高考复习方案高考化学冲刺最新模拟题汇编 专题6 元素周期表+元素周期律.doc

专题6 元素周期表 元素周期律1. （2015吉林省实验中学1月模拟）下列叙述错误的是 热稳定性：h2ohfh2s 熔点：alnaka族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知h2so4(aq)2naoh(aq)=2h2o(l)+na2so4(aq) h= 114.6kjmol1 则中和热为57.3kjmol1两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键a b c d【答案】d【解析】非金属性fos，气态氢化物的稳定性为hfh2oh2s，故错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：alnak，故正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则a族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故正确；从b族到b族10个纵行为副族及第族元素，均为金属元素，故正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故错误；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故错误；d错误。2、（2015湖南省五市十校3月模拟） q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x的焰色反应呈黄色。q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍。元素y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 a原子半径的大小顺序：ry rx rqrwbx、y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应cz元素的氢化物稳定性大于w元素的氢化物稳定性d元素q和z能形成qz2型的共价化合物答案：d解析：x的焰色反应呈黄色则是钠，根据原子核外电子排布规律q、w、z分别是碳、氧、硫，由题意可知y元素是铝。原子半径naalco，a项错误；al(oh)3是两性氢氧化物，能够与naoh反应，b项错误；非金属性氧大于硫，h2o的稳定性比h2s强，c项错误；cs2结构与co2相似，为共价化合物，d项正确。3（2015福建省厦门市期末）短周期元素t、q、r、w在元素周期表中的位置如右图所示，其中t所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是ar的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾b常温下丁的浓溶液可用t单质所制的容器来盛装c丁的浓溶液与q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体d甲、乙、丙、丁受热均易分解【答案】d【解析】根据短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置，可知t处于第三周期，t所处的周期序数与主族序数相等，则t为al，故q为c、r为n、w为s。氮的氧化物是形成光化学烟雾主要物质，a正确；铝在常温下与浓硫酸产生钝化现象，故常温下浓硫酸可用铝制品来盛装，b正确； 浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，两种气体在相同的条件下体积比为1:2，c正确；硫酸加热不易分解，d错误。4【2015湖北省八校第一次联考】w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是x原子。下列说法正确的a四种元素中有两种元素在第二周期bw所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18cx、y、z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应d工业上获得x、y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物【答案】b【解析】四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1333；或2233。后一种情况无法满足x的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求，四种元素依次是h、mg、al、si，故a错误；w是氢元素，第a元素锂次外层电子数为2，其它次外层电子数都为8，不可能为18，故b正确；x、y、z的最高价氧化物对应的水化物分别是mg（oh)2、al(oh)3、h2sio3, al(oh)3不溶于h2sio3和mg（oh)2，故c错误；工业上通过电解熔融的氧化铝制取铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得，故d错误。5（2015湖南省五市十校调研）xyzw均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）az的氧化物对应的水化物一定是一种强酸b原子半径大小顺序是xyzcz单质与fe反应形成的化合物中，铁元素显+3价dy的单质比z的单质更易与氢气反应【答案】d【解析】y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则y为o，x为n，z为s。