（新课标）高中化学 第三章 第2节 氮的氧化物专题练习 鲁科版必修1.doc

第2节 氮的氧化物【高考考点】掌握no和no2的重要性质及no、no2与o2的混合气体溶于水的计算。【知识要点】一、一氧化氮（no） 1物理性质： 。 2化学性质： 与o2的反应： 。有毒（与 结合，与 相同） 3制法：工业制法： 实验室制法：注：no能否用排空气法来收集？为什么？二、二氧化氮（no2） 1物理性质： 。 2化学性质： 与水反应： 。与n2o4的转化： 。 强氧化性：遇淀粉ki溶液变蓝(与溴蒸气比较)；与 等还原性气体不能共存。其它反应： 注：abr2蒸气与no2气体如何区别？ bno2是否是硝酸的酸酐？ 3实验室制法： 反应原理： 。 收集方法： 。三、氮的其它氧化物（n2o、n2o3、n2o4（物性、与no2的相互转化）、n2o5）四、有关no、no2和o2的混合气体与水反应的计算：组合类型反应原理no2、n2；no2、no组合 3no2h2o2hno3nono、o2组合 2noo22no2 3no2h2o2hno3no 即无论no或o2过量均为：4no3o22h2o4hno3no2、o2组合 3no2h2o2hno3no 2noo22no2 若o2过量：4no2o22h2o4hno3 若no2过量：先讨论4no2o22h2o4hno3 后讨论3no2h2o2hno3nono、no2、o2组合 由2noo22no2 3no2h2o2hno3no可得： 4no3o22h2o4hno3 4no2o22h2o4hno3 也可得：ano+bno2+(3a/4+b/4)o2+(a+b)/2h2o=(a+b)hno3 特别地：ab nono2o2h2o2hno3注意得失电子守恒在解题中的运用。【高考试题】1以下气体因与人体血液中血红蛋白质作用而引起中毒的是ano bco cnh3 dcl22下列气体不会造成大气污染的是a二氧化硫 b氮气 c一氧化碳 d一氧化氮3在体积为vl的 密闭容器中通入a mol no和b mol o2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 aa/b ba/2b ca/(a2b) da/2(ab)4murad等三位教授最早提出no分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。关于no的下列叙述不正确的是ano可以是某些含低价n物质的氧化产物 bno不是亚硝酸酸酐cno可以是某些高价n物质的还原产物 dno是红棕色气体5上世纪80年代后期人们逐渐认识到，no在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于no的说法不正确的是ano分子中有极性共价键bno是造成光化学烟雾的因素之一cno是汽车尾气的有害成分之一dno分子所含电子总数为偶数6同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是no和no2，no2和o2，nh3和n2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为v1、v2、v3，则下列关系正确的是av1v2v3 bv1v3v2 cv2v3v1 dv3v1v2no7右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4l的no，若通入11.2l o2（气体体积均在标准状况下测定）保持温度和压强不变 ，则容器内的密度a等于1.369g/l b等于2.054g/lc在1.369g/l和2.054g/l之间 d大于2.054g/l8用仪器a、b和胶管组成装置收集no气体（仪器a已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是： 。9在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有no和no2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称） 直接排入空气中。写出有关反应方程式： ， 。假设no和no2物质的量之比恰好为11，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种混合物的化学方程式： 。10硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2no2 + na2co3 nano2 + nano3 + co2 no + no2 + na2co3 2nano2 + co2 根据反应，每产生22.4l（标准状况下）co2，吸收液质量将增加 g。配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需na2co310h2o多少g？现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4l（标准状况）co2时，吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中nano2和nano3物质的量之比。 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g h2o，冷却到0，最多可析出nano2多少g？（0时，nano2的溶解度为71.2g/100g h2o）【巩固练习】1在一定温度和压强下，将盛有n2和no2和混合气体的试管倒立于水中，经足够长的时间后，试管内气体的体积缩小到原来的3/5，则原混合气体中n2和no2的体积比为a11 b12 c32 d232在一定条件下，将充满no2和o2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原来混合气体体积的1/8，则原混合气体中no2和o2的体积比是a81 b71 c41 d733将容积为 18 ml 的试管盛满水倒立于水槽中，然后通入6 ml no2，6 ml no，8 ml o2，充分反应后，最终试管内剩余气体a16ml b12ml c4ml d2ml4no和no2的混合气体，在标况下的密度为1.875 gl1，将盛满此气体的试管倒立于水槽中，到水位不再上升为止，剩余气体的体积为原来气体的a1/2 b1/3 c1/4 d1/55在3支相同的试管中分别装有按相同体积混合的no和no2、no2和o2、no和o2。