黑龙江省双鸭山市高三化学上学期期中测试试卷新人教版.doc

黑龙江省双鸭山市第一中学2013届高三上学期期中测试化学试卷(时间：90分钟 总分120分)可能用到的相对原子质量：h1、c12、n14、o16、na23、mg24、al27、s32、k39、ca40、fe56、cu64第卷 选择题 (每小题只有一个正确选项 24个小题 每题3分 共72分)1化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ） a福岛核电站泄露的放射性物质131i和127i互为同位素，化学性质几乎相同 b.“光化学烟雾”、 “硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 c高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” d低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放2将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ） a金属钠融化为小球 b火焰为黄色 c燃烧后得到白色固体 d燃烧过程中放出热量3、a、b、c为三种短周期元素，a、b在同周期，a、c的最低价离子分别为a2- 和c-，b2+和c-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（ ）a.原子序数：bac b.原子半径：abcc.离子半径：a2-c-b2+ d.原子最外层电子数：acb4. 设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a.标准状况下，0.1mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab.常温常压下，18g h2o含有的原子总数为3nac.标准状况下，11.2l ch3ch2oh中含有分子的数目为0.5nad.常温常压下，2.24l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na5. 某实验需要用480ml 1mol/l的氢氧化钠溶液，有关配制该溶液的叙述正确的是（ ）a. 应准确称取氢氧化钠固体19.2gb. 为了减少损失，将氢氧化钠固体直接倒入容量瓶中，加水溶解c. 定容时仰视读数，所配制的溶液浓度会偏低d. 摇匀后溶液液面低于刻度线，应补充适量蒸馏水至刻度线6.下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是（ ）a ba(oh)2 b ba(no3)2 c na2s d bacl27下列物质间转化都能通过一步实现的是（ ）asisio2h2sio3na2sio3balal2o3naalo2al(oh)3csso3h2so4so2dn2no2hno3no8.要证明某溶液中不含fe3而可能含有fe2,进行如下实验的最佳顺序为（ ）加入氯水 加入kmno4溶液 加入nh4scn溶液a. b. c. d.9.高温金属陶瓷广泛应用于火箭和导弹技术中。将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧：4al+3tio2+3c=2al2o3+3tic，留在金属表面的涂层是一种高温金属陶瓷。下列有关反应说法正确的是（ ）a.tio2是氧化剂，c、al是还原剂 b.tic 中钛元素为-4价c.tic 不属于新型无机非金属材料 d.每生成1mol tic转移电子4mol10、如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（ ）a. a中装浓硫酸，b中装浓盐酸b. a中装浓盐酸，b中装浓硫酸c. a中装氢氧化钠浓溶液，b中装浓氨水d. a中装浓氨水，b中装氢氧化钠浓溶液11. 下列关于钠的叙述正确的是（ ）a. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%b. 钠跟cuso4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜的缘故c. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，做氧化剂，故na+具有强氧化性d. 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡12、下列实验现象描述正确的是（ ）a.新制氯水滴入石蕊试液中，只能看到试液变红b.铜丝在cl2中燃烧后向集气瓶中加水，溶液呈蓝绿色，说明cucl2是蓝绿色的c.饱和氯水光照时有气泡产生，该气体为氯气d.钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，集气瓶中生成白烟13、a、b、c、d、e分别为mgcl2、khso4、koh、nahco3、alcl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是( ) aa一定为koh溶液 bb一定为khso4溶液 cc一定为alcl3溶液 de一定为mgcl2溶液14某盐溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42-、i-、s2-。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) a na+ bso42- c ba2+ dnh4+15.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(h+)=10-1mol/l时，有气体产生;而当溶液中c(h+)=10-13mol/l时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（ ）ana+、ba2+、no3-、co32- bba2+、k+、cl-、no3-cmg2+、nh4+、so42-、cl- dfe2+、na+、so42-、no3-16下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）a向含有fe2o3悬浊液中通入hi：fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2obnahso4溶液中滴入ba(oh)2溶液至so42-完全沉淀： 2h+ so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2oc醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco32h+ca2+h2oco2d将1 mol/l naalo2溶液和1.5 mol/l hcl溶液等体积互相均匀混合： 6alo2-+9h+3h2o5al(oh)3+al3+17. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是( )氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体中滴加硫酸a. b. c. d. 18. 在含有nai、na2so3和febr2 各1 mol的溶液中通入足量的cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是( )a. nacl、fecl3、na2so4 b. nacl、febr3c. nacl、fe2o3、na2so4 d. na2so419.某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )a、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究mg的活泼性b、将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c、将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d、将mg(oh)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体20.