高一化学高考复习典型习题.doc

高一化学总复习专题1 物质的量考点解读1掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积之间的相互关系。2掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。知识体系物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量典型例题【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A.1 mol任何物质都含有6.021023个分子B.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.1 mol Ne含有6.021024个电子【例2】（2010福建卷）表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有个氧原子B标准状况下，224L空气含有个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为气体摩尔体积【例】判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA2.在25，压强为1.01105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA3标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA4标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA5标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA6标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子阿伏加德罗定律及其推论【例1】（2010上海卷，7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA【例2】（2010江苏卷，5）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，的溶液中氮原子数为0.2B1mol羟基中电子数为10C在反应中，每生成3mol转移的电子数为6D常温常压下W W W K S 5 U . C O M，22.4L乙烯中键数为4【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。【例3】（2010广东理综卷，8）设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子【例4】（山东泰安）已知NH4HCO3NH3+H2O+CO2，则150时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的倍。A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.无法计算 物质的量浓度典型例题 【例】（2008广州七区联考）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。定容的正确操作是 。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制（3） 乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处专题2 氧化还原反应专题分析-重要的氧化剂和还原剂一. 重点、难点1. 熟悉常见的氧化剂和还原剂。2. 重要的氧化剂和还原剂的常见反应。3. 熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。二. 具体内容（一）重要的氧化剂和还原剂1. 氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念。（1）氧化剂、还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系，及其本质变化及外在表现。氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化，其生成物是氧化产物。（2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质：在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化性是电子的接受体。（3） 氧化还原反应中各概念间的关系2. 氧化还原反应的判断和分析（1）氧化还原反应的判断判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧： 当有单质参与反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应。 有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化，反之分子中失去氧或得到氢可认为被还原。（2）氧化还原反应的分析在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况。用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如： 用箭头表示不同原子的电子转移情况“单线桥”。如： 更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系。再如： 单线桥分析氧化还原反应可简单表示为 反应中电子转移总数等于还原剂给出的电子总数，也必然等于氧化剂接受的电子总数。3. 常见的氧化剂、还原剂（1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如、。 元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如和。 元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如。（2）重要的氧化剂 活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 元素处于高价时的氧化物、含氧酸、盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。 过氧化物，如Na2O2，H2O2等。（3）重要的还原剂 活泼的金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。 某些非金属单质，如H2，C，Si等。 元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。 元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。 元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。（二）重要氧化剂和还原剂的常见反应1.设计 实验分析（1）Cl2，Br2，I2氧化性的比较。卤素单质氧化性顺序按F2，Cl2，Br2，I2的顺序逐渐减弱。（2）Fe，Fe2+，Fe3+间的氧化还原反应。Fe与强氧化剂（足量）直接反应可被氧化为，而与弱氧化剂（如H+，S等）反应被氧化为；且可被强氧化剂（如Cl2，Br2，HNO3、）等氧化为。问题讨论 Fe与浓硫酸反应一定只能得到Fe2(SO4)3吗？ FeSO4溶液中加溴水可氧化Fe2+为Fe3+，改用氯水、碘水行吗？ 铁盐（Fe3+）如何转化为亚铁盐（Fe2+）？向FeCl3溶液中加Cu粉行吗？通入SO2行吗？ FeCl3溶液可与KSCN溶液反应而使溶液呈血红色，还有什么溶液也可与FeCl3溶液反应而发生颜色变化？ （三）判断氧化剂或还原剂强弱的依据1. 根据方程式判断 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物2. 根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2易知氧化性：KMnO4MnO2。3. 由氧化产物的价态高价来判断当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2S。4. 根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（2）同周期元素（从左到右）：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。【典型例题】1. 氧化还原反应中电子转移的方向和数目例1 标出反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的电子转移方向和数目，该反应中氧化剂有_，还原剂为_，1mol CuSO4中能氧化P原子的物质的量是_。2. 氧化剂、还原剂的确定例2 氢阴离子（H）能和NH3反应：H+NH3=NH2- +H2。根据上述反应事实可以得到的正确结论是（ ）A. NH3具有还原性 B. H是很强的还原剂C. 该反应的还原产物是H2D. 该反应属于置换反应3. 判断氧化剂、还原剂的相对强弱例3 根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是（ ） NCl2+P=N+PCl2 2MCl3+3N=2M+3NCl2 3QCl2+2M=2MCl3+3QA. MNPQ B. PNMQ C. QPNM D. NMPQ例4 现有下列三个氧化还原反应存在： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl。下列试剂中，可加入的试剂是（ ）A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl专题3、离子共存 离子反应一、 离子共存：实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，从前面总结的已经了解到不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点： 在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如： 、 、 、 、 、 、 、 等，也不能有大量的 。在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如： 、 、 、 及 等，也不能大量存在 及酸式根离子： 、 、 、 等。