【优化方案】高考化学总复习 1.3物质的量 气体摩尔体积课件 鲁科版.ppt

一 物质的量和阿伏加德罗常数1 物质的量 n 1 概念 用中所含的原子数目作为标准 来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量 2 单位 符号 3 注意事项 用mol作单位只能用于物质的粒子 如或它们的特定组合 不能用于宏观物质 用mol作单位必须指明物质微粒的符号 0 012kg12c 摩尔 mol 微观 分子 原子 离子 电子 质子 中子 2 阿伏加德罗常数 na 1 概念 称为阿伏加德罗常数 2 物质的量 n 阿伏加德罗常数 na 与微粒数 n 之间的关系可表示为 6 02 1023mol 1 二 摩尔质量和气体摩尔体积1 摩尔质量 m 1 概念的物质所具有的质量 单位是 在数值上等于其或 2 物质的量 n 物质的质量 m 和物质的摩尔质量 m 之间的关系式 单位物质的量 g mol 1 相对分子质量 相对原子质量 2 气体摩尔体积 vm 1 概念 一定 单位物质的量的气体所占的体积 单位是或m3 mol 1 2 数值 在标准状况 指温度 c即k 压强为 下 vm 3 物质的量 n 气体的体积 v 和气体摩尔体积 vm 在一定状况下三者的关系式 温度 压强下 l mol 1 273 0 101kpa 22 4l mol 1 3 在相同的温度 压强下 相同体积的任何气体所含分子数 4 标准状况下 任何气体的密度 相同 应用阿伏加德罗常数 na 时的注意事项 1 注意标准状况下物质的聚集状态如在标准状况下h2o为液态或固态 so3为固态 碳原子数大于4的烃类为液态或固态等 2 注意给出气体体积是否在标准状况下如11 2lh2的分子数未必是0 5na 3 注意物质的组成 4 注意弱电解质的电离及某些离子的水解如1molch3cooh溶于水时 溶液中ch3coo 的物质的量小于1mol 1molfecl3溶于水时 由于fe3 的水解 溶液中fe3 的物质的量小于1mol 5 注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目如d2o t2o 18o2等 6 注意化学反应中转移电子数的计算如na2o2与h2o的反应 cl2与碱溶液的反应 cu或fe分别与s cl2的反应 cuso4 agno3 nacl等溶液的电解 7 注意常见的可逆反应8 注意分散系的变化导致微粒数目的变化如fecl3溶液转化为fe oh 3胶体 因为胶体微粒是分子的集合体 所以胶粒的数目小于原溶液中fe3 的数目 物质的量 质量不受温度 压强等条件的影响 如任何条件下2gh2的物质的量必是1mol 所含分子数为na 2009年广东单科 设na代表阿伏加德罗常数 na 的数值 下列说法正确的是 a 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nab 乙烯和环丙烷 c3h6 组成的28g混合气体中含有3na个氢原子c 标准状况下 22 4l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nad 将0 1mol氯化铁溶于1l水中 所得溶液含有0 1na个fe3 解析 a项 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2na b项 应含有4na个氢原子 d项 由于fe3 水解 所得溶液含有的fe3 个数小于0 1na 答案 c 1 2009年浙江理综 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 标准状况下 5 6l一氧化氮和5 6l氧气混合后的分子总数为0 5nab 1mol乙烷分子含有8na个共价键c 58 5g的氯化钠固体中含有na个氯化钠分子d 在1l0 1mol l 1碳酸钠溶液中 阴离子总数大于0 1na 答案 d 阿伏加德罗定律及其推论 1 定律同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数 注意 1 三同 定 一同 2 任何气体可以是单一气体 也可以是混合气体 1 对于阿伏加德罗定律的几个推论 可借助于物理上的克拉珀龙方程pv nrt或判断 2 阿伏加德罗定律既适合于单一气体 也适合于混合气体 在一定条件下 1体积气体a2和3体积气体b2完全反应生成了2体积气体x 体积在相同条件下测定 