s的氧化物对应的水化物不一定是一种强酸，如h2so3 ，a错误；原子半径大小顺序：zxy,b错误；s单质与fe反应形成fes ，铁元素显+2价,c错误。6（2015浙江名校新高考联盟期末）x、y、z、m、w为五种短周期元素。它们在周期表的相对位置如下表：mxyzw则下列说法正确的是：ay、m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g.l-1 b原子半径：wzyxm c由x元素形成的单质一定是原子晶体 dxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物【答案】a【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知x、y、z、m、w分别为c、n、o、h、na。则y、m形成氨气在标准状况下的密度为17g/mol22.4l/mol=0.76 g.l-1,a正确；同主族从上而下原子半径逐渐增大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：wxyzm，b错误；由c元素形成的单质不一定是原子晶体，如c60是分子晶体，c错误；na2o2 是离子化合物，d错误。7(2015四川德阳市一珍)x、y、z、w为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。x的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子。下列性质比较中正确的是 a最高价氧化物的水化物的酸性：yxw b离子半径由小到大的顺序：wzy c单质晶体的熔点由低到高的顺序：ywz d原子最外层的电子数：zyx【答案】b【解析】根据题意可确定：x是c，y是n，z是na，w是al。由于非金属性：wxy , 所以最高价氧化物的水化物的酸性：wxy ,a错误；w、z、y形成电子层结构相同的离子，且原子序数依次减小，故离子半径：wzy，b正确；n2是分子晶体，而na、al是金属晶体，且al原子的半径比na小，所以熔点由低到高的顺序：yzw，c错误；原子最外层的电子数：zxcl-o2-na+，c项错误；h2o分子间存在氢键，使水的沸点较高，d项错误。9.（2015重庆市七校期末）(共14分) w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种原子的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z是同周期中非金属性最强的元素。（1）y位于元素周期表的位置 ，x与w元素形成的x2w2型化合物的电子式为 （2）z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。 （3）y与z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中存在的作用力有 ，其分子属于 （填极性分子或非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是 （4）在25c、101 kpa下，已知y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子，放热190.0kj，该反应的热化学方程式是 【答案】（1）第3周期、a na+ 2na+ （2）hcl （3）范德华力（或分子间作用力）；非极性分子；sicl4 +3h2o =h2sio3 +4hcl 或sicl4 +4h2o =h4sio4 +4hcl (4)sih4 (g)+2o2(g) =sio2 (s)+2h2o(l) h=-1520kj/mol解析由题意及质子数+中子数=质量数， w的质子数为18-10=8，则w为o；x和ne原子的核外电子数相差1，且x的原子半径比o大，则x为na；y的单质是一种常见的半导体材料，y为si；z是同周期中非金属性最强的元素，z为cl。（1）y为si元素，位于第3周期a；na与o形成na2o2 的电子式为na+ 2na+ 。（2）因为hcl键长比hbr短，键长越短越稳定，则hcl稳定。 （3）si与cl形成sicl4，为分子晶体，分子之间存在分子间作用力，空间构型为正四面体，是非极性分子；与水反应的方程式为：sicl4 +3h2o =h2sio3 +4hcl 或sicl4 +4h2o =h4sio4 +4hcl。（4）反应sih4 (g)+2o2(g) =sio2 (s)+2h2o(l)中转移8mole ,已知平均每转移1mol e，放热190.0kj，所以放出的热量为190.0kj8=1520kj,该反应的热化学方程式是sih4 (g)+2o2(g) =sio2 (s)+2h2o(l) h=-1520kjmol1.10（2015浙江省重点中学协作体期末）短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，y是地壳中含量最高的金属元素，z、w与y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是（ ） ax与氧气反应可生成不止一种氧化物 b原子半径：wzyx c气态氢化物稳定性：hmzhnw dw位于第3周期第a族【答案】d【解析】短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，x是锂，y是地壳中含量最高的金属元素，y是铝，z、w与y同周期且互不相邻，z、w分别是磷、氯. 锂与氧气反应只能生成一种氧化物li2o，故a错误；同周期从左到右原子半径减小,原子半径：yzwx，故b错误；元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性：hnwhmz，c错误；w是氯元素，位于第三周期第a族， d正确。