广东省汕头市潮南区高二化学上学期期中试题新人教版.doc

2012-2013学年度东山中学第一学期高二化学期中考试卷【相对原子质量：h1c12o16s32fe56cu64na23】一、选择题（本题共12小题，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题2分。共24分）.1热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示a物质的量 b分子个数 c原子个数 d物质质量2已知：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)；h57.3 kjmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1l 1moll-1的naoh溶液恰好完全反应，其中放热最少的是a稀盐酸 b浓硫酸c稀醋酸 d稀盐酸和稀醋酸3对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是a移去部分so3b增大容器容积c通入大量o2d降低体系温度4向5 ml氯化钠溶液里滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续加ki溶液，沉淀变成黄色，再加入硫化钠溶液沉淀又变成黑色，根据上述变化分析此三种沉淀物溶解度关系aagclagiag2s bagclagiag2scagclagiag2s d因发生特殊反应，无法判断5相同体积的ph =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是a弱酸溶液产生较多的氢气b强酸溶液产生较多的氢气c两者产生等量的氢气d无法比较两者产生氢气的量6将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)达到平衡时，c(h2)=0.5moll-1，c(hi)=4moll-1，则此温度下反应的平衡常数为a9b16c20d257 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加co的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是：（ ）a b c d8温度相同、浓度均为0.2 mol的（nh4）2so4、nano3、nh4hso4、nh4no3、na2co3 ch3coona溶液，它们的ph值由小到大的排列顺序是（ ）a. b. c. d. 9. 室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离的oh-为 a b c dd已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)；h1。2c(s)o2(g)=2co(g)；h2。则h1h2t0 t1 t 10如图是表示：2xy zrq的气体反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（ ） a减少z物质 vb加大压强c升高温度d使用催化剂11.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应： a（固）2b（气） c（气）d（气）已达平衡的是 （ ）a混合气体的压强 b混合气体的密度 cb的物质的量浓度 d混合气体的平均相对分子质量12在一恒定容积的容器中充入4 mol a和2 mol b发生如下反应：2a（g）b（g）= xc（g），达到平衡后，c的体积分数为w%。若维持容积和温度不变，按1.2 mol a、0.6 mol b和2.8 mol c为起始物质，达到平衡后，c的体积分数仍为w%，则x的值为（ ） a.只能为2 b.只能为3 c.可能为2，也可能为3 d.无法确定二. 双项选择题：（每小题3分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得3分，只选1个且正确的得1.5分，有选错或不答的得0分。）13常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液混合，不可能出现的结果是aph7，且c(oh)c(na+)c(h+)c(ch3coo)bph7，且c(na+)c(h+)c(oh)c(ch3coo)cph7，且c(ch3coo)c(h+)c(na+)c(oh)dph7，且c(ch3coo)c(na+)c(h+)c(oh所)14可逆反应aa(s)+bb(g)cc(g) +dd(g)，h=q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(t)、压强(p)的关系如图示据图分析，以下正确的是 （ ） at1t2，q0 btlt2，qp2，a+b=c+d dplp2，b=c+d15、na2s溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）a、c(na+)c(s2-)c(hs-) c(oh-) b、c(na+)+c(h+)c(hs-)+2c(s2-)+c(oh-)c、c(na+)2c(hs-)+2c(s2-)+2c(h2s) d、c(oh-)c(h+) + c(hs-)16下列物质中属于强电解质的是 （ ）a.盐酸 b. c. d.三、非选择题（共64分）17（8分）已知下热化学方程式： h2（g）+1/2o2（g）= h2o（l） h1= 2858 kj/molh2（g）+1/2o2（g）= h2o（g） h2= 2418kj/mol c(s)+1/2o2 (g) = co (g) h3= 1105kj/molc(s)+ o2 (g) = co2 (g) h4= 3935kj/mol 回答下列问题：（1）比较h1, h2,h3, h4的大小 （2）上述反应中属于放热的是 （3）h2的燃烧热为 ，c的燃烧热为 （4）燃烧10g h2生成液态水，放出的热量为 （5）co的燃烧热为 ，其热化学方程式为 （6）分别燃烧1mol c，h2，co；充分燃烧后它们放出的热量分别为q1，q2，q3试比较q1，q2，q3的大小 18（14分）现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(ml)所消耗盐酸标准液的体积(ml)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34（1）用 式滴定管盛装0.2500 mol/l盐酸标准液。