江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第二次周考试题（A）.docx

江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第二次周考试题（A）试题范围：高考范围 下周周考范围：高考范围 相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Al27 S32 Na23 Ca40一.选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分共60分）1.下列说法不正确的是( )A.“绿矾形似朴硝（）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”“色赤”物质是B.本草纲目中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中涉及称量、加热、萃取、过滤等操作C.蛋白质溶液中加饱和溶液，“饮鸩止渴”主要均是化学变化D.“固体需匙或纸槽，一送、二竖、三弹弹；块固还是镊子好，一横、二放、三慢竖。”前一个固体一般是指粉末状固体2室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A气体反应物的总体积为0.448 LB装置中氢元素的总质量为0.04 gC生成物中含有0.01NA个分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH3如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为18CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同4设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是( )A1 L 1 molL1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NAB1 mol C2H5OH被O2完全氧化为CH3CHO，减少2 NA个CH键C5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含CH键数目为0.8NA D常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA5.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使Cl完全沉淀，该混合溶液中K浓度为()A10(b2a)molL1B5(b2a)molL1C2(ba)molL1 D10(2ab)molL16下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是（）A步骤中“净化”可以防止催化剂中毒B步骤中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C步骤、均有利于提高原料的转化率D产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂7. 利用H2和O2制备H2O2的原理为 H2(g)+ A(l)B(l) H1 O2(g)+B(l)A(l)+ H2O2(l) H2巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是( )A. H20B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂C. 反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能D. H2(g)+O2(g)H2O2(l) 的H CSiC检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D实验室制取并收集氨9最近我国科学家研制出了一种新型纳米电子学材料石墨炔，其分子中只有碳原子，图中丁为它的结构片段。下列有关说法错误的是（）A1mol甲在一定条件下最多可和12molNaOH反应B丙的二氯代物有3种C丙中最多有6个原子在一条直线上D石墨炔和金刚石、石墨、C60等互为同素异形体10下列离子方程式书写正确的是 ( )A氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2+ CO2 + H2O=CaCO3+2H+B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1-+2H2O2OH-+H2+C12CCa(C1O)2 溶液中通入过量的SO2 气体：ClO-+SO2 + H2O=HC1O+HSO3-D向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3+2SO42-+2Ba2+ +4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O11磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下：（R1、R2、R3、R4均表示烃基或H原子。）下列说法不正确的是( )A过程中反应物H2O2的电子式为：B过程中，有碳碳键、碳氢键断裂C过程中反应的原子利用率为100%D在反应历程中，有水参与反应12我国研制出非贵金属镍钼基高教电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制 H 2 (装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2+N2+CO2。下列说法中正确的是 ( ) A. a 电极反应为：CO(NH2)2+H2O+6e-=6H+N2+CO2 B.b 为阳极，发生氧化反应 C. 电解一段时间b 极区溶液 pH 升高 D废水中每通过 6mol 电子，a 电极产生 1mol N 2 13根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl2 6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、的反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题14W、X、Y、Z 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。化合物 XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验 Z 单质是否泄露，化合物 YZ3 能促进水的电离，则下列说法错误的是 ( )A简单离子半径：r(Z)r(X)r(Y) BY 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 CX 2 W 4 分子中既含极性键，又含非极性键 D化合物 XW3 的水溶液能抑制水的电离 15室温下，将10.00 mL 5.0000 molL1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c（H+）和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）Aab段，醋酸的电离过程为放热过程Bcd段，c（H+）增大 ，醋酸电离程度却减小Cc点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）Dd点时，c（H+）c（CH3COOH）16（6分）过氧化钙晶体(CaO28H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。(1)已知：I22S2O=2IS4O，测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步骤如下：第一步：准确称取a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g KI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是_。若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，则样品中CaO2的质量分数为_(用字母表示)。 (2)已知过氧化钙加热至350 左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO28H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350 左右所得固体物质的化学式为_。17(12分)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KC1O3和草酸（H2C2O4)在60时反应制得。某学生用上右图所示的装置模拟工业制取及收集C1O2，其中A为C1O2的发生装置，B为C1O2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请回答下列问题：(1)A中反应产物有K2CO3、C1O2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：_。A部分还应添加温水浴控制温度在60 C，B部分还应补充什么装置：_。(2)该装置按(1)补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_(填“A” “B”或“C”)。(3)C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的离子方程式为_。若实验时需要450 mL 4 mol L-1的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是_g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_。18(8分)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和C12的性质。(1)若从左端分别通入SO2和C12，装置A中观察到的现象是否相同_(填“相同”或“不相同”)。通SO2时装置B中反应的离子方程式 (2)若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5. 010-2 mol电子，则该反应的化学方程式为_。(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4 : 3；当Cl2与含有X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加人氯化钡溶液，有白色沉淀产生。 写出Cl2与含有X的溶液反应的离子方程式： _。19、（14分）、十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)四氢萘(C10H12)萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l)C10H12(1)+3H2(g) H1C10H12(l)C10H8(1)+2H2(g) H2H1H20；C10H18C10H12的活化能为Ea1，C10H12C10H8的活化能为Ea2，十氢萘的常压沸点为192；在192，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9%。请回答：（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是。A.高温高压B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压（2）研究表明，将适量的十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是。（3）温度335，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验（两步反应都使用了催化剂），测得C10H12和C10H18的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间的变化关系，如图1所示。在8h时，反应体系内氢气的量为mol(忽略其他副反应)。x1显著低于x2的原因是。在图2中绘制“C10H18C10H12C10H18”的“能量反应过程”示意图。、（1）科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。电极反应式：和2Fe+3H2O+N2=Fe2O3+2NH3。（2） 常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25molL1，电离常数Ka11.54102，Ka21.02107。向10mL饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液VmL。当VamL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(Na)2c(SO)c(HSO)；当VbmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)；则a (填“大于”“小于”或“等于”)b。化学试题（A卷）参考答案序号12345678答案ABBCACDC序号9101112131415答案CDBCDBA16、(6分，每空2分)(1)溶液由蓝色变无色，振荡，且30 s内不出现蓝色100%(2)CaO17(12分，每空2分)(1) 2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2+CO2+ H2O； 盛有冰水混合物的水槽（或冰水浴）(2)C (3)2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+ H2O ； 80.0； 500 mL容量瓶(1分)、烧杯(1分)18(8分，每空2分).1)相同；SO2+2H2O+I2=SO42-+2I-+4H