（安徽专版）中考化学 题型训练（六）化学计算题.doc

题 型 训 练(六)化学计算题12014株洲已知：某密闭容器中，12 g a加热完全分解产生b和c，其中b的质量为2 g，同时c又能部分分解产生0.1 g d和7.9 g e，则最终该密闭容器中b和c的质量比为()a11 b12 c14 d1522015郴州某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是()a6 g b8 g c13.2 g d20 g32015郴州丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为c3h5oxna。已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为98，请计算：(1)丙酸钠由_种元素组成。(2)x_。(3)该物质的相对分子质量是_。42015蚌埠模拟2000年10月1日食用盐新标准将加碘浓度由每千克40毫克调整为每千克35毫克。(1)食盐加碘中的碘是指_。a碘单质 b碘原子 c碘分子 d碘元素(2)已知食盐加碘中的碘多以碘酸钾的形式存在，碘酸钾的化学符号和氯酸钾类似，请写出碘酸钾的化学式_，其中碘的化合价为_。(3)某厂生产的食盐每袋(500 g)含碘酸钾21.4 mg，其中含碘_mg，该食盐_(填“合格”或“不合格”)。52015揭阳酒后驾驶分两种：酒精含量达到20 mg/100 ml但不足80 mg/100 ml，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80 mg/100 ml，属于醉酒驾驶。请回答下列问题：(1)饮酒会使人的判断能力下降容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现。经测定其每100 ml血液中酒精含量为98 mg，属于_驾驶。(2)乙醇(ch3ch2oh)中碳、氢、氧元素的质量比是_。(3)乙醇(ch3ch2oh)中碳元素的质量分数为_(精确到小数点后一位)。62015宣城模拟乙醇是一种清洁能源。但若不充分燃烧可发生以下反应：2c2h5oh5o22co22co6h2o，产生一氧化碳污染空气。求9.2 g乙醇在空气中不充分燃烧生成一氧化碳的质量。72015北京乙炔(c2h2)是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为cac2)与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为_。(2)100 kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_kg。(3)用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应)，求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。82015淮南模拟用氯酸钾和二氧化锰的混合物16 g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2 g固体物质，求：(1)生成氧气的质量是_g。(2)原混合物中二氧化锰的质量是多少？92015安庆模拟某矿山的石灰石样品中含有杂质(杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。某学校的同学们想测定样品中碳酸钙的质量分数，取一块石灰石样品，将其敲碎后，称量6 g放入质量为20 g的烧杯中。然后加入50 g的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。称得总质量为73.8 g。试回答：(1)实验结束时，共放出二氧化碳_g。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(结果保留一位小数)102015铜陵一模 石灰石样品的主要成分是caco3(已知其他杂质不与盐酸反应)。课外小组同学将50 g盐酸分5次加入到20 g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像(如图kz61所示)：次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g101010剩余固体的质量/g16128请计算：(1)石灰石样品中杂质的质量为_g。(2)所加盐酸的溶质质量分数。图kz61112015淮北模拟已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15 g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g平均分四次加入其中，充分振荡(实验数据见下表)。第1次第2次第3次第4次加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9x8.78.7(1)表中x_。(2)求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。122015泰安泰安市盛产石灰石，主要成分是caco3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g。)反应时间/s20406080100烧杯和药品质量/g137.8135.6m134.5134.5请计算：(1)表中的“m”为_。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1 % )132015贵港请根据图kz62所示的实验过程和提供的数据计算。图kz62(1)a、b的数值分别为_、_。(2)合金中锌的质量分数为_。(3)第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)142015山西某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。配制100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图kz63中甲所示盐酸的质量为_g。图kz63量取盐酸与水时，视线要与量筒内液面凹液面的_保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入_(填仪器名称)中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图乙所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。152015资阳为测定某agno3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图kz64所示。(滴定反应为：agno3hcl=agclhno3，计算结果均保留1位小数)(1)agno3的相对分子质量为_。(2)计算agno3溶液的溶质质量分数。(3)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。