右图表示第二次滴定前后50 ml滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为 ml，滴定结束时滴定管中剩余液体的体积 25.20ml。（填“”或“=”） （2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用 作指示剂。（3）根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为 。（4）若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果 。（填“偏低”或“偏高”或“无影响”）（5）对于ph4的nh4cl溶液，写出其显酸性的原因_（用离子方程式表达），对其中各离子浓度从大到小排序_，能量（kj/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（e1）生成物的总能量（e2）()()活化分子的最低能量该溶液中c(h)c(nh3h2o)_，若将其用水稀释十倍，则其ph_5（填“”或“=”）。19（8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kjmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的h =_（用含e1、e2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：h2(g)1/2o2(g)h2o(g) h241.8 kjmol-1，该反应的活化能为167.2 kjmol-1，则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数_（填“增多”或“不变”或“减少”），反应速率加快，你认为最可能的原因是_。20（13分）在80时，将0.40 mol的四氧化二氮气体充入2l已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）020406080100c（n2o4）（mol/l）0.20a0.10cdec（no2）（mol/l）0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 。（2）20s时，n2o4的的浓度为 mol/l，020s内n2o4的平均反应速为 。（3）该反应的平衡常数表达式k= ，在80时该反应的平衡常数k值为 （4）在其他条件相同时，该反应的k值越大，表明建立平衡时正反应进行的程度越 （填“大”或“小”）。（5）要增大该反应的k值，可采取的措施 a增大n2o4起始浓度b向混合气中通入no2c使用高效催化剂d升高温度21、(7分 )已知可逆反应：m(g)n(g)= p(g)q(g)；h0，请回答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 1 moll-1, c(n)=2.4 moll-1，达到平衡后，m的转化率为60，此时n的转化率为 。(2）若反应温度升高，m的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 4 moll-1,c(n)=amoll-1;达到平衡后，c(p)=2 moll-1,a= 。(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(m)=c(n)= bmoll-1，达到平衡后，m的转化率为 。22.（13分）将2 mol 和1 mol o2 在一密闭容器中，于一定条件下发生反应：2(g) + o2 (g) 2 (g)，达到平衡后，生成了a mol 。（1）达到平衡时的体积分数是 (用字母a的表达式表示)。（2）若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的。现加入4mol和2mol o2 ，达到平衡后的物质的量为 mol (用字母a表示)。此时在反应混合气中的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)（3）若该反应是在恒温恒容的密闭容器中进行的。若要使反应达到相同的平衡状态，可改为加入 mol，或b mol和 mol和 molo2的混合物。现加入4mol和2 molo2 ，达到平衡后的物质的量 n() 的取值范围是 化学参考答案一、 单项选择题（每小题2分，共24分）题号123456789101112答案acccacbaddac二、双项选择题（每小题3分，共12分；每小题有2个选项符合题意，多选、错选不给分，只选一个且正确得1.5分）题目13141516答案adbdadbc非选择题：（共64分）17、（9分） 18（14分）（1）酸（1分），24.60（，写成24.6不给分，写成24.61或24.59给分），（1分）（2）酚酞（1分）（3）0.2632 mol/l（2分，缺单位扣1分，写成0.263 mol/l得分，但写成0.26 mol/l扣1分）（4）偏低（1分）（5）nh4h2onh3h2oh+（2分，没写可逆符号扣1分），c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)（2分）110-10 mol/l（3分，缺单位扣1分），（1分）19（8分）（1）放热（2分）；需要（2分）；(e2e1) kjmol-1（2分，缺单位扣1分）（2）409.0 kjmol-1（2分，缺单位扣1分）（3）增多（2分）使用了催化剂（2分）。20（13分）（1）n2o42no2（2分，写反了不给分，没写可逆符号扣1分）（2）0.14（2分），0.003 moll-1s-1（3分，缺单位扣1分）（3）（2分），0.54（2分）（4）大（2分）（5）d（2分）21.7分 解：（1）m转化的物质的量为0.6moll-1，则n反应的量也是0.6moll-1，所以n的转化率为：0.6moll-12.4 moll-110025。 (2）由于该反应的正