《第七单元 常见的酸和碱》知识详解_免费下载.doc

第五单元 常见的酸和碱本单元综合分析本单元的学习方法，应注意以下几个方面：一、学会知识迁移的方法所谓知识迁移的方法，就是“从特殊到一般，由一般到特殊”的学习方法，即从已知事实出发，通过逻辑推理，得出具有规律性的结论，然后利用得出的规律解决新问题的方法。例如：学习了盐酸、硫酸的性质，则可推出酸类物质的一些共有性质。二、适时做好知识总结归纳按课本的探究方式，同时学习盐酸、氢氧化钠的物理、化学性质，比较分散，不够系统，为此，建议同学们要适时地把分散的知识归纳起来作一系统小结，使繁杂孤立的知识变得条理化，并以这种形式加以贮存。例如酸碱中和反应是第二节的内容，它也是第三节酸碱的性质的一部分。对酸类物质可归纳为：1、酸的定义；2、酸的组成；3、常见酸的物理性质；4、酸的共有化学性质；5、盐酸、硫酸的鉴别。在掌握共性的基础上，抓好个性，才会更好地学习本单元内容。三、归纳题型，掌握技巧本单元知识点多，化学反应比较复杂，题型多样，如果不归纳总结，往往会出现事倍功半的现象，造成学习积极性下降。归纳题型，掌握解题技巧不仅可以提高解题能力，更会激发学习的热情。例如：本单元的常见题型有鉴别题、除杂题、推断题等，要注意通过练习，把握方法。四、联系生活注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。从中考命题来看，本单元知识与生产生活结合比较紧密。本单元重点：1、 识别酸和碱，物质的酸碱性及酸碱性强弱的测定方法。2、 重要的酸和碱的物理性质、化学性质，酸和碱的中和反应。3、 由一种反应物（生成物）的质量求另一种反应物（生成物）的质量。本单元难点：1、 对酸和碱的认识，pH的大小与物质酸碱性强弱的关系。2、 常见酸和碱的化学性质的理解、掌握和应用。3、 相关反应化学方程式的书写及计算，以及正确审题解题能力的培养。第一节 生活中的酸和碱学习目标与要求1、学会用酸碱指示剂和用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2、了解溶液酸碱性强弱的表示方法，会用pH试纸检测溶液酸碱性的强弱程度。3、从H+ 和OH的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步树立宏观与微观相联系的思想。教材知识点【知识点一】酸碱指示剂遇到酸和碱的溶液本身能发生特定的颜色变化的物质，叫做酸碱指示剂。简称指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。它们在不同的酸碱性溶液中的变色情况如下表：溶液酸性中性碱性紫色石蕊试液变红色不变色（紫色）变蓝色无色酚酞试液无色（不变色）无色（不变色）变红色 为了使用方便，通常用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性。（1） 使蓝色石蕊试纸变红色此溶液显酸性。（2） 使红色石蕊试纸变蓝色此溶液显碱性。 注意： 1、酸碱指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂，因为酸碱指示剂中含有色素，酸或碱使指示剂变色，而不能说指示剂使酸或碱变色。故一般有两种说法： 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色；酸性溶液使紫色石蕊试液变红色。酚酞的叙述相同。 2、酸溶液肯定显酸性，但是显酸性的溶液不一定是酸溶液。例如：硫酸铵、氯化铵等是盐，但其溶液显酸性。酸性溶液也包括酸的溶液和一些盐的溶液。同样，碱性溶液也包括碱的溶液和一些盐的溶液（如碳酸钠溶液和碳酸钾溶液）。【知识点二】原子团1、定义：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。原子团不能独立存在，它们在溶液中以离子的形式存在。2、常见的原子团：（划线部分为原子团） NaOH HNO3 H2SO4 Na2CO3 NH4Cl H3PO4 KMnO4 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根 磷酸根 高锰酸根【知识点三】酸1、定义：电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物叫做酸。如： 盐酸的电离： HCl H+ + Cl 硫酸的电离： H2SO4 2H+ + SO42- 硝酸的电离： HNO3 H+ + NO3-酸电离的产物是氢离子（H+）和酸根离子。可表示为：酸 H+ + 酸根离子2、主要特征：电离时产生唯一的阳离子是氢离子。不同的酸溶液中因电离出相同的H+，所以，酸有一些相似的化学性质。如都能使紫色石蕊试液变红色。 3、酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。 【知识点四】碱 1、定义：电离时生成的阴离子全部是OH- 的化合物叫做碱。如： 氢氧化钠的电离： NaOH Na+ + OH- 氢氧化钾的电离： KOH K+ + OH- 氢氧化钙的电离： Ca（OH）2 Ca2+ + 2OH- 碱电离的产物是金属离子（铵根离子）和氢氧根离子（OH-）。可表示为：碱 金属离子 + OH- 2、主要特征：电离时产生唯一的阴离子是氢氧根离子。 不同的碱溶液中因电离出相同的OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。