则x的化学式是 a abb a2b2c ab2d ab3 解析 由题意和阿伏加德罗定律可知a2和b2发生了反应a2 3b2 2x 根据质量守恒定律知 x中含有1个a和3个b 故化学式为ab3 答案 d 方法技巧 由反应前后气体的体积比确定气体的分子组成 解答此类问题的思路是 1 根据阿伏加德罗定律 由体积比推出各反应物和生成物的分子个数比 物质的量比 2 根据质量守恒定律确定某一物质的化学式 3 最后写出相关的化学方程式后验证其正误 2 下列条件下 两瓶气体所含原子数一定相等的是 a 同质量 不同密度的n2和cob 同温度 同体积的h2和n2c 同体积 同密度的c2h4和c3h6d 同压强 同体积的n2o和co2 解析 由于n2和co的摩尔质量相等 故其质量相等时物质的量也相等 原子数一定相等 同温度 同体积 但压强不一定相同 故原子数不一定相等 同体积 同密度即质量相等 c2h4和c3h6的实验式相同 故原子数一定相等 同压强 同体积 但温度不一定相同 故原子数不一定相等 答案 ac 求气体相对分子质量的方法 1 标况密度法已知标准状况下某气体密度为 g l 1 则该气体的相对分子质量mr 22 4 2 相对密度法两种气体的密度之比称相对密度 已知同温 同压下 某气体对h2的相对密度为d h2 对空气的相对密度为d 空 则该气体的相对分子质量为 mr 2d h2 mr 29d 空 3 混合气体平均相对分子质量的求法 1 已知混合物的总质量 m 混 和总物质的量 n 混 标准状况下 在臭氧发生器中装入100mlo2 在一定条件下使之反应 最后又恢复到标准状况下 其体积为95ml 则最终混合气体的摩尔质量是 a 32g mol 1b 33 7g mol 1c 48g mol 1d 40g mol 1 答案 b 解析 所得混合气体的平均相对分子质量为11 43 2 22 86 由题给方程式 可知2mola与7mol混合气体 1molb 2molc 4mold 的质量相等 为7mol 22 86g mol 1 160 02g 故1mola的质量为即a的相对分子质量为80 01 3 某物质a在一定条件下加热分解 2a b 2c 4d 生成物均是气体 测得所得混合气体对氢气的相对密度是11 43 则a的相对分子质量为 a 11 43b 22 86c 80 01d 160 02 答案 c 1 下列几种说法中正确的是 a 摩尔是化学上常用的一个物理量b 某物质含有6 02 1023个微粒 含有这个数目微粒的物质一定是1molc 1摩尔氢气分子可以表示为1molh2d 硫酸的摩尔质量为98g解析 摩尔是物质的量的单位 a错 b项6 02 1023个微粒是1mol 但物质不一定是1mol 如含6 02 1023个na 的na2co3为0 5mol d项单位错 答案 c 2 2009年北师附中模拟 下列四幅图中 小白球代表氢原子 大灰球代表氦原子 最适合表示标准状况下 等质量的氢气与氦气的混合气体的是 解析 氦是单原子分子 1molhe的质量是4g 答案 b 3 在同温同压下两个容积相等的贮气瓶 一个装有c2h4 另一个装有c2h2和c2h6的混合气体 则两瓶内的气体一定具有相同的 a 质量b 原子总数c 碳原子数d 密度解析 两瓶气体同温同压 同体积同分子数 一个分子含两个碳原子 故碳原子数相等 答案 c 4 2008年海南化学 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种气体 若两容器的温度和压强均相同 且甲的密度大于乙的密度 则下列说法正确的是 a 甲的分子数比乙的分子数多b 甲的物质的量比乙的物质的量少c 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小d 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 解析 甲 乙两种气体质量相同 甲 乙 则v甲 v乙 同温同压下 体积之比等于其物质的量之比 因此n甲 n乙 m甲 m乙 a d错 摩尔体积与温度 压强有关 因此温度和压强相同时 甲 乙的摩尔体积相同 c错 答案 b 5 在标准状况下 由co和co2组成的混合气体6 72l 质量为12g 1 该混合气体的平均相对分子质量是 对氢气的相对密度是 2 该混合气体中co和co2物质的量比是 co的体积分数是 3 混合气体中 c和o原子个数之比是 答案 1 4020 2 1 325 3 