2010-2011高二化学上期期中.doc

2010-2011学年上期期中考试高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 C:12 N:14 Cu:64 K:39 Na:63第卷（48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，3分16=48分）1、下列说法中正确的是 （ ）A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。煤气化或直接液化属于物理变化D反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H02、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H最小的是（ ）A2A (l) + B (l) = 2C (g) H1 B2A (g) + B (g) = 2C(g) H2C2A (g) + B (g)= 2C (l) H3 D2A (l)+ B (l) = 2C(l) H43、锌铜原电池产生电流时，阴离子 （ ）A移向Zn极，阳离子移向Cu极 B移向Cu极，阳离子移向Zn极C和阳离子都移向Zn极 D和阳离子都移向Cu极4、生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及产物的判断正确的是 （ ）A负极反应可以是B负极反应的产物主要是的被氧化生成的、C正极反应可能是D正极反应的产物主要是葡萄糖生成的、5、右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=92kJmol1 Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热不变D在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率V(I)V(II)6、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H 0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入 一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是 （ ）A图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(Lmin)C25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD该温度下反应的平衡常数为7、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应为：aM（g）+bN（g） cw（g），达平衡后测得M气体的浓度为0.5 molL1。其它条件不变将密闭容器体积扩大1倍，再达平衡时测得M的浓度为0.3molL1则下列叙述正确的是KS*5U.C#O%下（ ）A反应速率增大 B平衡向右移动CN的转化率提高 DW的体积分数降低8、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是： （ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600(mol/L)-2C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数9、下列有关水的电离的说法正确的是 （ ）A将水加热，KW增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大10、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）ANH4+ + H2O NH3H2O + H+ BHCO3+ H2O CO32- + H3O+CS2- + H2O HS-+ OH- DNH3 +H2O NH4+ +OH-11、为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）ANaOH BMgO C氨水D铁粉12、常温下，将0.02 molL-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 molL-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 （ ）ApH12 B溶质的物质的量浓度0.02 molL-1CpH2 D由水电离的产生的c(H)1.010-2 molL-113、下列事实一定能说明HNO是弱电解质的是 （ ）常温下，溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗0.1的HNO2溶液的pH为2.1常温下，将pH=3的HNO2稀释100倍后，pH HX H+OH D.OH+ X0 S0B、H0 S0C、H0 S0D、H0温度降低该反应的平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”）c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH为探究反应原理，现进行如下实验：在定容容器中，充入1molCO2和3molH2,测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间变化如图所示，从反应开始到平衡，用的浓度变化表示H2平均反应速率为 。下列措施中，能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。A、升高温度 B、加入催化剂C、将H2O（g）从体系中分离D、再充入1molCO2和3molH2 E、充入He，使体系总压强增大(2)甲醇完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=l.510-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3+H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）若甲醇燃烧生成的过量CO2通入NaOH溶液得到NaHCO3溶液。常温下，0.lmolL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32）（填“”、“=”或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。O2出口O2进口CH4出口CH4进口a bKOH溶液(3）为了减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如图所示甲醇燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的。请回答：CH3OH入口 通入甲醇一极的电极反应式为： ； 随着电池不断放电，电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。通常情况下，甲醇燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。19、（12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示：右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如右下图。据此回答下列问题： （1）M为电源的 极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为 ； （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积： ； （3）写出乙烧杯的电解池反应： ； （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么? ； （5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g，要使丙恢复到原来状态的操作 。20、（14分）某研究性学习小组为了研究醋酸的电离情况，进行了如下探究。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度用冰醋酸配制250 mL所需浓度的醋酸溶液。（1）配制此醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。（2）为了标定所配制醋酸溶液的准确浓度，用0.2000molL1的NaOH溶液对2000mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0420.0018.8019.96则该醋酸溶液的准确浓度为 。（保留四位有效数字）实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（molL1）0.0010.010.020.10.2pH3.883.383.232.882.73（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： 。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度将 。（填