如都能使紫色石蕊试液变蓝色。3、碱溶液中都含有OH-，溶液显碱性；溶液显碱性，说明溶液中含有OH-，但并不是只有碱的溶液中才有OH-。【知识点五】酸碱的判断1、从组成上看： 酸 H+ + 酸根离子（以H开头，H2O、H2O2 除外） 碱 金属离子 + OH-2、从名称上认识酸与碱： 酸常读作“某酸”或“氢某酸”（只含有两种元素的酸）；碱常读作“氢氧化某”。如：硫酸是一种酸，氢氧化钠是一种碱。【知识点六】溶液酸碱性的强弱程度使用酸碱指示剂可以检验溶液是酸性还是碱性。但在生产实践中，仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，还必须测定和控制溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。化学家常用pH来表示溶液的酸碱度。用pH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度。1、 pH： 用来表示溶液的酸碱度；2、 取值范围：0 14；3、 溶液的酸碱度与溶液pH的关系：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中 性 酸 性 逐 渐 增 强 碱 性 逐 渐 增 强 pH值和溶液的酸碱性pH = 7时溶液呈中性；pH7时溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH7时溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。【知识点七】pH的测定方法：通常用pH试纸粗略测定方法：用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。用pH试纸测定的pH数值是整数；用pH计可精确测量，出现小数。注意：1、不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则待测液会受到污染。 2、不能将pH试纸用水润湿，否则待测液被稀释，测出的pH为稀释后溶液的pH。酸变稀了，则pH上升，酸性减弱；碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。【知识点八】改变溶液pH的方法溶液的pH实质上是溶液中的H+ 浓度或OH- 浓度大小的外观表现。一般来说，H+ 的浓度越大，溶液的pH越小；而OH- 的浓度越大，溶液的pH越大。若改变溶液中H+ 或OH- 的浓度，则溶液的pH会发生改变。1、加水 只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，使溶液的pH逐渐接近于7。2、加酸碱性相同，pH不同的溶液 溶液的酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH在两种溶液的pH之间。3、加酸碱性相反的溶液 由于两溶液间发生了中和反应，使混合后的溶液pH可能等于7；若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会发生相反的变化。【知识点九】了解溶液酸碱度的重要意义1、化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3、测定雨水的pH（因溶有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 正常人体的血浆的pH在 7.35 7.45 之间，为碱性体质者，但这部分人只占总人群的10左右，更多人的体液的pH在7.35以下，身体处于健康和疾病之间的亚健康状态，医学上称为酸性体质者。 人体内pH最小的分泌物胃液，胃液的主要成分为盐酸，通常pH在0.8 1.5。 人剧烈运动时，血浆的pH会变小：CO2 不能及时排出，与水化合生成碳酸；运动后肌肉酸痛是因为产生乳酸。5、 生活中大多数的水果呈酸性，厨房中常用的洗涤剂呈碱性，碱面（又叫纯碱，化学式为Na2CO3）呈碱性，食盐呈中性；卫生间常用的洗涤剂呈酸性，肥皂水呈碱性等。第二节 中和反应学习目标与要求1、 初步认识中和反应，了解中和反应在生产、生活中的运用；2、 从微观角度了解中和反应的实质，学会用中和反应改变溶液的酸碱性；3、 认识盐的定义及会判断盐的组成。教材知识点【知识点一】中和反应盐酸和氢氧化钠的反应可表示为： HCl + NaOH = NaCl + H 2 O盐酸和氢氧化钙的反应可表示为： 2HCl +Ca（OH）2 = CaCl 2 + 2 H 2 O上述两个反应的共同点是： 反应物都是酸和碱； 生成物中有水； 另一种生成物是盐。1、 定义： 酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。 注意： 中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如： CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ 2H2O 中和反应属于复分解反应类型（下一节课学习）。 2、 表达式： 酸 + 碱 盐 + 水 3、 实质： 酸溶液中的H+ 和碱溶液中的OH- 结合生成中性的水 H+ + OH- = H 2 O 所以中和反应过程中伴随溶液酸碱性的改变。