【学海导航】广东省高中化学第1轮总复习 第4单元第14讲 化学反应与能量转化课件 新人教版.ppt

第14讲化学反应与能量转化 一 反应热化学反应过程中所释放或吸收的能量 都可以用热量 或换算成相应的热量 来描述 叫做反应热 又称为焓变 符号用 h表示 单位采用kj mol 1 或kj mol 计算方法有两种 1 用生成物总能量减去反应物总能量 h h生成物 h反应物 2 用反应物总键能减去生成物总键能 e e反应物 e生成物 计算时要考虑晶体类型及化学键数 如1mol白磷中磷磷键为6mol 中学所学的很多反应是放热反应 燃烧反应 中和反应等大多数反应 吸热反应较少 常见的吸热反应有 大多数分解反应 铵盐参与的大多数反应 以h2 co c为还原剂的反应 常见的放热反应有 大多数化合反应 燃烧反应 酸碱中和反应 金属与酸的反应 二 热化学方程式书写要点 1 反应物和生成物的状态 热化学方程式中不用 和 2 h只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边 以空格隔开 h的单位总是kj mol 3 热化学方程式中的化学计量数只代表物质的量 故可以是整数 也可以是分数 方程式中化学计量数必须与反应热相对应 4 要注明反应温度和压强 如果是101kpa和25 则可不特别注明 5 热化学方程式像一个代数式一样具有加和性 三 盖斯定律化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关 而与反应途径无关 即化学反应不管是一步还是分步完成 其反应热是相同的 即一个反应若分几步进行 各步反应的热效应的代数和与这个反应由一步完成时的热效应相同 如图所示 四 燃烧热和中和热1 燃烧热 在101kpa和25 时 1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做燃烧热 完全燃烧生成稳定的氧化物指物质中下列元素完全转化为对应的物质 c co2 g h h2o l s so2 g 等 可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为q放 n 可燃物 hc 式中 q放为可燃物燃烧反应放出的热量 n为可燃物的物质的量 hc为可燃物的燃烧热 2 中和热 1 概念 酸跟碱发生中和反应而生成1molh2o所放出的热量叫中和热 2 对于强酸和强碱的稀溶液反应 其中和热基本上是相等的 表示为 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 3 对于强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液反应 中和热一般低于57 3kj mol 因为弱电解质的电离是吸热的 4 中和反应的实质是h 和oh 化合生成h2o 若反应过程中有其他物质生成 如生成不溶性物质或难电离的其他物质等 这部分反应热不在中和热内 五 使用化石燃料的利弊及新能源的开发1 燃料充分燃烧的条件 1 足够的空气 燃料与空气有足够大的接触面积 块状固体需要粉碎处理 燃料不充分燃烧 会造成浪费能源 污染环境 2 重要的化石燃料 煤 石油 天然气 2 煤作燃料的利弊问题 1 煤是重要的化工原料 把煤作燃料简单烧掉太可惜 应该综合利用 2 煤直接燃烧时产生so2等有毒气体和烟尘 对环境造成严重污染 3 煤作为固体燃料 燃烧反应速率小 热利用效率低 且运输不方便 4 可以通过清洁煤技术 如煤的液化和气化 以及实行烟气净化脱硫等 大大减少燃煤对环境造成的污染 提高煤燃烧的热利用率 3 新能源的开发 1 调整和优化能源结构 降低燃煤在能源结构中的比率 节约油气资源 加强科技投入 加快开发水电 核电和新能源等显得尤为重要和迫切 2 最有希望的新能源是太阳能 燃料电池 风能和氢能等 这些新能源的特点是资源丰富 且有些可以再生 为再生性能源 对环境没有污染或污染少 已知充分燃烧ag乙炔 c2h2 气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水 并放出热量bkj 则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 a 2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o l h 4bkj mol 1b c2h2 g o2 g 2co2 g h2o l h 2bkj mol 1c 2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o l h 2bkj mol 1d 2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o l h bkj mol 1 a 热化学方程式书写正误的判断 根据题给条件 乙炔燃烧生成1molco2时放出bkj热量 则生成4molco2时放出4bkj热量 