元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的.docx

元素周期表现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。1德米特里伊万诺维奇门捷列夫在化学教科书中，都附有一张“元素周期表（英文：periodic table of elements）”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者门捷列夫。1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：原子数=原子序数=核外电子数=核电荷数利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列.后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。门捷列夫第一份英文版本的元素周期表.元素周期表中共有119种元素。将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族（8、9、10纵行为一个族）原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（A-A），7个副族（B-B），一个第族，一个零族。元素周期表元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系称为化学发展的重要里程碑之一。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。2IUPAC于2012年6月1日发布的元素周期表周期表列表H氢He氦Li锂Be铍B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖Na钠Mg镁Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩K钾Ca钙Sc钪Ti钛V钒Cr铬Mn锰Fe铁Co钴Ni镍Cu铜Zn锌Ga镓Ge锗As砷Se硒Br溴Kr氪Rb铷Sr锶Y钇Zr锆Nb铌Mo钼Tc锝Ru钌Rh铑Pd钯Ag银Cd镉In铟Sn锡Sb锑Te碲I碘Xe氙Cs铯Ba钡*Hf铪Ta钽W钨Re铼Os锇Ir铱Pt铂Au金Hg汞Tl铊Pb铅Bi铋Po钋At砹Rn氡Fr钫Ra镭*Rf钅卢Db钅杜Sg钅喜Bh钅波Hs钅黑Mt钅麦Ds钅达Rg钅仑Cn鎶UutFlUupLvUusUuoUue*La镧Ce铈Pr镨Nd钕Pm钷Sm钐Eu铕Gd钆Tb铽Dy镝Ho钬Er铒Tm铥Yb镱Lu镥*Ac锕Th钍Pa镤U铀Np镎Pu钚Am镅Cm锔Bk锫Cf锎Es锿Fm镄Md钔No锘Lr铹各元素性质序号符号中文读音原子量外层电子常见化合价分类英文名英文名音标其它1H氢轻11s11、-1主/非/其Hydrogenhaidrdn最轻2He氦害41s2主/非/稀Heliumhi:lim最难液化3Li锂里72s11主/碱Lithiumliim活泼4Be铍皮92s22主/碱土Berylliumberilim最轻碱土金属元素5B硼朋10.82s2 2p13主/类Boronb:rn硬度仅次于金刚石的非金属元素6C碳探122s2 2p22、4、-4主/非/其Carbonk:bn沸点最高7N氮蛋142s2 2p3-3 1 2 3 4 5主/非/其Nitrogennaitrdn空气中含量最多的元素8O氧养162s2 2p4-2、-1、2主/非/其Oxygenksidn地壳中最多9F氟福192s2 2p5-1主/非/卤Fluorinefluri:n最活泼非金属，不能被氧化10Ne氖乃202s2 2p6主/非/稀Neonni:n稀有气体11Na钠那233s11主/碱Sodiumsudim活泼12Mg镁每243s22主/碱土Magnesiummæni:zim轻金属之一13Al铝吕273s2 3p13主/金/其Aluminum,æljuminjm地壳里含量最多的金属14Si硅归283s2 3p24主/类Siliconsilikn地壳中含量仅次于氧15P磷林313s2 3p3-3、3、5主/非/其Phosphorusfsfrs白磷有剧毒16S硫留323s2 3p4-2、4、6主/非/其Sulfurslf质地柔软，轻。与氧气燃烧形成有毒的二氧化硫17Cl氯绿35.53s2 3p5-1、1、3、5、7主/非/卤Chlorinekl:ri:n有毒 活泼18Ar氩亚403s2 3p6主/非/稀Argon:n稀有气体，在空气中含量最多的稀有气体19K钾假394s11主/碱Potassiumptæsjm活泼，与空气或水接触发生反应，只能储存在煤油中20Ca钙盖404s22主/碱土Calciumkælsim骨骼主要组成成分21Sc钪抗钪453d1 4s23副/金/过Scandiumskændim一种柔软过渡金属，常与钆，铒混合存在22Ti钛太483d2 4s24副/金/过Titaniumtaiteinim能在氮气中燃烧，熔点高23V钒凡513d3 4s25副/金/过Vanadiumvneidim高熔点稀有金属24Cr铬个52锰3d5 4s13、6副/金/过Chromiumkrumjm硬度最高的金属25Mn锰猛553d5 