现将这3支试管倒立于水槽中，充分反应后，水面上升高度的关系ah1h2h3 bh3h2h1 ch1h2h3 dh2h3h16将盛有一定量o2和40 ml no2混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，剩余10ml气体，则o2的体积是a2.5ml b7.5 ml c20 ml d40 ml7装有1体积o2和no2组成的混合气体的集气瓶倒立于无o2的蒸馏水中，至水面不再上升时，测得瓶内气体的体积缩小为1/4，则原混合气体中no2的体积分数为a60 b45 c80 d958将20 ml no和50 ml no2组成的混合气体，缓缓通过足量的naoh溶液（设气体和溶液充分接触）后，最后剩余气体的体积为a20 ml b30 ml c10 ml d09在标况下，将盛满no、no2、o2的混合气体的集气瓶，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度（moll1）数值大小范围为a0c1/22.4 b1/39.2c1/28 c1/28c1/22.4 d1/39.2c1/22.410将相同条件下的a ml no、b ml no2、x ml o2混合于同一试管里，将试管倒插入水中，充分反应后溶液充满整个试管，则下列关系式正确的是ax = (ab)/2 bx = (2ab)/3cx = (3ab)/4 dx = (4ab)/511把x ml co2通入足量的na2o2后，再与y ml no混合，x与y之和为30，设充分反应后气体的体积缩小为15 ml，则x与y的比值为11 21 54 75a b c d12相同状况下，体积相同的三个烧瓶中分别盛nh3、hcl和no2气体，分别倒立于水槽中，充分溶解后烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽中） a111 b223 c332 d22113硝酸尾气处理的反应原理如下：2no2 + 2naoh = nano3 + nano2 + h2o；no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o下列气体中不可能被过量naoh溶液完全吸收的是a1 mol o2和4 mol no2 b1 mol no和4 mol no2 c1 mol o2和4 mol no d4 mol no和1 mol no214在标况下，将o2和no按34的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为a0.045 moll1 b0.036 moll1c0.026 moll1 d0.030 moll115在一定温度和压强下，将一支容积为15ml的试管充满no2后，倒置于一个盛满水的水槽中，当试管内液面上升到一定高度不再变化时，在相同条件下再通入o2。若要使试管内液面仍保持在原高度，则通入的氧气的体积为a3.75 ml b7.5 ml c8.75 ml d10.5 ml16标况下，在三个干燥烧瓶内，分别装有一瓶干燥氨气，一瓶含一半空气的氯化氢和一瓶no2与o2的混合气体（体积比v(no2)v(o2)41），然后分别进行喷泉实验，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为a212 b554 c111 d无法确定17a气体（cl2和no2混合）和b气体（so2和o2混合）的平均式量分别是51和48，将a、b混合后通入盛满水的倒立在水槽中的试管中，反应后试管内气体无剩余，则a、b的体积之为a52 b12 c11 d4118含1 mol co、1 mol nh3和1 mol no的气体混合物，某实验室的工作者拟通过以下实验，从其中分离出纯净干燥的co气体。通过烧碱溶液 通过浓硫酸 加入0.5 mol o2正确操作顺序是a b c d19某烧瓶内气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气体中的an2、no2、br2 bno2、no、n2 cno2、o2、no dn2、o2、br220将v ml no和no2的混合气体通过水吸收后得到a ml无色气体a，将此无色气体a与等体积氧气混合，再通过水充分吸收后，收集到5 ml无色气体b。a气体是 ，b气体是 。a气体的体积是 ml。v值的范围是 。21一无色气体可能由co2、hcl、nh3、no2、no、h2中的一种或几种组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分。继续通过装有固体na2o2的干燥管，发现从干燥管出气口导出的气体显红棕色，再将该气体通入盛满水的倒立于水槽中的试管内，最后试管内仍然为一满试管液体。由此可以推断原混合气体中一定有 气体；一定不会有 气体，由最终结果可知原气体中 和 的体积比是 。22把20mlno和no2的混合气体，与10mlo2同时通入倒立于水中且盛满水的试管中，经充分反应后，试管内还剩余气体2ml，则原混合气体中no2的体积可能是多少？23no分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的no在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫，增强记忆的功能，而成为当前生命和科学的研究的热点，no也称为“明星分子”。请回答下列问题：下列关于no的说法正确的是 ano不能用排空气法收集 b汽车尾气中含有一定量的nocno是破坏臭氧层的污染物之一 dno能与人体血红蛋白结合在含cu离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为no；写出cu和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 。在常温下，把no气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为n2o，写出上述变化的化学方程式： 。解释问题中为什么最后的压强总小于原压强的2/3？24在一支10 ml的试管中充满no2和o2，将其倒立于盛满水的水槽中，若以 y(ml)表示完全反应后试管内剩余气体的体积，x(ml)表示原混合气体中no2的体积。填表：x 的取值范围yf (x)当o2过量时当no2过量时在坐标图上绘出 yf (x)的曲线。 当x5时，试求所得气体的体积。当 y2.5时，试求原混合气体各成分的体积。氮的氧化物参考答案【高考试题】1ab 2b 3c 4d 5d 6b 7d8在a中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入no气体，水通过b和c排入b中。9氮气 6no + 4nh3 = 5n2 + 6h2o 6no2 + 8nh3 = 7n2 + 12h2o no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o1048m(na2co310h2o) = 572g2no2 + na2co3 = nano2 + nano3 + co2m = 48gno + no2 + na2co3 = 2nano2 + co2 m = 32g设由no2与纯碱反应产生的co2为amol，由no和no2与纯碱反应产生的co2为bmoln(nano2):n(nano3) = 5:3设生成的n(na