生成2molco2时放出2bkj热量 放热反应 h为负 故b c d中 h均错误 a 1 在101kpa时燃烧1t含fes2质量分数为70 的黄铁矿生成固态fe2o3和气态so2 放出4 98 106kj的热量 表示上述反应的燃烧热的热化学方程式正确的是 题目要求书写表示燃烧热的热化学方程式 燃烧热的定义是 1mol物质完全燃烧 所以排除a c选项 燃烧是放热反应 所以 h应小于0 b 2 化学反应n2 3h2 2nh3的能量变化如图所示 该反应的热化学方程式是 a n2 g 3h2 g 2nh3 l h 2 a b c kj molb n2 g 3h2 g 2nh3 g h 2 b a kj molc n2 g h2 g nh3 l h b c a kj mold n2 g h2 g nh3 g h a b kj mol 化学键的断裂要吸热 化学键的形成要放热 a 反应热大小比较 在同温同压下 下列各组热化学方程式中 h2 h1的是 a 2h2 g o2 g 2h2o g h12h2 g o2 g 2h2o l h2b s g o2 g so2 g h1s s o2 g so2 g h2c h2 g cl2 g 2hcl g h1h2 g cl2 g hcl g h2d c s o2 g co g h1c g o2 g co2 g h2 bc 同一种物质在不同状态时的能量不同 一般地 气态 液态 固态 a项 产物h2o的状态不同 放出的热量 反应1 h2 b项 反应物s的状态不同 放出的热量 反应1 反应2 放热反应 h为负值 所以 h1 h2 bc 1 灰锡 以粉末状存在 和白锡是锡的两种同素异形体 已知 下列说法正确的是 a h1 h2b 锡在常温下以灰锡状态存在c 灰锡转化为白锡的反应是放热反应d 锡制器皿长期处于低于13 2 的环境中 会自行毁坏 d 由盖斯定律 得 h3 h2 h1 2 1kj mol 因此 ac均错 由 可知 b错 在低于13 2 的环境中 锡容易变成粉末状的灰锡 锡制器皿会自行毁坏 2 在25 10kpa下 白磷 化学式为p4 红磷 化学式为p 燃烧的热化学方程式分别为 p4 s 5o2 g p4o10 s h 3093 2kj mol 1 4p s 5o2 g p4o10 s h 2954 0kj mol 1 由此判断下列说法正确的是 a 由红磷转化为白磷是吸热反应 等质量时红磷能量比白磷高b 由红磷转化为白磷是放热反应 等质量时红磷能量比白磷低c 由红磷转化为白磷是放热反应 等质量时红磷能量比白磷高d 由红磷转化为白磷是吸热反应 等质量时红磷能量比白磷低 d 分析两个热化学方程式 放出的热量 产物相同 所以 中反应物 即白磷能量较高 红磷转化为白磷为吸热反应 已知 2c s o2 g 2co g h1 221 0kj mol 2h2 g o2 g 2h2o g h2 483 6kj mol 则制备水煤气的反应c s h2o g co g h2 g h为 a 262 6kj molb 131 3kj molc 352 3kj mold 131 3kj mol d 反应热的理解盖斯定律的应用 2c s o2 g 2co g h1 221 0kj mol 2h2 g o2 g 2h2o g h2 483 6kj mol 2得 c s h2o g co g h2 g 所以 h h1 h2 2 221 0kj mol 483 6kj mol 2 131 3kj mol d 1 已知 c s 石墨 o2 g co2 g h1 393 5kj mol co g o2 g co2 g h2 283 0kj mol 试写出石墨燃烧生成co的热化学方程式 c s 石墨 o2 g co g h3 110 5kj mol 两个热化学方程式相减即可得 2 由金红石 tio2 制取单质ti 涉及的步骤为 已知 c s o2 g co2 g h 393 5kj mol 1 2co g o2 g 2co2 g h 566kj mol 1 tio2 s 2cl2 g ticl4 s o2 g h 141kj mol 1则tio2 s 2cl2 g 2c s ticl4 s 2co g 的 h 80kj mol 1 欲求tio2 s 2cl2 g 2c s ticl4 s 2co g 的 h 分析可知 把该反应看成tio2 s 2cl2 g ticl4 s o2 g 和2c s o2 g 2co g 的总反应 由 c s o2 g co2 g h 393 5kj mol 1得出2c s 2o2 g 2co2 g h 787kj mol 1 a 由 2co g o2 g 2co2 g h 566kj mol 1得出2co2 g 2co g o2 g h 566kj mol 1 b 由 a b 得2c s o2 g 2co g h 221kj mol 1 c 由 c tio2 s 2cl2 g ticl4 s o2 g h 141kj mol 1 可得出tio2 s 2cl2 g 2c s ticl4 s 2co g 的