4 7 6 在25 c 101kpa条件下 将15lo2通入10lco和h2的混合气中 使其完全燃烧 干燥后 恢复至原来的温度和压强 1 若剩余气体的体积是15l 则原co和h2的混合气体中v co l v h2 l 2 若剩余气体的体积为al 则原co和h2的混合气中v co v h2 3 若剩余气体的体积为al 则a的取值范围是 解析 10lco和h2的混合气完全燃烧耗o25l 故剩余气体中含10lo2 剩下的是co2 1 15l剩余气体中有10lo2 5lco2 故v co v co2 5l v h2 10l v co 5l 2 al气体中含co2a 10l 故v co a 10l v h2 10l a 10 l 20 al 3 用极值法 原10l气体全为h2时 a为10lo2 全为co时a为20l 其中o210l co210l 化学实验基本操作中的16 不 1 实验室里的药品 不能用手接触 不能让鼻子凑到容器口去闻气体的气味 更不能尝药品的味道 2 做完实验 用剩的药品不得丢弃 也不要放回原瓶 活泼金属钠 钾等例外 3 取用液体药品时 把瓶塞打开不要正放在桌面上 瓶上的标签应向着手心 不应向下 放回原处时标签不应向里 4 酸式滴定管不能盛装碱性溶液 碱式滴定管不能盛装酸性溶液 5 称量药品时 不能把称量物直接放在托盘上 也不能把称量物放在右盘上 加砝码时不要用手去拿砝码 6 用滴管添加液体时 不要把滴管伸入量筒 试管 或接触量筒壁 试管壁 7 容量瓶不能长期存放溶液 也不能溶解固体或稀释溶液 更不能作为反应容器 也不可加热 瓶塞不可互换 8 不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 熄灭时不得用嘴去吹 9 温度计不能代替玻璃棒用于搅拌 测定液体温度时不能与容器内壁接触 10 给试管加热时 不要把拇指按在短柄上 切不可使试管口对着自己或旁人 液体的体积一般不要超过试管容积的l 3 11 烧杯 烧瓶 锥形瓶等不能直接加热 12 用坩埚或蒸发皿加热完后 不要直接用手拿回 应用坩埚钳夹取 13 使用玻璃容器加热时 不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触 以免容器破裂 烧得很热的玻璃容器 不要用冷水冲洗或放在桌面上 以免破裂 14 过滤液体时 漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘 以免杂质进入滤液 15 用ph试纸测定溶液的ph时不能用水润湿 16 中和滴定实验中 锥形瓶不能用待测液润洗 一 选择题 每小题5分 共50分 1 下列叙述中 错误的是 a 1mol任何物质都含有6 02 1023个分子b 0 012kg12c约含有6 02 1023个碳原子c 1mol水中含有2mol氢和1mol氧d 1molne中含有6 02 1024个电子答案 ac 2 2009年上海单科 na代表阿伏加德罗常数 下列有关叙述正确的是 a 标准状况下 2 24lh2o含有的分子数等于0 1nab 常温下 100ml1mol l 1na2co3溶液中阴离子总数大于0 1nac 分子数为na的co c2h4混合气体体积约为22 4l 质量为28gd 3 4gnh3中含n h键数目为0 2na 答案 b 3 2008年海南高考 设na为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 a 标准状况下 5 6l四氯化碳含有的分子数为0 25nab 标准状况下 14g氮气含有的核外电子数为5nac 标准状况下 22 4l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为nad 标准状况下 铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时 转移的电子数为na 解析 a项 在标准状况下 四氯化碳为液态 5 6l四氯化碳的物质的量远大于0 25mol b项 14g氮气物质的量为0 5mol 含电子数为7na b错 c项 根据阿伏加德罗定律 标准状况下22 4l任何气体其物质的量均为1mol 故含有的分子总数均为na d项 由方程式2al 2naoh 6h2o 2na al oh 4 3h2 可知 每生成1molh2 转移电子为2mol 即2na 答案 c 4 在三个密闭容器中分别充入ne h2 o2三种气体 