高二化学下学期期末质量检测考试[1].doc

高二化学下学期期末质量检测考试高二化学试题相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 C:12 Mg:24第卷（选择题，共63分）一、 选择题（本题包括21个小题，每小题3分，共63分。每小题只有1个选项符合题意。）（ ）1、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H= 57.3KJmol-1 分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应的H的绝对值分别为 H1 H2 H3，它们的关系正确的是A、 H1H2H 3 B、 H2H1H3 C、 H1H2H3 D、 H2H3H1（ ）2、如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH3O22CO24H2O。下列说法中正确的是A右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B右边的电极为电池的负极，b处通入的是甲醇C电池负极的反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH（ ）3、相同条件下，通过相同的电量分别电解CuCl2和AgNO3，当生成1mol Cu时，则析出Ag的质量是A、108g B、54g C、216g D、64g（ ）4、在密闭容器中，对于反应：，在反应起始时和分别为10mol和30mol，当达到平衡时，的转化率为30%。. 若以为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则的起始物质的量和它的转化率，正确的是A. 40mol；35 B. 20mol；30 C. 20mol；70 D. 10mol；50（ ）5、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 （ ）6、对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况（ ）7、往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g) + I2(g)2HI(g)；H0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B平衡不移动，混合气体密度增大CH2转化率增大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速率图象为（如右图）（ ）8、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下高一化学试题 （共8页） 第2页C%OtT2、p2T1、p2T1、p1发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 1.01106PaYOT()1.01107PaA反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量（ ）9、向固定容积为1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2 molL1。若维持容器的体积和温度不变，按下列方式改变起始物质及其物质的量，则达到平衡时，C的浓度为2.4 molL1的是A、4molA+2molB+1molC B、3molC+1molD+1molBC、6molC+2.5molD D、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD（ ）10、化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经过2minB的浓度减小0.6 mol/L.。此反应速率的表示正确的是 A、用A表示的反应速率是0.4mol/Lmin1B、分别用B、C、D表示的化学反应速率，其比值是3：2：1C、在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/Lmin1D、在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。（ ）11、将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢的进行反应，则出现浑浊的先后顺序是20时，10ml5.4molL1的Na2S2O3溶液和20ml1.5 molL1的盐酸20时，10ml4.0 molL1的Na2S2O3溶液和10ml2.0 molL1的盐酸30时，15ml3.5 molL1的Na2S2O3溶液和10ml2.5 molL1的盐酸30时，20ml3.0 molL1的Na2S2O3溶液和10ml3.0 molL1的盐酸A、 B、 C、 D、（ ）12、如图，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）2C（g），则图中阴影部分的面积可表示为A、 t时间内消耗B的物质的量 B、t时间内生成C的物质的量C、t时间内消耗B的物质的量浓度 D、t时间内消耗A的物质的量浓度（ ）13、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是A、反应过程可表示为A+BCABC AB+C（反应物）（过渡态） （产物）B、E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C、正反应的热效应为H=E1E2，且E2E1，所以正反应为放热反应D、此图中逆反应的热效应H=E1E2，为吸热反应（ ）14、反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则氨的百分含量最高的一段时间是A、t0t1 B、t2t3 C、t3t4 D、t5t6 （ ）15、已知某可逆反应在密闭容器中进行，A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）（放热反应），曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b为曲线a，可采取的措施是A、增大A的浓度 B、缩小容器的体积 C、增大B的浓度 D、升高温度（ ）16、反应2A(g) 2B(g)+E(g)，正反应为吸热反应，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A.加压 B.减压 C.减少E的浓度 D.降温（ ）17、已知1105Pa298K在条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A 、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)H=242KJmol-1B 、2H2(g)+O2= 2H2O(l) H=-484KJmol-1C 、H2(g)+ 1/2O2= H2O(g) H=242KJmol-1D、2 H2(g) +O2= H2O(g) H=484KJmol-1（ ）18、某化学反应其H= 122 kJmol-1，S=231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行（ ）19、催化剂之所以能加快反应速率，是因为A减小了反应速率常数B降低了反应的活化能C降低了反应的焓D降低了反应的熵（ ）20、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol-1）： PP：198， PO：360； O=O：498。则反应：P4（白磷）+ 3O2（g）=P4O6（s）的反应热H为A-126 kJmol-1 B+1638 kJmol-1 C-1638 kJmol-1 D+126 kJmol-1（ ）21、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B 铂片端作阴极，发生氧化反应C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极二、（本题包括2小题，共14分）22、（7分）从H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-五种离子中恰当的组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质为 。（2）以铂片为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质为 。（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量减少，进行电解，采用的电解质为 。23、（7分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2 N2O4；H”、“”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将_(填：变大、变小、不变)。(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将_ (填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡高一化学试题 （共8页） 第6页时，A中NO2的转化率将_，B中NO2的转化率将_(填： 变大、变小、不变)。(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深。(4)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_。 三、（本题包括3小题，共23分）24、（11分）实验室用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液进行反应，通过测定反应过程中的放热来计算中和热。试回答下列问题：（1）在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外，还须的一种玻璃仪器名为_。（2）两只烧杯间要填满碎纸条，其目的是_；（3）大烧杯上必须盖上硬纸板，否则，求得的中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C 4.18J/(g)，实验起始温度为t1，终止温度为t2。试推断中和热的计算式：H_。（5）实验中改用52mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”），所求中和热_（填“相等”“不相等”），简述理由_（6）用相同浓度和体积的氨水代替烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；若改用50mL 0.50 mol/L烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）高一化学试题 （共8页） 第7页25、（6分）向一定压的仪器中充入4LN2和H2的混合气体，反应后恢复到原温度， 体积变为3.4L，容器内气体对相同条件下H2的相对密度为5。反应达到平衡时V(NH3)= L，反应前V(N2)：V(H2)= ，N2的转化率为 。向平衡后的容器中再充入0.2molNH3，再达到平衡，测得吸收了6.44kJ的热量。从开始到重新平衡，混合气体对H2的相对密度变化为 ； A、先增大后变小 B、先减小后增大 C、一直减小 D、一直不变写出合成氨的热化学方程式： 26、（6分）在温度为373K时，把11.5g N2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：开始时2s内以c(N2O4)的变化表示的反应速率是多少?达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍?参考答案：123456789101112DCCCCBADCBAC131415161718192021DABDAAB