【三维设计】高考化学一轮复习 第二章第二节 离子反应课件 新人教版.ppt

一 电解质1 电解质 非电解质 1 电解质 在下能够导电的 2 非电解质 在下都不导电的 水溶液里或熔融状态 化合物 水溶液里和熔融状态 化合物 2 强电解质 弱电解质 1 强电解质 在水溶液中电离的电解质 包括 大多数盐 2 弱电解质 在水溶液中电离的电解质 包括 水 全部 强酸 强碱 部分 弱酸 弱碱 1 铜和食盐水都能导电 属于电解质吗 2 baso4 caco3等不溶于水 属于弱电解质吗 提示 1 都不属于电解质 电解质首先属于化合物 2 baso4 caco3等不溶性盐 属于强电解质 二 电解质的电离1 电离的概念电解质在水溶液中或熔融状态下离解成的过程 2 电离方程式书写电离方程式时 首先要判断电解质的强弱 然后注意符号 的应用 多元弱酸的电离要分步写 弱酸酸式盐的电离要分步写 强酸酸式盐的电离写一步即可 如 自由移动离子 1 hcl 2 h2s 3 ca oh 2 4 cu oh 2 5 kclo3 6 nh4hco3 7 nh4hso4 ca oh 2 ca2 2oh hcl h cl 三 离子反应1 离子反应电解质在溶液中 或熔融状态下 的反应实质上是的反应 这样的反应称作离子反应 2 离子方程式用实际参加反应的来表示反应的式子 离子 之间 离子符号 3 离子方程式的书写 1 写 写出正确的 2 拆 把溶液中完全电离且易溶的物质写成 3 删 删去方程式两边离子 4 查 检查方程式中是否守恒和守恒 化学方程式 离子形式 不参加反应的 质量 电荷 4 离子方程式的意义不仅可表示 而且可表示 5 离子反应发生的条件 1 复分解反应 2 溶液中进行的某些氧化还原反应 有离子参加的置换反应 特殊氧化还原反应 在溶液中进行的电解反应 某一个具体的反应 同一类型的 离子反应 生成难溶物 生成难电离物质 生成挥发 性物质 1 下列物质属于电解质的是 a na2ob so3c cud nacl溶液 解析 na2o为离子化合物 在熔融条件下能导电 为电解质 a正确 so3为共价化合物 在熔融条件下不能导电 其水溶液能导电是so3与水反应生成的h2so4导电 so3为非电解质 b不正确 cu是单质 nacl溶液为混合物 它们既不是电解质 也不是非电解质 c d不正确 答案 a 答案 d 答案 d 答案 c 5 某无色透明溶液中可能大量存在ag mg2 cu2 fe3 na 中的几种 请填写下列空白 1 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 2 取少量原溶液 加入过量稀盐酸 有白色沉淀生成 再加入过量的稀硝酸 沉淀不消失 说明原溶液中 肯定存在的离子是 有关的离子方程式为 1 一查反应是否符合客观事实如钠投入cuso4溶液中 2na cu2 2na cu 2na cu2 2h2o 2na cu oh 2 h2 2 二查是否守恒 质量 电荷 得失电子 如fe2 cl2 fe3 2cl 2fe2 cl2 2fe3 2cl 答案 b 解析 本题考查离子反应方程式的正误判断 fe3 具有强的氧化性 能够用于腐蚀铜线路板 a项正确 b项的离子方程式书写不正确 c项离子方程式中hclo是弱酸 不能拆分开 d项高锰酸钾溶液具有强的氧化性 能够将浓盐酸氧化为氯气 故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液 答案 a 答案 c 在物质发生化学反应时 有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应 1 某些氧化还原反应如febr2溶液与不同量的氯水混合当氯水足量时 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 当氯水少量时 2fe2 cl2 2fe3 2cl 当febr2与cl2为1 1时 2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl 答案 a 答案 b 答案 c 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中 归纳起来就是 一色 二性 三特殊 四反应 答案 c 判断离子共存问题 要特别注意题干中条件的应用 如 在酸性溶液中 在无色透明的溶液中 在水电离出的c h 1 10 13mol l 1的溶液中 因发生氧化还原反应而不能共存 倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存 就会造成错误解答 答案 b 答案 d 离子的推断主要是对于物质中所含的成分 运用实验的手段进行分析和推断 最后得出结论 其主要依据是实验结果 解答此类问题必须掌握离子的性质 包括颜色以及与其他物质反应产生的现象 推断时需注意排除一些杂质离子的干扰 1 图中试剂 溶质的化学式分别是 2 图中现象a b c表明检验出的离子分别是 a b c 3 白色沉淀a加试剂 反应的离子方程式是 4 无色溶液c加试剂 的主要目的是 5 白色沉淀a若加试剂 而不加试剂 对实验的影响是 6 气体e通入试剂 发生反应的离子方程式是 解析 加过量试剂 产生白色沉淀a 再加试剂 时产生气体e