【三维设计】高考化学一轮复习 第一章第一节 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版.ppt

一 物质的量1 物质的量 1 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一 2 符号 3 单位 用表示 4 物质的量 阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系为 n 摩尔 mol 2 阿伏加德罗常数 1 定义 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 通常用来表示 2 符号 3 单位 6 02 1023mol 1 na mol 1 二 摩尔质量1 概念 单位物质的量的物质所具有的质量 2 符号 单位为 3 物质的量 物质的质量与摩尔质量之间的关系为 m g mol 三 气体摩尔体积1 气体摩尔体积 1 定义 一定和下 单位物质的量的气体所占有的体积 2 符号 3 单位 4 数值 标准状况下约为 5 气体的物质的量 气体体积和气体摩尔体积之间的关系为 温度 压强 vm l mol 22 4l mol 2 阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有数目的分子 相同 1mol气体的体积是22 4l时 一定是标准状况吗 提示 不一定 非标准状况下1mol气体的体积也可以是22 4l 解析 d项 用 摩尔 而不用 个 的思路是 化小为大 单个粒子不可称 可以取大量粒子 即粒子集体 是 化小为大 用 纳米 而不用 米 用米衡量原子直径 使用不方便 可采用 化大为小 采用纳米单位 是采用 化大为小 的思路 答案 d 2 下列各组物质中 分子数相同的是 a 2lso2和2lco2b 9g水和标准状况下11 2lco2c 标准状况下1mol氧气和22 4l水d 0 1mol氢气和2 24l氯化氢气体 解析 a项 so2和co2所处的温度和压强不一定相同 b项 二者的物质的量都是0 5mol c项 标准状况下水不是气体 d项 hcl不一定处于标准状况下 答案 b 答案 a 4 2011 黄冈模拟 在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2 o3气体 当这两个容器内温度和气体密度都相等时 下列说法正确的是 a 两种气体的压强相等b o2比o3的质量小c 两种气体的分子数目相等d 两种气体的氧原子数目相等 解析 体积相等 密度相等的两容器中充满o2和o3 则二者的质量相等 因o2和o3的相对分子质量不相等 故o2和o3的物质的量不相等 两种气体的分子数不相等 两容器中气体的压强不相等 但等质量的o2和o3所含氧原子数目是相等的 答案 d 5 1 0 3molnh3分子中所含质子数为 个h2o分子中所含质子数相等 2 含0 4molal3 的al2 so4 3中所含的so的物质的量是 3 已知16ga和20gb恰好完全反应生成0 04molc和31 76gd 则c的摩尔质量为 4 2 3gna中含 mole 在跟足量水反应中失去 mole 5 如果ag某气体中含有的分子数为b 则cg该气体在标准状况下的体积是 设na为阿伏加德罗常数 应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项 1 状况条件 考查气体时经常给出非标准状况 如常温常压下等 2 物质状态 考查气体摩尔体积时 常给出在标准状况下非气态的物质 如h2o so3等 其中so3在标准状况下为固态 常温常压下为液态 3 物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少个粒子 分子 原子 质子 中子等 常涉及稀有气体he ne等单原子分子 n2 o2 h2等双原子分子及o3 18o2等特殊物质 4 一些物质中化学键的数目 如金刚石 石墨 sio2 ch4 p4 h2o2 co2 cnh2n 2等 5 较复杂反应中转移电子数的计算 如na2o2与h2o或co2的反应 cl2与naoh溶液的反应 al与naoh的溶液反应 电解cuso4溶液等 6 特别要注意题目中的隐含条件 如考虑水解 平衡移动 部分电离等 7 注意胶粒的数目 加1molfecl3水解得到的氢氧化铁胶粒的数目要小于na 例1 2010 福建高考 na表示阿伏加德罗常数 下列判断正确的是 a 在18g18o2中含有na个氧原子b 标准状况下 22 4l空气含有na个单质分子c 1molcl2参加反应转移电子数一定为2nad 含na个na 的na2o溶解于1l水中 na 的物质的量浓度为1mol l 答案 a 对于阿伏加德罗常数的正误判断需注意 1 关注试题中的关键词 留心有无 陷阱 2 给出物质的体积 一看条件是否为标准状况 