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论a过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴入kscn溶液溶液呈红色稀hno3将fe氧化为fe3bagl沉淀中滴入kcl溶液有白色沉淀出现agcl比agl更难溶mcal箔插入稀hno3中无现象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性21. 三氟化氮(nf3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf3 + 5h2o2no + hno3 + 9hf下列有关该反应的说法正确的是（ ）a. nf3是氧化剂，h2o是还原剂b. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1c. 若生成0.2 mol hno3，则转移0.2 mol电子d. nf3在潮湿的空气中泄露会产生红棕色气体22. 下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的数字序号填入表中的顺序为（ ）ooooo a. b. c. d.溶液加入物质答案序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)饱和石灰水通入过量co2气体(3)含少量naoh的偏铝酸钠通入过量co2气体(4)含少量naoh的偏铝酸钠逐滴加入稀盐酸(5)mgcl2、alcl3的混合溶液逐滴加入naoh溶液至过量23. 甲、乙两烧杯中分别盛有10 ml 1 moll-1 alcl3溶液，在甲烧杯中加入一定量naoh溶液，乙烧杯中加入与上述naoh溶液等体积、等ph的氨水。下列有关两个烧杯的说法正确的是（ ）a. 甲中产生的沉淀一定比乙中多b. 乙中产生的沉淀一定比甲中多c. 甲和乙中产生的沉淀一定一样多d. 甲和乙中产生的沉淀可能一样多24. 将15.6g na2o2和5.4g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入hcl气体6.72l（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ ） a. 反应过程中得到6.72l(标准状况)的气体 b. 最终无沉淀生成c. 最终得到的溶液中c(nacl)=1.5mo/l d. 最终得到的溶液中c(na+)=c(cl-)+c(oh-)第卷(非选择题 共48分)25.（11分）含硫化合物的种类很多，现有h2so4、h2so3、so2、na2so3、baso4、cuso4、na2so4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题:（1）h2so3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目： 。（2）ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试用离子方程式表示中毒的原因 。患者被送往医院时，医生往往让其服用 （填题干中所列7种物质中的一种） 来解毒。（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于cuso4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未与浓硫酸发生反应。（4）用na2so3吸收法作为治理so2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）： 。（5）减少so2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用co还原so2得到单质硫的方法来除去so2。该反应的化学方程式： 。26（8分）a、b、c为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，a为固体，b为液体，c为气体。d、e、f、g、h、x、y均为化合物，其中x是一种无氧强酸、e为黑色晶体，h在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（1）反应的基本反应类型是 。（2）e的俗称是 。（3）写出x电子式 。（4）y溶液显酸性，但一般不能用酸碱指示剂检验。在y溶液中若加入b的浓溶液会有白色沉淀生成；若加入d溶液会变为紫色。写出y的结构简式_（5）反应的化学方程式为_ _ ，该反应中每消耗3 mol的a，可转移电子 mol。（6）区别d溶液和用d饱和溶液制备的胶体的物理方法是 。27、（10分）二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以nh4cl、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料制备clo2的流程如下：已知：ncl3是黄色粘稠状液体或斜方型晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体b能使湿润的红色石蕊试剂变蓝。回答下列问题：（1）气体a的化学式为（2）电解时，发生反应的化学方程式为为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成ncl3的浓度；（3）ncl3与naclo2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1:6混合在溶液中恰好反应生成clo2，该反应的离子方程式为（4）化学实验室制取气体b的化学方程式为（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还除去水中的fe2+和mn2+.写出用clo2氧化除去mn2+生成mno2的离子方程式（clo2反应后的产物为clo2-）： ；28（9分 ）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知： nono22oh2no2h2o 气体液化的温度：no2 21 、 no 152（1）为了检验装置a中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）:a 、 c 、 、 、 （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，a中产生红棕色气体。确认a中产生的气体含有no，依据的现象是 。装置e的作用是 。（4）如果向d中通入过量o2，则装置b中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置c，对实验结论造成的影响是 。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置a中反应的化学方程式是 。29.（10分 ）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5moll-1的naoh溶液，所加naoh溶液的体积（ml）与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则 （1）b与a的差值为 mol。 （2）c点对应的溶液体积为 ml。 （3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol。 （4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 。 （5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式 。黑龙江省双鸭山市第一中学2013届高三（上）期中测试化学答案1.c 2. c 3.c 4.b 5.c 6.d 7. b 8.c 9.d 10.b 11.a 12.d 13.b 14.a 15.d 16.d 17.a 18.c 19.b 20.d 21.d 22.d 23.d 24. c25. (1) (2)baco3+2h+=ba2+h2o+co2 (3