4、 pH的变化 酸中加入碱溶液，酸中的 H+ 和碱溶液中的 OH- 中和，生成水， H+ 的数目减小，所以酸性逐渐减弱，pH增大，当加入的碱溶液恰好与酸溶液中的H+ 完全反应，此时溶液为中性，pH = 7，加入碱溶液过量时，溶液显碱性，pH 7。 碱溶液中加入酸溶液，碱性逐渐减弱，pH减小，恰好反应时 pH = 7。【知识点二】盐1、 由金属离子（铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫盐。如 NaCl、CaCl2、Na2CO3 。2、 盐的组成： 盐 金属阳离子（铵根离子）+ 酸根离子。3、 盐的物理性质盐在常温下大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。常见的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶于水；氯化物中AgCl不溶于水；硫酸盐中BaSO4 不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水；碳酸盐中Na2CO3，K2CO3，（NH4）2CO3 易溶于水，MgCO3微溶于水，其余均不溶于水。【知识点三】中和反应的应用关于中和反应和溶液酸碱性的知识，在工农业生产和科学实验中有重要的用途。1、医药卫生：人的胃中含有胃酸（HCl），如果胃酸过多，就闹胃病。此时医生常让病人服用含氢氧化铝【Al（OH）3】或小苏打（NaHCO3）的药物，帮助他们中和掉过多的胃酸来治疗。 蚊叮虫咬，引起肿痛是因为分泌出蚁酸的原因，常涂碱性物质以减轻肿痛。2、厨房中的应用：松花蛋中含有碱性物质，人们在食用它时常加一些醋，以中和其碱性，使松花蛋味美可口；在蒸馒头时，人们在经过发酵的面粉里加一些纯碱，以中和发酵产生的酸，这样蒸出的馒头松软可口。3、改良土壤的酸碱性：在农业生产上，土壤酸碱度对作物的生长影响很大。一般来说，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，当土壤pH值小于4或大于8.5时，一般作物难以生长。利用中和反应原理，常在土壤中加酸性或碱性物质，控制土壤pH在适宜范围，如：改良酸性土壤常撒生石灰或熟石灰。4、处理废水：工业废水酸性或碱性超过环保标准会对环境造成危害，因此在工业废水排放以前，需加入酸或碱性物质，调节废水的pH在标准以内。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理，有关反应的化学方程式为： Ca（OH）2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O5、调节溶液的酸碱性：例如，在化工生产或化学实验中，许多反应必须在一定酸碱度的溶液中才能进行。如果酸碱度过大，就得加入适量的碱或酸去中和。附一：检验Cl- 和SO42- 的检验气体检验方法观察到的现象O2带火星的木条或燃着的木条接触气体木条复燃；木条燃烧跟剧烈H2点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯或通过灼热的CuO粉末，并用无水硫酸铜检验气体产物火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠；氧化铜粉末由黑色变为红亮的铜，无水CuSO4由白变蓝CO2通入澄清石灰水石灰水变浑浊CO点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯或通过灼热的氧化铁粉末，并用澄清石灰水检验气体生成物火焰呈蓝色，烧杯内壁有水珠；氧化铁粉末由红变黑，石灰水变浑浊CH4点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，后迅速倒转过来，注入澄清石灰水火焰呈明亮蓝色，烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊C2H2在空气中点燃火焰明亮，产生大量浓烟H2O用无水硫酸铜检验无水硫酸铜由白变蓝附二：检验Cl- 和SO42- 的检验1、 检验Cl- 的方法：向溶液中滴入硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生，证明溶液中存在Cl- 。检验SO42- 的方法：向溶液中滴入硝酸钡溶液（氯化钡溶液）和稀硝酸，若有白色沉淀产生，证明溶液中存在SO42-。两者加稀硝酸的目的是排除其他离子的干扰。如溶液中有可溶性的碳酸盐，它们也能跟硝酸银或硝酸钡、氯化钡反应生成白色沉淀碳酸银或碳酸钡，但碳酸银和碳酸钡均可溶于稀硝酸，而氯化银和硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。2、若溶液中同时存在Cl- 和SO42- ：应该先检验SO42- 的存在，所需试剂为足量的硝酸钡溶液和稀硝酸，后用硝酸银溶液和稀硝酸检验Cl- 存在。其原因有三： 如果先检验Cl-，Ag+ 不仅和Cl- 形成白色的AgCl沉淀，而且和SO42- 结合生成微溶于水的Ag2SO4 ，量多时也会形成白色的沉淀，而影响判断； 在首先检验SO42- 时，应选用硝酸钡溶液，而不是氯化钡溶液，否则就会向溶液中引入Cl- ，使溶液中Cl- 存在具有不确定性； 加入足量的硝酸钡溶液，其作用除检验硫酸根离子外，还可以将SO42-除净，以免对后续C