4s22、4、6、7副/金/过Manganesemæ,ni:s在地壳中分布广泛26Fe铁铁563d6 4s22、3副/金/过Ironan地壳含量第二高金属，开采最多金属27Co钴古593d7 4s22、3副/金/过Cobaltkub:lt有毒，放射性元素28Ni镍臬593d8 4s22、3副/金/过Nickelnikl有磁性和良好可塑性29Cu铜同63.53d10 4s11、2副/金/过Copperkp人类发现最早金属之一30Zn锌辛65.53d10 4s22副/金/过Zinczik31Ga镓家69.74s2 4p13主/金/其Galliumælim32Ge锗者72.64s2 4p24主/类Germaniumd:meinim33As砷申754s2 4p3-3、3、5主/类Arsenic:snik有毒34Se硒西794s2 4p4-2、4、6主/非/其Seleniumsili:nim35Br溴秀794s2 4p5-1、7主/非/卤Brominebrumi:n活泼36Kr氪克83.84s2 4p6主/非/稀Kryptonkriptn37Rb铷如85.55s11主/碱Rubidiumru:bidim活泼38Sr锶思87.55s22主/碱土Strontiumstrntim39Y钇乙894d1 5s23副/金/过Yttriumitrim40Zr锆告914d2 5s24副/金/过Zirconiumz:kunim41Nb铌尼934d4 5s15副/金/过Niobiumnaiubim42Mo钼目964d5 5s16副/金/过Molybdenummlibdinm43Tc锝得984d5 5s27副/金/过Technetiumtekni:im放射，人造44Ru钌lio1014d7 5s13、8副/金/过Rutheniumru:i:nim45Rh铑老1034d8 5s13，4副/金/过Rhodiumrudim46Pd钯把106.54d102,4副/金/过Palladiumpleidim47Ag银吟1084d10 5s11副/金/过Silversilv48Cd镉隔112.54d10 5s22副/金/过Cadmiumkædmim49In铟因1155s2 5p13主/金/其Indiumindim50Sn锡西118.55s2 5p22、4主/金/其Tintin51Sb锑梯1225s2 5p3-3、3、5主/类Antimonyæntimni52Te碲帝127.55s2 5p4-2、2、4、6主/类Telluriumteljurim53I碘典1275s2 5p5-1、7主/非/卤Iodineaiudi:n活泼54Xe氙仙131.35s2 5p64、6、8主/非/稀Xenonzenn55Cs铯色1336s11主/碱Cesiumsi:zim活泼56Ba钡贝137.36s22主/碱土Bariumbrim57La镧兰1395d1 6s23副/金/镧Lanthanumlænnm58Ce铈市1404f1 5d1 6s23、4副/金/镧Ceriumsirim59Pr镨普1414f3 6s23副/金/镧Praseodymium,preiziudimim60Nd钕女1444f4 6s23副/金/镧Neodymium,ni:udimim61Pm钷叵1454f5 6s23副/金/镧Promethiumprumi:im放射62Sm钐衫150.54f6 6s23副/金/镧Samariumsmrim63Eu铕有1524f7 6s23副/金/镧Europiumjurupim64Gd钆轧1574f7 5d1 6s23副/金/镧Gadoliniumædlinim65Tb铽忒1594f9 6s23副/金/镧Terbiumt:bim66Dy镝滴162.54f10 6s23副/金/镧Dysprosiumdisprusim67Ho钬火1654f11 6s23副/金/镧Holmiumhulmim68Er铒耳1674f12 6s23副/金/镧Erbium:bim69Tm铥丢1694f13 6s23副/金/镧Thuliumju:lim70Yb镱意1734f14 6s23副/金/镧Ytterbiumit:bim71Lu镥鲁1754f14 5d1 6s23副/金/镧Lutetiumlju:ti:im72Hf铪哈178.55d2 6s24副/金/过Hafniumhæfnim73Ta钽坦1815d3 6s25副/金/过Tantalumtæntlm74W钨乌1845d4 6s26副/金/过Tungstentstn熔点最高75Re铼来1865d5 6s27副/金/过Rheniumri:nim76Os锇鹅1905d6 6s24,6,8副/金/过Osmiumzmim密度最大的金属77Ir铱衣1925d7 6s23,4副/金/过Iridiumairidim78Pt铂伯1955d9 6s12,4副/金/过Platinumplætinm79Au金今1975d10 6s11、3副/金/过Golduld原子结构最稳定80Hg汞拱200.65d10 6s21、2副/金/过Mercurym:kjuri81Tl铊他204.56s2 6p13主/金/其Thalliumælim82Pb铅千2076s2 6p22,4主/金/其Leadled83Bi铋必2096s2 6p33、5主/金/其Bismuthbizm84Po钋泼2096s2 6p4-2、6主/类Poloniumplunim放射85At砹艾2106s2 