 耗酸量最少 无污染 4 该小组还用上述装置进行实验证明氧化性kmno4 cl2 br2 操作步骤为 实验现象为 但此实验的不足之处是 答案 4 向d中加入kbr溶液 c中加入固体kmno4 由a向c中加入浓盐酸c中有黄绿色气体产生 d中溶液变为橙色没有处理尾气 列表比较三种方案 知丙方案最优 4 在a中加入盐酸 c中装入固体kmno4 d中装入kbr溶液 可以证明 kmno4 cl2和br2的氧化性顺序 发生的反应为 2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o cl2 2kbr 2kcl br2 但是 多余的cl2排入空气中会污染环境 课堂练习 1 下列叙述不正确的是 a nh3易液化 液氨常用作制冷剂b 与金属反应时 稀hno3中的氮元素虽然可被还原为更低价态 但稀hno3氧化性弱于浓hno3c 铵盐受热易分解 因此贮存铵态氮肥时要密封保存 并放在阴凉通风处d 硝酸电离出的h 离子 能被zn fe等金属还原成h2 答案 d 解析 本题考查了含氮化合物的性质 硝酸和金属反应不生成氢气 2 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案 下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 a 挤压装置 的胶头滴管使ccl4全部进入烧瓶 片刻后打开止水夹b 挤压装置 的胶头滴管使naoh溶液全部进入烧瓶 片刻后打开止水夹c 用鼓气装置从装置 的a处不断鼓入空气并打开止水夹d 向装置 的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 答案 b 3 2009 泰安模拟 同温同压下 在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体 它们是 no和no2 no2和o2 nh3和n2 现将3支试管均倒置于水槽中 充分反应后 试管中剩余气体的体积分别为v1 v2 v3 则下列关系正确的是 a v1 v2 v3b v1 v3 v2c v2 v3 v1d v3 v1 v2 答案 b 解析 本题考查学生利用氮的氧化物与h2o反应进行有关化学计算的能力 假定各试管的容积均为2l 则每种成分的体积为1l 3no2 h2o 2hno3 no 4no2 o2 2h2o 4hno3 nh3极易溶于水 n2难溶于水 最后剩余n2 故v3 1l 所以v1 v3 v2 4 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸 稀硝酸反应 下列叙述正确的是 a 反应速率 两者相同b 消耗硝酸的物质的量 前者多 后者少c 反应生成气体的颜色 前者浅 后者深d 反应中转移的电子总数 前者多 后者少 答案 b 解析 首先写出铜与浓 稀硝酸反应的化学方程式为 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 选项a 因反应物浓度越大 反应速率越快 因此反应速率 选项b 若反应消耗的cu为1mol 则反应 消耗hno34mol 反应 消耗硝酸mol 选项c 因no2为红棕色气体 no为无色气体 则反应生成气体的颜色 较深 较浅 选项d 若反应中cu全部耗尽 则转移的电子数应相等 5 下图图1为实验室制取氨的实验装置 1 写出a中所发生反应的化学方程式 2 该装置还可以制备哪些气体 试管口略向下倾斜的原因是 3 在收集氨时试管口棉花的作用是 4 一位学生用制得的氨 按图2装置进行喷泉实验 烧瓶已充满干燥的氨气 引发喷泉实验的操作是 o2 ch4 防止生成的水倒流 使热的试管炸裂 减少对流 保证试管中能收集满氨气 答案 4 打开橡皮管的夹子 挤压胶头滴管的胶头 使少量的水进入烧瓶 5 另一学生积极思考产生喷泉的其他方法 设计了图3装置 首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质 反应后产生喷泉的是 填编号字母 a caco3粉末和浓hclb nh4hco3溶液与稀naoh溶液c hcl和agno3溶液d hcl和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精 水槽加入冷水后 再加入足量的下列物质 结果也产生了喷泉 水槽中加入的物质可以是 填编号字母 a 硝酸铵b 食盐c 浓硫酸d 硫酸铜 a c 解析 1 采用的是固 固混合加热型制气的方法 故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热 反应方程式为2nh4cl ca oh 2cacl2 2nh3 2h2o 2 用该装置还可以制备o2和ch4气体 试管口略向下倾斜的原因是防止生成的水倒流 使热的试管炸裂 3 收集氨气用的是向下排空气法 试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流 加快收集的速率 同时保证试管中能收集满氨气 4 打开橡皮管的夹子 挤压胶头滴管的胶头 使少量的水进入烧瓶 由于氨气易溶于水 使烧瓶中的气体压强减小 引起喷泉 5 图3是利用反应生成大量的气体 由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉 故a可以 在锥形瓶中加入酒精 则需将酒精汽化才能形成喷泉 故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以 即加入浓硫酸 6 在浓硝酸中放入铜片 1 开始反应的化学方程式为 2 若铜有剩余 则反应将要结束时的反应化学方程式是 3 待反应停止后 再加入少量25 的稀硫酸 这时铜片上又有气泡产生 其原因和离子方程式是 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 4 若将12 8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜消耗完时 共产生气体5 6l 标准状况 则所消耗的硝酸的物质的量是 所得气体的平均相对分子质量为 