二看状态是否为气体 对于气体还需注意是稀有气体 单原子分子 还是其他气体 1 2011 青岛检测 若na表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 a 2 3gna被o2完全氧化时 失去电子数为0 1nab 含有na个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11 2lc 2l1mol l 1的醋酸中所含醋酸分子数约为2nad 标准状况下 5 6lccl4含有的分子数为0 25na 解析 氖是单原子分子 na个分子的物质的量是1mol 故标准状况下其体积约为22 4l b错误 醋酸是电解质 在溶液中发生电离 故2l1mol l 1的醋酸中所含醋酸分子数小于2na c错误 标准状况下ccl4是液态 气体摩尔体积不适用 d错误 答案 a 2 2010 广东高考 设na为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 16gch4中含有4na个c h键b 1mol l 1nacl溶液含有na个na c 1molcu和足量稀硝酸反应产生na个no分子d 常温常压下 22 4lco2中含有na个co2分子 答案 a 1 定律 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 2 推论 答案 d 1 阿伏加德罗定律适用于任何气体 包括混合气体 2 同温 同压 同体积 同分子数 这 四同 相互制约 只要其中 三同 成立 第 四同 也成立 即 三同 定 一同 3 2011 石家庄质检 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是 a 质量相等 密度不等的n2和cob 温度相同 体积相同的o2和n2c 体积相等 密度相等的co和c2h4d 压强相同 体积相同的n2和o2 解析 a项 氮气和一氧化碳的摩尔质量相等 质量相等时物质的量相等 故原子数一定相等 b项 压强不一定相等 则两气体的物质的量不一定相等 c项 体积和密度相等 则两气体的质量相等 由于摩尔质量相等 则两者的物质的量相等 则原子数之比为1 3 d项 温度不一定相同 则原子数不一定相等 答案 a 4 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种气体 若两容器的温度和压强均相同 且甲的密度大于乙的密度 则下列说法正确的是 a 甲的分子数比乙的分子数多b 甲的物质的量比乙的物质的量少c 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小d 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 解析 同温同压下甲的密度大于乙的密度 说明甲分子的相对分子质量大于乙 故在等质量的前提下 甲的物质的量少 答案 b 气体摩尔体积的测定实验 能很好地通过实验加深对气体摩尔体积概念的理解 主要考查气体体积的测量 实验操作基本方法及误差分析等 例 某研究性学习小组欲测定室温下 25 101kpa 的气体摩尔体积 请回答以下问题 该小组设计的简易实验装置如图所示 该实验的主要操作步骤如下 配制100ml1 0mol l的盐酸溶液 用 填仪器名称并注明规格 量取10 0ml1 0mol l的盐酸溶液加入锥形瓶中 称取ag已除去表面氧化膜的镁条 并系于铜丝末端 为使hcl全部参加反应 a的数值至少为 往广口瓶中装入足量水 按上图连接好装置 检查装置的气密性 反应结束后待体系温度恢复到室温 读出量筒中水的体积为vml 请将上述步骤补充完整并回答下列问题 1 用文字表述实验步骤 中检查装置气密性的方法 2 实验步骤 中应选用 填序号 的量筒 a 100mlb 200mlc 500ml读数时除恢复到室温外 还要注意 3 若忽略水蒸气的影响 在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为vm 若未除去镁条表面的氧化膜 则测量结果 填 偏大 偏小 或 无影响 解析 量筒的精确度是0 1ml 故应用10ml量筒 因hcl的物质的量为0 01mol 由反应mg 2hcl mgcl2 h2 知 hcl可与0 005molmg完全反应 为保证hcl完全反应 故镁应不少于0 005mol 24g mol 0 12g 1 本装置可与初中化学制氢气的装置相联系 用微热的方法检查装置的气密性 2 实验中产生的气体在标准状况下的体积为0 005mol 22 4l mol 0 112l 112ml 考虑到室温时气体的体积稍大些 再考虑通常仪器规格应略大且越接近 误差越小 故选b 读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平