6p55主/非/卤Astatineæstti:n活泼86Rn氡冬2226s2 6p6主/非/稀Radonreidn放射87Fr钫方2237s11主/碱Franciumfrænsim放射 活泼88Ra镭雷2267s22主/碱土Radiumreidim放射89Ac锕阿2276d1 7s23副/金/锕Actiniumæktinim放射90Th钍土2326d2 7s24副/金/锕Thorium:rim放射91Pa镤仆2315f2 6d1 7s25副金锕Protactinium,prutæktinim放射92U铀由2385f3 6d1 7s24，5副/金/锕Uraniumjureinim放射93Np镎拿2375f4 6d1 7s25副/金/锕Neptuniumneptju:nim放射94Pu钚不2445f6 7s25副/金/锕Plutoniumplu:tunim放射95Am镅眉2435f7 7s23副/金/锕Americium,æmrisim人造 放射96Cm锔居2475f7 6d1 7s23副/金/锕Curiumkjurim人造 放射97Bk锫陪2475f9 7s23副/金/锕Berkeliumb:klim人造 放射98Cf锎开2515f10 7s23副/金/锕Californium,kælif:nim人造 放射，最贵金属99Es锿哀2525f11 7s23副/金/锕Einsteiniumainstainim人造 放射100Fm镄费2575s12 7s23副/金/锕Fermiumf:mim人造 放射101Md钔门2585f13 7s23副/金/锕Mendelevium,mendli:vim人造 放射102No锘诺2595f14 7s23副/金/锕Nobeliumnubi:lim人造 放射103Lr铹劳2625f14 7s27p13副/金/锕Lawrenciuml:rensim人造 放射104Rf鐪卢2616d2 7s2副/金/过Rutherfordium,rðf:dim人造 放射105Db钅杜杜2706d3 7s2副/金/过Dubniumdu:bnim人造 放射106Sg钅喜喜2736d4 7s2副/金/过Seaborgiumsi:b:im人造 放射107Bh钅波波2746d5 7s2副/金/过Bohriumburim人造 放射108Hs钅黑黑2726d6 7s2副/金/过Hassiumhæsim人造 放射109Mt钅麦麦2786d7 7s2副/金/过Mietnerium人造 放射110Ds鐽达2836d8 7s2副/金/过Darmstadtium人造 放射111Rg錀轮roentgenium超重元素113Cn鎶哥copernicium超重元素114Flflerovium3116Lvlivermorium3元素命名IUPAC元素周期表很多人注意到，元素周期表最后几位元素永远是以un开头的，其实这只是一种临时命名规则，叫IUPAC元素系统命名法。在这种命名法中，会为未发现元素和已发现但尚未正式命名的元素取一个临时西方文字名称并规定一个代用元素符号，使用拉丁文数字头以该元素之原子序来命名3。此规则简单易懂且使用方便，而且它解决了对新发现元素抢先命名的恶性竞争问题，使为新元素的命名有了依据。如ununquadium便是由un（一）- un（一）- quad（四）- ium（元素）四个字根组合而成，表示“元素114号”。元素114命名为flerovium(Fl)，以纪念苏联原子物理学家乔治弗洛伊洛夫（Georgy Flyorov，1913-1990）；而ununhexium便是由un（一）- un（一）- hex（六）- ium（元素）四个字根组合而成，表示“元素116号”。元素116名为livermorium (Lv)，以实验室所在地利弗莫尔市为名。第112号元素元素周期表从第112号元素之后开始没有特定的名称，而是用系统命名法。具体规则为：1：u2：b3：t4：q5：p6：h7：s8：o9：e0：n比如第112号元素为Uub，第113号元素为Uut.以此类推。119号元素俄罗斯科学家宣布，他们找到了元素周期表上的第119号元素。位于俄罗斯叶卡捷琳堡市的全俄发明家专利研究院迎来了一位特殊的客人，他是一名工程师，来自斯维尔德罗夫州，他声称自己发现了元素周期表上的第119号元素，并希望获得此项专利。元素周期表这名工程师不愿意透露自己的姓名，也没有向外界透露这一元素的合成方法，他向研究院的专家们解释道，从重量上看，第119号元素是氢元素的299倍，也就是说，其原子量为299；它是元素周期表上尚未记录的新元素，并最终完成元素周期表。如果第119号元素重量是氢元素299倍的说法是正确的，那么它将元素周期表补齐的说法虽不能说是错误的，但让人感到十分费解。因为这一元素如果存在，它将开启元素周期表的第八个横列，位于左下角第一个位置，而这与完成元素周期表的说法相悖。众所周知，元素周期表上最后一个元素是第118号元素，为惰性气体元素，由美俄科学家利用俄方回旋加速器成功合成了118号超重元素，在2006年这一结果得到了承认，这枚118号元素的原子量为297，只存在万分之一秒。此后，118号元素衰变产生了116号元素，接着又继续衰变为114号元素。位置关系原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。