能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如： 、 、 与 、 与 、 与 、 与 。 、 与 ， 、 与 或 等。有色离子：常见的 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）等。二、离子方程式的书写初学则按步骤来：a. 先写出正确的化学方程式；b. 改写成离子的形式；c. 削去没有参加反应的（反应前后微粒一样），即得离子方程式。D.查电荷守恒和原子守恒。如：（1） （2） （3） 注意题干的要求：即要注意反应物的用量，有的也要注意反应的顺序。如：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：a. 用过量的氢氧化钠溶液，则： b. 用少量氢氧化钠溶液，则： 又如：硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应：a. 生成沉淀的物质的量最大，则： b. 生成沉淀的质量最大，则： 再如：向碳酸钠溶液中滴稀盐酸，随着酸的增多，连续发生的反应是： 、 遵循质量守恒定律，即注意方程式两边原子种类、个数是否相等，还要注意离子总电荷是否相等，才能完成配平。如 ，只注意了个数配平是错误的，还要配平电荷，即写成： 才是正确的。【针对练习】1下列反应的离子方程式不正确的是（）A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应C硫化钾晶体溶于水D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸2某无色透明的溶液，在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是（）A B C D 3下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 B碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸C溶液中通入过量的二氧化硫气体D用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4下列离子反应方程式正确的是（）A小苏打溶液中加入过量石灰水B氯化铝溶液中加入过量氨水C氯化亚铁溶液中通入氯气D苛性钾溶液中加入稀醋酸5下列反应的离子方程式书写正确的是（）A金属钠跟水反应：B向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液C澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液 D浓盐酸跟二氧化锰混合共热专题四 利用元素周期表解答元素推断题知识讲解一、元素周期表中，元素原子的结构（核外电子排布）决定该元素在周期表中的位置（哪一周期哪一族），由该元素在周期表中的位置可推知该元素的性质。即：具体地说：（1）同周期的元素，电子层数相同，核电荷数越大对核外电子的吸引力越大电子云“收缩”原子半径减小失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强。（2）同主族元素，最外层电子数相同，核电荷数越大电子层数越多原子半径越大原子核对核外电子的吸引力越小失电子能力增强，得电子能力减弱金属性增强，非金属性减弱。二、原子结构、元素周期表和元素性质的关系周期表中位置同周期（左右）同主族（上下）原子结构核电荷数依次增大逐渐增大电子层数相同依次增多最外层电子数依次增多相同原子半径依次减小依次增大性质主要化合价最高正价由17负价由41最高正价、负价数相同最高正价主族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱单质的氧化性，还原性还原性减弱氧化性增强（非金属）还原性增强氧化性减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性减弱酸性增强碱性增强酸性减弱气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱例题分析例1A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素的符号：A_ D_ E_。（2）B的单质在F的单质中的现象是_，化学方程式是_。（2）A、C两种元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式是_。例2 X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示：。已知X、Y、Z三元素原子的质子数之和为31，则X的最高价氧化物的电子式为 ；Y原子的结构简图为 ；Z的最高氧化物对应水化物与 溶液反应的离子方程式为 。例3A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：A_, B_, C_, D_。（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。（3）A与B形成的三原子分子的电子式是_，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_。（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。例4设X、Y、Z代表三种元素。已知：X+和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：（1）Y元素是_，Z元素是_。（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_。例5镭是元素周期表中第7周期A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A在化合物中呈2价B单质使水分解，放出氢气 C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水专题5 金属元及其化合物一、金属元素的通性1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置：结构特点：金属元素原子的最外层电子数_，原子的半径（与同周期元素相比）_。位置：金属元素集中于元素周期表的_方，分布于_族和所有的_族中，_族是完全由金属元素构成的族。2、金属性强弱的判断规律：跟水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；置换反应；原电池的正、负极；电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。3、金属单质的性质：金属单质的化学性质：金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化： M-ne=Mn+。可以根据_判断金属单质还原性的强弱。金属单质跟酸反应的规律：按金属活动性顺序表_A、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应：_能与非氧化性酸发生置换反应，实质是： M+nH+= Mn+H2等物质的量的金_。等质量的金属跟足量的酸反应生成H2的多少应如何判断？ _。B、与强氧化性酸的反应：Fe和Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应高考资源网强氧化性酸跟金属反应不能生成H2，为什么？写出几个典型的反应：_4、金属氧化物：金属氧化物可分为_、_、_三类。碱性氧化物，如Na2O、FeO、CuO、Fe2O3等，其性质是：_。两性氧化物，如Al2O3，其性质是_过氧化物，如Na2O2、BaO2等，其晶体中存在的阳离子是_，阴离子是_；过氧化物典型的化学性质是 ，原因是 ，为什么H2O2也存在此典型性质？ 。5、金属氢氧化物：NaOH,Ca（OH）2,Mg（OH）2,Al（OH）3,Fe（OH）3,Cu（OH）2属于强碱的是_难溶于水的是_受热易分解的是_易被氧化的是_能经水解反应生成的是_和HI反应不能生成对应价态金属盐的是_。实验室中如何制备Al（OH）3和Fe（OH）3？为什么？ 6、金属活动性顺序表应用小结专题6 非金属元及其化合物【知识总结】一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点。（1）从位置出发，以Cs为例。位置：第六周期，IA族。结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反应，主要产物肯定不是Cs2O。（2）从结构出发：已知某元素原子有六个电子层，最外层2个电子最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。（3）从性质出发：某单质能从水中置换出O2。非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素F在周期表的右上角，第二周期A族可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。分析：归纳：2总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。归纳思维过程：位置最外层电子数成键情况实际价态化学式即：位置结构性质3以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。二、非金属元素在周期表中的位置和结构122种非金属元素，有6种是稀有气体；除H外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金属元素数目=8-周期序数。2除H、He、B外，最外层电子数4；且原子半径比同周期的金属元素小。三、非金属单质的物理性质1常温下状态：气态H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外）；液态Br2；其余为固态。2晶体类型：原子晶体B、C、Si；分子晶体：除B、C、Si外的其它（常见）非金属单质。3溶解性：除F2与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。四非金属单质的化学性质1氧化性（1）与氢气反应结论：非金属元素的非金属性越强，其非金属单质的氧化性就越强，就越易与氢气反应；生成的气态氢化物也就越稳定。（2）与金属反应写出氯气、氧气、硫分别和铁、铜反应的化学方程式结论：非金属单质与变价金属反应，若非金属单质的氧化性较强（如O2、Cl2