高中化学 第1章 原子结构与性质 章末考能集训同步导学课件 新人教版选修3.ppt

1 构造原理构造原理揭示了能级的能量高低顺序和电子的填充顺序 如图所示 多电子原子中 电子填充原子轨道时 原子轨道能量的高低存在如下规律 1 相同电子层上原子轨道能量的高低 ns np nd nf 2 形状相同的原子轨道能量的高低 1s 2s 3s 4s 3 电子层和形状相同的原子轨道能量相等 例如2px 2py 2pz轨道的能量相等 4 能级交错规律 ns n 2 f n 1 d np 2 核外电子排布遵循的三个原理核外电子的排布遵循能量最低原理 泡利不相容原理和洪特规则 有a b c d e5种元素 它们的核电荷数依次增大 且都小于20 其中a为非金属元素 a和e属同一族 它们原子的最外层电子排布为ns1 b和d也属同一族 它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍 c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半 请回答下列问题 1 a是 b是 c是 d是 e是 2 由这五种元素组成的一种化合物是 写化学式 写出该物质的一种主要用途 3 写出c元素基态原子的电子排布式 4 用电子排布图表示d元素原子的价电子排布为 b和d也属同一族 它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍 所以可得b d的外围电子层排布为ns2np4 所以b为氧元素 d为硫元素 而a和e属同一族 它们原子的最外层电子排布为ns1 所以a为氢元素 e为钾元素 c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半 所以c的外围电子层排布为ns2np1 即c为铝元素 答案 1 hoalsk 写元素名称也可 2 kal so4 2 12h2o净水剂 3 1s22s22p63s23p1 1 按所示格式填写下表 解析 根据构造原理只要我们知道原子序数 就可以写出元素原子的电子排布 这样的电子排布是基态原子的 从而可以写出价电子排布式 从而根据电子层数和价电子数确定元素位置 周期和族序数 答案 1 原子结构 元素在元素周期表中的位置及元素的性质之间的关系如下 2 元素性质的递变规律 1 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 a ab bc cd d 2 有人认为形成化合物最多的元素不是 a族的碳元素 而是另一种短周期元素 请你根据学过的化学知识判断这一元素是 3 现有甲 乙两种短周期元素 室温下 甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中 表面都生成致密的氧化膜 乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等 用元素符号将甲 乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置 甲 乙两元素相比较 金属性较强的是 填名称 可以验证该结论的实验是 a 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用 并滴入酚酞试液d 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 1 根据元素周期表中金属元素 非金属元素的分布情况 元素周期表中的a区为金属元素与非金属元素 h 共存区 b区为过渡元素 全部是金属元素 c区为金属元素和非金属元素共存区 d区为0族元素 所以选b 2 c h均为可以形成无机物和有机物的元素 c h是形成有机化合物的主要元素 而无机物中碳形成的化合物不如氢形成的化合物多 所以应为h元素 3 根据第 问中的信息结合元素化合物的知识可知甲为al元素 乙为mg元素 同周期元素金属性逐渐减弱 说明mg的金属性较强 验证该结论的实验依据是金属性强弱判断规律 金属单质与水或酸反应放出氢气的难易程度 正确选项应为b c 2 下列叙述中正确的是 a 同一周期中 a族元素的原子半径最大b a族元素的原子 其半径越大 越容易得到电子c 室温时 0族元素的单质都是气体d 同一周期中 碱金属元素的第一电离能最大解析