内蒙古丰镇市高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

丰镇一中2012-2013学年度上学期期终高二化学试卷 （考试时间100分钟全卷100分） （i卷共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到()a环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略b后工业化阶段环境问题会自然解决c保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施d应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题2n2h4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol n2h4(g)完全燃烧生 成氮气和气态水时，放出133.5 kj热量 。则下列热化学方程 式中正确的是() an2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h267 kjmol-1 bn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h534 kjmol-1 cn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h534 kjmol-1 dn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(l) h133.5 kjmol-13可逆反应ma(g)nb(g)pc(s)hq，温度和压强 的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象， 以下叙述正确的是() amn，q0bmnp，q0 cmn，q0 dmnp，q04 一定量的气体在密闭容器中发生反应： xa(g)yb(g)zc(g)，平衡时测得a的浓度为1.0 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到 新平衡后，测得a的浓度降低为0.60 mol/l。下列有关判断正 确的是() a平衡向正反应方向移动 b物质b的转化率降低 cxyz d物质c的体积分数增大5图是no2(g)co(g)co2(g)no(g)反应过程中能量 变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达 到平衡状态。当改变其中一个条件x，y随x的变化关系曲线 如图； 下列有关说法正确的是() a该反应的焓变h234 kjmol-1 b若x表示体系的压强，则y表示的可能是no2的转化率 c若x表示温度则y表示的可能是co2物质的量浓度 d增大co的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大6下列叙述正确的是() a95 纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性 bph3的醋酸溶液，稀释10倍后ph4 c0.2 moll-1的盐酸，与等体积水混合后ph1 dph3的醋酸溶液，与ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后 ph77将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过 量氨水过量恰好完全反应 c(nh4)c(cl) c(nh4)c(cl)正确的是() a b c d8 在0.1 mol/l的nahco3溶液中，下列关系式错误的是()ac(na+)c(hco3-)c(co)c(oh)c(h+)bc(na)c(hco)c(oh)c(h2co3)c(co)cc(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)dc(na)c(h2co3)c(hco)c(co)9物质的量浓度相同的下列溶液中： nh4cl(nh4)2co3(nh4)2so4nh4hso4c(nh4)由大到 小的顺序是() a b c d10.甲溶液的ph是4，乙溶液的ph是5，甲溶液与乙溶液的c(h) 之比为( )。 a.101 b.110 c.21 d.1211.为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+,可在加热搅拌的条件下加入 一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )。 a.nh3h2o b.naoh c.na2co3 d.mgco312在下列溶液中，baso4的溶解度最大的是() a1 mol/l h2so4溶液 b2 mol/l na2so4溶液 c0.1 mol/l bacl2溶液 d纯水13.如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的 kcl饱和溶液)() a反应中，盐桥中的k会移向cuso4 溶液 b取出盐桥后，电流计依然发生偏转 c铜片上有气泡逸出 d反应前后铜片质量不改变14一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧 作用生成水(l)和二氧化碳。该电池负极发生的反应是() ach3oh(g)o2(g)2e=h2o(l)co2(g)2h(aq)bo2(g)4h(aq)4e=2h2o(l) cch3oh(g)h2o(l)6e=co2(g)6h(aq) do2(g)2h2o(l)4e=4oh(aq)15.关于铅蓄电池的说法正确的是() a充电时，阳极发生的反应是pbso4(s)2e=pb(s)so42 (aq) b充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 c放电时该电池的负极材料是铅板 d放电时正极发生的反应是：pb(s)so42(aq)2e =pbso4(s)16. 如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的 顺序为（ ） a b c d （ii卷共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.（6分）已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系： 其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。 试回答下述问题：（1） 当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值_ 变化填（“是”或“否”）， 理由_。（2） 若醋酸的起始浓度为0.010 mol/ l，平衡时氢离子浓度 c(h)为_mol/ l。（提示：醋酸的电离常数很小，平 衡时的c(ch3cooh)可近似视为仍等于0.010 mol/ l。）18(14分)25时，将0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl溶 于水，形成1 l混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程 式表示：_；_；_.(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)(3)在这些粒子中，浓度为 0.01 mol/l的是_，浓度 为0.002 mol/l的是_(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol.19(4分)已知：cu(oh)2cu2(aq)2oh(aq)，kspc(cu2)c2(oh)21020.当溶液中各种离子的浓度幂 的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解(1)某cuso4溶液里c(cu2)0.02 mol/l，如果生成cu(oh)2 沉淀，应调整溶液的ph，使之大于_(2)要使0.2 mol/l cuso4溶液中cu2沉淀较为完全(使cu2浓 度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入naoh溶液，使 溶液的ph为_20(14分)(1)今有反应2h2o2=2h2o(koh为电解质)，设计成 燃料电池，则负极通的应是_， 正极通的应是_， 电极反应式负极_、正极_. （2）若把koh改为h2so4作电解质，即：2h2+o2=2h2o，则电 极反应式 负极：_ ，正极：_. (1)(2)的介质不同，反应后各溶液的ph变化依次为 _，_。(填“变大”“变小”或“不变”)21(14分)在25 时，用石墨电极电解2.0 l 0.5 moll1 cuso4 溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g cu生成。试回答 下列问题：(1)发生氧化反应的是_极， 电极反应式为_.(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的ph为_。(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入_mol的_。 (4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质 量相差_g，电解液的ph_。(填“变小”、“变 大”或“不变”) 丰镇一中2012-2013学年度上学期期终高二化学试卷 答案1、 选择题（每小题3分，共163=48分）1. d 2.b 3.c 4.b 5.c 6.c 7.d 8.a 9.d 10.a 11.d 12.d 13.a 14.c 15.c 16.c 二、非选择题（每空2分，共262=52分） 17.(6分)（1）否， 电离平衡常数只与温度有关 (2) 4.1810-4 18.（14分）(1)ch3cooh2och3coohoh ch3coohch3cooh h2ohoh (2)7 (3)nacl (4)ch3coohch3