11、(2015湖南六校期末)x、y、z、w、r五种短周期元素原子序数依次增大，x是周期表中原子半径最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外层电子数是次外层的3倍，z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )a热稳定性：x2rx2y bwy2能与碱反应，但不能与任何酸反应cz位于第三周期第a族，z与y形成的化合物是一种比较好的耐火材料 d使甲基橙变红色的溶液中： k、r2、zy 、wy一定能大量共存答案c【解析】x是周期表中原子半径最小的，x为h；y、r同主族，y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则y为o，r为s；z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，则z是al；w单质是将太阳能转变为电能的常用材料，w为si；热稳定性：x2r乙，a项错误；非金属性乙丁，b项错误；最外层电子数：丙丁w b最低化合价：xw c最简单氢化物的稳定性：xw d最高价氧化物的水化物酸性：xw（4）元素周期表中与z同周期的某金属元素形成的单质a，可发生如下图所示的转化：其中化合物d是一种白色沉淀，则b中溶质的化学式为 ；c转化生成d的离子方程式为 。（5）表中y的最高价氧化物对应水化物的化学式为y(oh)n ，在t时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c(oh) = moll1 （填计算数值，已知：t，kspy(oh) n=4.0l0-12）。解析：短周期中能作半导体材料的元素是硅，则w、x、y分别是碳、氮和镁元素。（3）根据判断元素非金属性的依据可知c、d项正确。（4）第三周期能够与naoh溶液反应的金属是铝。a、b、c、d分别为al、naalo2、alcl3、al(oh)3，则w是co2、x是nh3。（5）mg(oh)2溶液存在溶解平衡：mg(oh)2mg2+2oh-，kspmg(oh)2=c3(oh-)/2=4.010-12，则c(oh-)=2.010-4。答案：（1）第二周期第iva族 （2） （3）cd （4）naalo2 al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+ （5）2.010-414【2015安徽省江淮名校第二次联考】a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期主族元素。a元素可形成多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的物质；b的原子半径在短周期主族元素中最大；c原子核外电子占据7个不同的原子轨道；d的单质在常温常压下是淡黄色固体。（1）e在元素周期表中的位置 ；b的基态原子核外电子排布式为 。（2）a、d、e中电负性最大的是 （填元素符号）；b、c两元素第一电离能较大的是 （填元素符号）。（3）a和d两元素非金属性较强的是 （填元素符号），写出能证明该结论的一个事实依据 。（4）化合物ad2分子中共有 个键和 个键，ad2分子的空间构型是 。（5）c与e形成的化合物在常温下为白色固体，熔点为190，沸点为1827，在1778 升华，推测此化合物为 晶体。工业上制取上述无水化合物方法如下：c的氧化物与a、e的单质在高温条件下反应，已知每消耗12kga的单质，过程中转移2l03mol e，写出相应反应的化学方程式： 。【答案】 第三周期、第a族 1s22s22p63s1 cl al s h2co3是弱酸，h2so4是强酸（或其它合理答案） 2个 2个 直线型 分子 al2o3 + 3c + 3cl2 = 3co + 2alcl3（注明“高温”条件）解析：a元素可形成多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的物质，则a为c元素；b的原子半径在短周期主族元素中最大，则b为na元素；c原子核外电子占据7个不同的原子轨道则为al元素；d的单质在常温常压下是淡黄色固体则为s元素；a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期主族元素则e为cl元素。（1）e为cl元素在元素周期表中的位置第三周期、第a族；b为na元素基态原子核外电子排布式1s22s22p63s1。（2）吸引电子的能力越强，电负性越大，非金属性越强，故c、s、cl的电负性最大的是cl；原子越易失去电子第一电离能越小，金属性越强，故na与al元素的第一电离能较大的是al。（3）c与s元素的非金属性较强的是s元素，可以从很多方面进行证明：最高价含氧酸的酸性、与h2 化合的难易等。（4）s元素和o元素位于同一主族中，故化合物cs2分子和co2结构相似，分子中共有2个键和2个键，空间构型是直线型。（5）c与e形成的化合物为氯化铝，熔、沸点较低，故为分子晶体；根据反应过程中转移电子的数目可得到产物，即可得到反应的方程式。15（2015吉林省实验中学1月模拟）a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。a和e最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，e原子的半径最大；b、c和f在周期表中相邻，b、c同周期，c、f同主族，f原子的质子数是c原子质子数的2倍；a和c可形成两种常见的液态化合物x和y（相对分子质量xy），d形成的分子为单原子分子。回答问题：（1）g元素为_(填元素符号)， y的电子式为 。