当它们的温度和密度都相同时 这三种气体的压强 p 从大到小的顺序是 a p ne p h2 p o2 b p o2 p ne p h2 c p h2 p o2 p ne d p h2 p ne p o2 答案 d 5 2010年镇江质检 同温同压下 等质量的so2和co2相比较 下列叙述中正确的是 a 体积比1 1b 体积比11 16c 密度比16 11d 密度比11 16答案 bc 6 下列各组物理量中 都不随取水量的变化而变化的是 a 水的沸点 蒸发水所需热量b 水的密度 水的摩尔质量c 水的体积 电解水所消耗的电量d 水的物质的量 水的摩尔质量解析 与取水量多少有关的是蒸发水所需热量 电解水所耗电量及水的物质的量 答案 b 7 设阿伏加德罗常数的值为na 标准状况下某种o2和n2的混合气体mg含有b个分子 则ng该混合气体在相同状况下所占的体积 v 应是 a 22 4nb mnalb 22 4mb nnalc 22 4nna mbld nbna 22 4ml答案 a 8 在标准状况下 mg气体a与ng气体b的分子数相同 下列说法中不正确的是 a 气体a与气体b的相对分子质量比为m nb 同质量气体a与b的分子个数比为n mc 同温同压下 a气体与b气体的密度比为n md 同温同压下 同体积a气体与b气体的质量比为m n 解析 a与b物质的量相同 相对分子质量之比为m n 分子个数比等于n m 同温同压下 二者密度之比等于摩尔质量之比 应为m n 同温同压下 同体积的a b气体 其物质的量相同 质量比等于摩尔质量之比 即m n 答案 c 9 已知q与r的摩尔质量之比为9 22 在反应x 2y 2q r中 当1 6gx与y完全反应后 生成4 4gr 则参与反应的y和生成物q的质量之比为 a 46 9b 32 9c 23 9d 16 9 答案 d 二 非选择题 共50分 11 9分 在120 c101kpa条件下 由h2 ch4 co组成的混合气体aml 通入一定量 设为xml 氧气使其完全燃烧 1 若aml混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为aml 即将x a 则原混合气体中ch4的体积分数是 2 若完全燃烧后生成co2和h2o g 的总体积在相同条件下为2aml 则原混合气体中ch4的体积分数是 3 若原混合气体完全燃烧时 生成的气体中只有co2和h2o g 则x的取值范围是 12 12分 2008年上海高考 生态农业涉及农家肥料的综合利用 某种肥料经发酵得到一种含甲烷 二氧化碳 氮气的混合气体 2 016l 标准状况 该气体通过盛有红热cuo粉末的硬质玻璃管 发生的反应为 当甲烷完全反应后 硬质玻璃管的质量减轻4 8g 将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中 充分吸收 生成沉淀8 5g 1 原混合气体中甲烷的物质的量是 2 原混合气体中氮气的体积分数为多少 写出计算过程 答案 1 0 075mol 2 5 56 1 下面是三位同学从不同角度解此题的第一步算式 试判断未知数x的意义 并填入下表 2 由甲的列式可求得x 0 02mol 被氧化的氨的质量为0 34g 答案 1 被氧化的氨的物质的量原混合气体中cl2的体积原混合气体中cl2的体积分数 2 0 34g 14 15分 探究创新题 已知在一个nacl晶胞中含有4个na 和4个cl 且一个nacl晶胞体积为8a3cm3 在实验室中可用nacl来精确测定阿伏加德罗常数 na 其步骤如下 将固体nacl细粒干燥后 准确称取mgnacl固体并转移到定容仪器a中 用滴定管向a仪器中加苯 不断振荡 继续加苯到a仪器的刻度 计算出nacl固体的体积vcm3 求算阿伏加德罗常数 请回答下列问题 1 步骤 中a仪器最好使用 填序号 a 量筒b 烧杯c 容量瓶d 试管 2 本实验中滴定管应选 滴定管 填 酸式 或 碱式 原因是 3 能否用水代替苯 理由是 4 na表达式为 1 2009年伟山质检 在4个密闭容器中分别充入n2 o2 co co2四种气体 当它们的温度 体积和密度都相同时 压强最小的是 a o2b n2c co2d co答案 c a a 2molb a 22 4 b molc a 22 4 b 2 mold b 2mol 答案 c 3 对相同状况下的12c18o和14n2两种气体 下列说法正确的是 a 若质量相等 则质子数相等b 若原子数相等 则中子数相等c 若