0 65mol 41 2 解析 1 开始时cu与浓hno3发生反应 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 2 随着反应的进行 浓hno3逐渐变为稀hno3 反应将要结束时 cu与稀hno3发生反应 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 第13讲氮及其化合物 1 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 答案 d 解析 形成酸雨的氧化物主要是so2和氮的氧化物 co2是造成温室效应的主要气体 引起光化学烟雾的主要气体为no2 co会造成煤气中毒 由此判断 选项d正确 2 有关氨的说法不正确的是 a nh3是4核10电子极性分子 三角锥型 具有还原性b nh3极易溶于水 可做喷泉实验 氨气易液化 液氨可用作制冷剂c 氨气是非电解质 氨水是电解质d 沾有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟答案 c 解析 nh3分子中氮元素 3价是最低价态 因此nh3具有还原性 a正确 根据相似相溶原理知极性分子nh3易溶于极性溶剂h2o中 氨的蒸发热很大 可作制冷剂 b正确 电解质 非电解质都指化合物 故c不正确 浓盐酸与nh3作用产生白色晶体nh4cl 3 2009 崇文检测 无色的混合气体甲可能含no co2 no2 nh3 n2中的几种 将100ml甲气体经过下图所示系列实验处理 结果得到酸性溶液 而几乎无气体剩余 则甲气体的组成为 a nh3 no2 n2b nh3 no co2c nh3 no2 co2d no co2 n2 答案 b 解析 因是无色混合气体 证明没有no2的存在 故a c错误 又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量na2o2后显红棕色 最后通入水中无气体剩余 证明甲气体中无n2 应存在nh3 no co2气体 4 2009 聊城模拟 把少量no2气体通入过量小苏打溶液中 再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管 最后收集到的气体是 a 氧气b 二氧化氮c 二氧化氮和氧气d 二氧化氮和一氧化氮 答案 c 解析 少量no2气体通入过量小苏打溶液中 逸出的气体为no co2 二者物质的量比为1 2 同时还有少量水蒸气逸出 再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管 co2与过氧化钠反应生成的o2与no反应生成no2 且o2有剩余 逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成o2 所以最后收集到的气体是no2和o2 5 如图所示 相同条件下 两个容积相同的试管分别装满no2和no气体 分别倒置于水槽中 然后通过导管缓慢通入氧气 边通边慢慢摇动试管 直到两个试管内充满液体 假设试管内的溶质不向水槽中扩散 则两个试管内溶液的物质的量浓度之比为 a 1 1b 5 7c 7 5d 4 3 答案 a 解析 两个装置中发生反应的化学方程式分别为4no2 o2 2h2o 4hno3和4no 3o2 2h2o 4hno3 现已知在相同条件下二氧化氮和一氧化氮两者的体积相同 因此根据化学方程式知生成硝酸的物质的量浓度相同 6 2009 北京海淀 有9 7gcu和zn的合金与足量的稀hno3反应 还原产物只有no气体 其体积在标准状况下为2 24l 将溶液稀释为1l 测得溶液的ph 1 此时溶液中的浓度为 a 0 3mol lb 0 4mol lc 0 5mol ld 0 6mol l 答案 b 7 2008 山东威海质检 某物质化学式为nh5 常温下是固态 能与水剧烈反应放出两种气体 在nh5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构 则下列对nh5的描述中不正确的是 a nh5属于离子晶体b nh5属于分子晶体c nh5与水的反应是氧化还原反应d nh5与nh3溶于水后均呈碱性 答案 b 8 2008 上海卷 如图的装置中 干燥烧瓶内盛有某种气体 烧杯和滴管内盛放某种溶液 挤压滴管的胶头 下列与实验事实不相符的是 a co2 nahco3溶液 无色喷泉b nh3 h2o中含酚酞 红色喷泉c h2s cuso4溶液 黑色喷泉d hcl agno3溶液 白色喷泉 答案 a 解析 co2在nahco3溶液中的溶解度很小 因此不能形成喷泉 nh3极易溶于水生成nh3 h2o nh3 h2o发生电离生成oh 遇酚酞使之显红色 h2s和cuso4反应生成cus黑色沉淀 hcl极易溶于水 且和agno3发生反应生成白色沉淀 因此a不正确 9 2009 郑州目标检测 将铜粉放入稀h2so4中 加热无明显现象发生 当加入下列一种物质后 铜粉的质量减少 溶液呈蓝色 同时有气体逸出 该物质是 a fe2 so4 3b na2so4c kno3d feso4 答案 c 10 如图所示 向一定量的铁粉中加入一定体积12mol l 1的硝酸 加热充分反应后 下列微粒在体系中一定存在的是 a 只有 b 只有 c 只有 d 答案 b 答案 a 解析 a利用浓hno3与cu反应产生no2现象检验离子的存在 是正确的 b错 no2 溴蒸气都具有强氧化性 与湿润淀粉ki试纸作用时都可变蓝 c错 因为h3po4中加agno3无明显现象 d错 因为试纸不能伸入试管内 12 2009 黄冈调研 在一定温度下 某浓度的硝酸与金属锌反应生成no2和no 两者的物质的量之比为1 3 则要使1mol金属锌完全反应 需要硝酸的物质的量为 a 2 8molb 2 6molc 2 4mold 0 8mol 答案 a 解析 设消耗xmolhno3 则参与氧化还原反应的硝酸有 x 2 mol 其中有1 4转化为二氧化氮 有3 4转化为一氧化氮 根据氧化还原反应过程中得失电子数相等列出等式 1 2 5 4 x 2 4 5 2 x 2 3 4 解得x 2 8 13 2010 湖北八校 某活动小组利用如图装置