（2）液态化合物y与稀h2so4酸化的k2cr2o7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的cr2(so4)3，则该反应的离子方程式为 。（3）用某种金属易拉罐与a、c、e组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 ，使用这种气球存在的隐患是 。（4）p和q两种物质都是由a、c、e、f四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的p和q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： ，这两种盐均含有的化学键类型为 。（5）由a、b两元素形成的化合物w可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个w分子和一个y分子中都含有18个电子，0.5mol液态w和足量液态y反应，生成一种无色无味无毒的气体b2和液态x，并放出408.8kj热量。写出该反应的热化学方程式为 。【答案】（1）cl （2）cr2o723h2o28h=2cr33o27h2o（3）2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2， 生成的氢气易燃、易爆，则存在安全隐患.（4）h+hso3-=h2o+so2 离子键 、共价键（5）n2h4（1）+2h2o2（1）=n2（g）+4h2o（1）h=-817.6kjmol-1. 【解析】由短周期主族元素的原子中，a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素的原子序数依次增大，e原子的半径最大，则e为钠元素；c、f同主族，f原子的质子数是c原子质子数的2倍，则c为氧元素，f为硫元素；因g的原子序数大于f，则g为氯元素；b、c和f在周期表中相邻，b、c同周期，则b为氮元素；a和e最外层电子数相同，a和c可形成两种常见的液态化合物x和y，x、y分别为水和双氧水，则a为氢元素；d形成的分子为单原子分子，d的原子序数介于811，则d为氖元素。（1）g为cl，双氧水的电子式为（2）根据题意y为h2o2，被k2cr2o7氧化为氧气，反应的离子方程式是cr2o723h2o28h=2cr33o27h2o（3）a、c、e组成的化合物的水溶液为naoh溶液，金属易拉罐含铝，则发生的离子反应为2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，生成的氢气易燃、易爆，则存在安全隐患.（4）a、c、e、f四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的p和q恰好完全反应，则该反应为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠的反应，其离子反应为 h+hso3-=h2o+so2. 硫酸氢钠和亚硫酸氢钠均含有离子键、共价键。（5）w为n2h4， y为h2o2， n2h4和h2o2反应生成n2和h2o，0.5mol n2h4（1）和h2o2（1）反应放出408.8kj热量，所以该反应的热化学方程式为n2h4（1）+2h2o2（1）=n2（g）+4h2o（1）h=-817.6kjmol-1. 16、（2015湖北省咸宁市三校联考）a、b、c、d为四种短周期元素，已知a、c同主族，b、c、d同周期；a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定；b的阳离子比d的阳离子氧化性强；b的阳离子比c的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是( )a原子序数：acbdb单质熔点：db，acc原子半径：dbcad简单离子半径：dbca【答案】c【解析】a、b、c、d为四种短周期元素，已知a、c同主族，a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定，故a、c均为非金属，原子序数ca，a处于第二周期，c处于第三周期；b、c、d同周期，b的阳离子比d的阳离子氧化性强；b的阳离子比c的阴离子少一个电子层，则b、d为金属，原子序数：cbda，故a错误；同周期从左到右，金属的熔点逐渐升高，所以单质的熔点：bd;同主族从上到下，非金属单质的熔点逐渐增大，ca,故b错误；同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以半径为：dbc, 同理ca .因此原子半径为：dbca,故c正确； 核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，电子层数越多，半径越大，a、b的核外电子排布相同，c、d的核外电子排布相同比a、b多一个电子层，原子序数：cbda，所以离子半径：cadb，故d错误。17（2015湖南省株洲市一模）x、y、z、w四种短周期元素的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子的最外层只有2个电子，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族下列叙述正确的是（）a元素x只能形成一种氢化物：h2xb元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的弱c原子半径的大小顺序：r（y）r（z）r（w）r（x）d化合物yx、zx2、wx3中化学键的类型相同【答案】c【解析】短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，x有2个电子层，最外层电子数为6，x为o元素，w与x属于同一主族，则w为s元素