山东省临朐县实验中学高三化学 铁及其重要化合物（二）复习学案.doc

山东省临朐县实验中学高三化学复习学案：铁及其重要化合物（二）考点解读1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。知识体系(1)no3-与fe2+在酸性条件下，不能共存。(2)过量的fe与硝酸作用，或在fe和fe2o3的混合物中加入盐酸，要注意产生的fe3+还可以氧化单质fe这一隐含反应：fe+2fe3+=3fe2+。(3)注意fecl3、fe2(so4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。fecl3溶液加热浓缩时，因fe3+水解和hcl的挥发，得到的固体为fe(oh)3，如灼烧后得到红色的fe2o3固体。但fe2(so4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到fe(oh)3固体。(4)注意亚铁盐及fe(oh)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有fe3+，而也可能含有fe2+。(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2fe3+fe=3fe2+。主要考点1.铁三角：根据铁三角写出有关（1）-(6)的化学方程式：（1） 、 （2） 、 （3） 、 （4） 、 （5） 、 （6） 、 2.检验fe3+.常用方法有：（1）向未知溶液滴入少量kscn溶液呈血红色。（2）向未知溶液中滴入少量naoh溶液呈红褐色。3.检验fe2+是向未知溶液滴入少量kscn溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。思考：如何证明fe3+中含有fe2+？【学习内容】：活动一：铁及其重要化合物知识网络构建【思考】：某硫酸厂的一工人将一盛放过浓硫酸的铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶就发生了猛烈的爆炸。你认为是什么原因呢？【体验高考】1：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )aph=1的溶液中，fe2+ 、no3-、so42-、na+ b.1.0moll-1的kno3溶液：h+、fe2+、cl-、so42- c.使酚酞试液变红的溶液： na+、cl-、so42-、fe3+ d. 室温下，ph=1的溶液中：na+、fe3+、no3、so42能共存 【体验高考】2：下列说法正确吗？a. fe在cl2中的燃烧产物： b.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应 c.向0.1moll-1feso4溶液中滴加少量酸性kmno4溶液,kmno4溶液褪色,说明fe2+具有氧化性 d.fecl3溶液与cu的反应：cu+fe3+=cu2+fe2+ 【体验高考】3：（08江苏）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的m、e用所对应的元素符号表示）：（1）某同学取x的溶液，酸化后加入ki、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出cl2将z氧化为k2eo4的化学方程式： 。【小结】铁及其重要化合物知识网络活动二：铁及其化合物知识与基本概念、基础理论等的结合（生产、科研中的应用）【挑战高考】1: a.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论是否一致？实验操作实验结论或目的取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红x溶液中一定含有fe2+向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg(oh)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去mgcl2溶液中少量fecl3b.钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有、等。某主要生产、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为 。 （2）该厂结合本厂实际，选用的x为 （填化学式）；中和使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。c.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+。写出生成fe2+所有可能的离子反应方程式： 。若要确认其中有fe2+，应选用 （选填序号）。akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液 c浓氨水 d酸性kmno4溶液【质疑问难】：学完本节课，你对于本课内容存在哪些疑问，请记录下来随堂练习1铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是()a冷浓hno3bcu(no3)2溶液c稀硫酸 dfe(no3)3溶液2(2011安徽巢湖质检)下列物质跟铁反应后的生成物与kscn溶液作用一定会产生红色溶液的是()a盐酸 bfe2(so4)3溶液c氯气 dcuso4溶液3下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧feso4溶液中滴入naoh溶液，并在空气中放置一段时间fecl3溶液中滴入kscn溶液无水硫酸铜放入医用酒精中abc d学案使课堂从“教”为中心转到“学”为中心4将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加kscn溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是()afes bfe2o3cfecl3 dfe3o45下列操作中，不会发生明显颜色变化的是()afeso4溶液中滴入naoh溶液b硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液c碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸d氯化铁溶液中加入还原性铁粉6欲证明某溶液中不含fe3可能含有fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入少量氯水加入少量kmno4溶液加入少量kscn溶液a b c d7向含有fecl3和bacl2的酸性溶液中通入足量的so2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入kscn溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是()a白色沉淀是feso3b白色沉淀是baso3和baso4的混合物c白色沉淀是baso4dfecl3已全部被so2氧化成fecl28某学生设计了如下图所示的方法，鉴定盐a的组成成分。由此分析，下列结论中正确的是()aa中一定有fe3 bc中一定有fe3cb为agi沉淀 da一定为febr2溶液9将1.12 g铁粉加入25 ml 2 moll1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()a铁有剩余，溶液呈浅绿色，cl浓度基本不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，显血红色cfe2和fe3的物质的量之比为51d氧化产物与还原产物的物质的量之比为2510在一定量的稀hno3中慢慢加入铁粉，得到的