高考化学二轮增分优选练选择题满分练速练16溶液中“粒子浓度”关系判断.docx

速练16溶液中“粒子浓度”关系判断1室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中：c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中：c(A)c(HA)答案D解析A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，则c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量的NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)，正确。2常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1的氨水中逐滴加入0.100 0 molL1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法不正确的是()A反应过程中：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)BV(HCl)10.00 mL时，c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)CV(HCl)20.00 mL时，溶液一定呈碱性DV(HCl)30.00 mL时，2c(Cl)3c(NH)3c(NH3H2O)答案C解析反应过程中一定满足电荷守恒：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，A正确；V(HCl)10.00 mL时，氨水过量，反应后溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c(NH)c(NH3H2O)，根据物料守恒c(NH)c(NH3H2O)2c(Cl)可知：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)，B正确；V(HCl)20.00 mL时，反应后溶质为氯化铵，溶液呈酸性，则V(HCl)20.00 mL时溶液可能为中性，C错误；V(HCl)30.00 mL时，加入HCl的总物质的量为：0.100 0 molL10.03 L0.003 mol，原溶液中一水合氨的总物质的量：0.100 0 molL10.02 L0.002 mol，根据物料守恒可得：2c(Cl)3c(NH)3c(NH3H2O)，D正确。3(2017磐安县第二中学第二次模拟考试)常温下，用0.100 0 molL1的盐酸滴定0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25.00 mL。用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是()Acd发生的主要离子反应：HCOH=H2OCO2B在b点时，c(CO)c(HCO)c(OH)C在d点时，c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D在e点时，c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)答案D解析a点为碳酸钠溶液，b点加入12.5 mL盐酸时有的Na2CO3转化成NaHCO3；d点加入25 mL盐酸时二者恰好反应生成碳酸氢钠；e点加入50 mL盐酸，反应后溶质为NaCl，故cd发生的主要离子反应：COH=HCO，A错误；b点时，有的Na2CO3转化成NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的电离程度，故c(HCO)c(CO)c(OH)，B错误；d点加入25 mL盐酸时二者恰好反应生成碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒可得：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)，C错误；在e点时，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl)，由于c(Na)c(Cl)，则c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，D正确。4(2017诸暨市牌头中学高二下学期期中考试)常温下，分别向10 mL 0.1 molL1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 molL1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是()AHA的酸性强于HB的酸性BV(酸)10 mL时，两份溶液中c(B)c(A)Ca点时，c(A)c(Na)c(OH)c(H)Db、c点时，c(A)c(HA)2c(Na)c(HB)c(B)答案D解析A项，当V(酸)10 mL时，酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH(8.7)大于NaB溶液的pH(7.8)，根据盐类水解的规律“越弱越水解”，HA的酸性弱于HB的酸性，A项错误；A的水解能力大于B的水解能力，两溶液中c(B)c(A)，B项错误；溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(A)c(OH)c(H)，C项错误；b点加入20 mL的HA溶液得到等浓度的NaA和HA的混合液，根据物料守恒：c(A)c(HA)2c(Na)，同理c点为c(B)c(HB)2c(Na)，b、c两点溶液中c(Na)相等，则c(A)c(HA)2c(Na)c(B)c(HB)，D项正确。5常温下，向20 mL 0.2 molL1的H2SO3溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A曲线代表H2SO3的浓度Ba、b、c三个交点处水的电离程度大小：ab(HSO)c(SO)c(H)c(OH)D若c点pH6.5，则Ka2(H2SO3)107.5答案B解析向20 mL 0.2 molL1的H2SO3溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液，滴加前溶液中H2SO3的浓度最大，随着NaOH的加入，H2SO3的浓度减小，c(HSO)逐渐增大，则代表H2SO3的浓度，代表HSO的浓度，当NaOH的体积为20 mL时，c(HSO)达到最大值，继续滴加NaOH，c(HSO)减小，c(SO)增大，所以代表SO的浓度。由以上分析可知，代表H2SO3的浓度，故A错误；随着NaOH的加入，溶液中酸电离的氢离子逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，所以水的电离程度大小：a点b点c点，故B正确；根据图像知，当V(NaOH)20 mL时，发生反应为NaOH H2SO3=NaHSO3H2O，溶质主要为NaHSO3，以电离为主，HSO电离程度大于水解程度，则c(H)c(SO)，则溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)，故C错误；c点pH6.5，则溶液中c(H)106.5 molL1，已知c(SO)c(HSO)，则Ka2106.5，故D项错误。625 时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO、SO的物质的量分数()随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是()A溶液的pH5时，硫元素的主要存在形式为HSOB当溶液恰好呈中性时：c(Na)c(SO)c(HSO)C向pH8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D向pH3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(HSO)减小答案C解析pH5时，HSO的物质的量分数()为1.0，说明硫元素的主要存在