图kz64题型突破(六)化学计算安徽重难突破例1偏二甲肼的相对分子质量为60偏二甲肼中碳、氢、氮的原子个数比为141偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为627偏二甲肼中碳的质量分数为40%(答案合理均可)解析 根据化学式可以得出化合物的元素组成、各元素原子个数比、相对分子质量、各元素质量比、化合物中各元素的质量分数等。例2解：当溶液的ph等于7时，氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应，此时消耗稀硫酸的质量为49 g; 40 g 10%氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量为40 g10%4 g。 设所加稀硫酸中溶质的质量为x。2naohh2so4=na2so42h2o80 984 g xx4.9 g所加稀硫酸的溶质质量分数100%10%。答：所加稀硫酸的溶质质量分数为10%。例3(1)11.6 g(2)解：设稀硫酸溶液中溶质的质量为x。feco3h2so4=feso4co2h2o，116 98116 g xx9.8 g所用稀硫酸的溶质质量分数为100%19.6%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。例4(1)9.5(2)解：设50 g所用氢氧化钠溶液的溶质质量为x。2naoh2al2h2o=2naalo23h280 54x 23 g9.5 gx20 g所用氢氧化钠溶液的质量为50 g，则所用溶液的溶质质量分数为100%40%。答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。题型训练题型训练1.a解析 因为参加反应的a的质量等于生成的b和c的质量之和，参加反应的a的质量为12 g。生成b的质量为2 g，则同时生成c的质量为10 g，c又部分分解为0.1 g d和7.9 g e，则反应掉的c的质量为0.1 g7.9 g8 g，还剩余c的质量为10 g8 g2 g。则最终该密闭容器内b的质量为2 g，c的质量为2 g，b和c的质量比为11。2b3(1)4(2)2(3)96解析 (1)丙酸钠由碳元素、氢元素、氧元素和钠元素等4种元素组成。(2)由该化合物中碳元素与氧元素的质量比为98，得：(123)(16x)98，则x2。(3)该物质的相对分子质量为(123)(162)(15)(231)96。4(1)d(2)kio35 (3)12.7不合格解析 (1)食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。故加碘食盐中的“碘”通常是指元素。(2)由氯酸钾的化学式kclo3 ，可得碘酸钾的化学式为：kio3；根据在化合物中正负化合价代数和为零，设碘酸钾中碘元素的化合价为x：则(1)x(2)30，则x5。(3)500 g食盐中含碘酸钾的质量为21.4 mg，则含碘元素质量为：21.4 mg100%12.7 mg；则1000 g食盐中碘元素的量为12.7 mg25.4 mg，由于25.4 mg35 mg，则该食盐不合格。5(1)醉酒(2)1238(3)52.2%解析 (1)酒精含量达到或超过80 mg/100 ml，属于醉酒驾驶，现在驾驶员每100 ml血液中酒精含量为98 mg，大于80 mg，属于醉酒驾驶。(2)乙醇(ch3ch2oh)中碳、氢、氧元素的质量比(122)(16)161238。(3)乙醇(ch3ch2oh)中碳元素的质量分数100%52.2%。6解：设生成一氧化碳的质量为x。2c2h5oh5o22co22co6h2o 92 56 9.2 g xx5.6 g答：9.2 g乙醇在空气中不充分燃烧生成一氧化碳的质量5.6 g。7(1)121 (2) 92.5(3)解：设需要ca(oh)2的质量为x。ca(oh)2h2so4=caso42h2o 74 98 x 196 kgx148 kg需要电石渣的质量：100%160 kg答：需要电石渣160 kg。8(1)4.8(2)解：设原混合物中kclo3质量为x。2kclo32kcl3o2245 96x 4.8 g解得x12.25 g则原混合物中二氧化锰的质量为：16 g12.25 g3.75 g答：原混合物中二氧化锰的质量为3.75 g。解析 氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；所以可知反应前后固体减轻的质量是氧气的质量，则生成氧气的质量为：16 g11.2 g4.8 g。9(1)2.2(2)解：设6 g石灰石样品中含碳酸钙的质量为x。caco32hcl=cacl2h2oco2 100 44x 2.2 gx5 g则样品中碳酸钙的质量分数100%83.3% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%。10(1)4(2)20 g石灰石样品中含碳酸钙的质量为：20 g4 g16 g。设40 g盐酸溶液中溶质的质量为x。caco32hcl=cacl2co2h2o100 7316 g xx11.68 g所加盐酸的溶质质量分数为：100%29.2%。答：所加盐酸的溶质质量分数为29.2%。11(1)5.8(2)解：设生成2.9 g氢氧化镁，参加反应的氢氧化钠质量为x。mgcl22naoh=mg(oh)22nacl 80 58 x 2.9 gx4 g实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：100%16%。答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。解析 每加入25 g氢氧化钠溶液完全反应可生成沉淀2.9 g，因此，第2次加入25 g氢氧化钠溶液完全反应后，所得沉淀的总质量2.9 g25.8 g。12(1)134.5(2)解：通过分析表中的数据可知，反应前烧杯的总质量为137.8 g2.2 g140 g，所以石灰石样品质量为140 g100 g25 g15 g, 碳酸钙完全反应生成的二氧化碳为140 g134.5 g5.5 g。设石灰石样品中含有碳酸钙的质量为x。caco32hcl =cacl2h2oco2100 44x 5.5 g x12.5 g碳酸钙的质量分数为：100%83.3%。答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。解析 通过分析表中的数据可以看出，反应时间20 s40 s固体减少了2.2 g，所以40 s60 s也可能减少2.2 g，反应40 s80 s，固体质量减少是135.6 g134.5 g1.1 g，即60 s前碳酸钙已反应完，则m的值是134.5。13(1)508.5(2)90%(3)解：设第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得zncl2的质量为x，生成氢气质量为y。zn2hcl=zncl2h2 65 136 2 15 g2 g x yx27.2 gy0.4 g第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：100%24.2%。答：第2次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%。14(1)20最低处烧杯(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。caco32hcl=cacl2h2o