高中化学 第2单元 课时3《硝酸的性质》》课件 苏教版必修1.ppt_第1页
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专题4硫 氮和可持续发展 第二单元生产生活中的含氮化合物 硝酸的性质 nh3 no no2 hno3 试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化 知识归纳 3 2 4 5 一 硝酸的用途 氮肥 硝化纤维塑料 炸药 染料 硝酸盐 二 硝酸物理性质 打开一瓶浓硝酸的瓶盖 闻其气味 观察其挥发现象 硝酸是无色 有刺激气味的液体 易溶于水 低沸点 83 易挥发 常用硝酸密度为1 503g cm3 浓度为69 15 6mol l 归纳 三 硝酸化学性质 2 硝酸的不稳定性 1 硝酸具有酸的通性 一元强酸 久置浓硝酸为什么呈黄色 硝酸应如何保存 密封于棕色瓶中 并放在阴暗处 久置硝酸分解产生的no2溶于溶液中 使得溶液变黄 讨论 溶液颜色的变化 是否有气体生成 如有 观察气体颜色 让生成的无色气体接触空气 气体颜色是否变化 实验探究 浓 稀硝酸与铜的反应 实验探究1 浓硝酸与铜反应 现象 铜片溶解 常温下反应剧烈 有红棕色的气体产生 溶液变蓝 结论 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 1 与金属反应 稀硝酸与铜反应 反应缓慢 铜片溶解 有无色的气体产生 气体接触空气时立即变成红棕色 溶液由无色变为蓝色 实验探究2 现象 结论 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 3cu 8h 2no3 3cu2 2no 4h2o 浓硝酸与铁 铝反应 fe hno3 浓 常温时生成致密的氧化膜 钝化 al hno3 浓 常温时生成致密的氧化膜 钝化 钝化使金属的化学活动性大大降低 耐腐蚀性大大增强 因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸 应用 c hno3 浓 co2 no2 h2o 化合价升高4 化合价降低1 4 2 浓硝酸与某些非金属的反应 0 5 4 4 4 4 2 阅读教材p101 归纳氧化还原反应方程式配平的方法 分析原理 2 常温下浓硝酸使铁铝钝化 1 能与大多数金属反应 但一般不生成氢气 硝酸具有强氧化性 3 浓硝酸能与一些非金属反应 玻尔是丹麦著名的物理学家 曾获得诺贝尔奖 二战中 玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国 为了表示重返祖国的决心 他将诺贝尔金质奖章溶解在王水里 装于玻璃瓶中 然后将它放在柜面上 后来 纳粹分子窜进玻尔的住宅 那瓶溶有奖章的溶液就在敌人的眼皮底下 战争结束后 玻尔又从溶液中还原提取出金 并重新铸成奖章 新铸成的奖章显得更加灿烂夺目 因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷智慧 王水 浓hno3和浓hcl 体积比1 3 混合物 能使一些不溶于硝酸的金属如au pt等溶解 玻尔 在稀硫酸中加入铜粉 铜粉不溶解 再加入kno3 发现铜粉溶解 为什么 3cu 8h 2no3 3cu2 2no 4h2o 硫酸和硝酸的氧化性规律 1 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应 生成一氧化氮 工业上制备硝酸的过程如下 试写出各步反应的化学方程式 四 硝酸的工业制法 2no o2 2no2 3no2 h2o
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