元素的金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。水化物酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。非金属气态元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。单质的氧化一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。元素位置推断1、元素周期数等于核外电子层数；2、主族元素的序数等于最外层电子数；3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第A族；当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：114号元素在周期表中的位置11428818183232=4，8+（4）=4，即为第七周期，第A族。稀有气体元素牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在A族。碱金属性质碱金属单质颜色和状态密度（g/cm3;）熔点（）沸点（）Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金色光泽，柔软1.87928.40678.41.还原性；LiNaK,RbNaK,RbCs3.碱金属元素能与水，氧气反应生成碱或碱性氧化物记忆技巧性质记忆化学元素(43张)1-20号元素我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜；我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；我是硼，有点红，论起电子我很穷；我是碳，反应慢，既能成链又成环；我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌；我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；我是氖，也不赖，通电红光放出来；我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；我是磷，害人精，剧毒列表有我名；我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；我是钾，把火加，超氧化物来当家；我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；20号元素之后我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛；我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷；我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；我是钨，高温度，其他金属早呜呼；我是金，很稳定，扔进王水影无形；我是汞，有剧毒，液态金属我为独；我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛；我是镓，易融化，沸点很高难蒸发；我是铟，软如金，轻微放射宜小心；我是铊，能脱发，投毒出名看清华；我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；我是硒，补人体，口服液里有玄机；我是铅，能储电，子弹头里也出现。周期记忆第一周期：氢 氦 - 侵害第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 - 鲤皮捧碳 蛋养福奶第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 - 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 - 嫁改康太反革命铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 - 铁姑捏痛新嫁者砷 硒 溴 氪 - 生气 休克第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 - 如此一告你钼 锝 钌 - 不得了铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 - 老把银哥印西堤碲 碘 氙 - 地点仙第六周期：铯 钡 镧 铪 -（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽 钨 铼 锇 - 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱 铂 金 汞 铊 铅 - 一白巾 供它牵铋 钋 砹 氡 - 必不爱冬（天）第七周期：钫 镭 锕 - 防雷啊！族记忆氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭 媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊 碰女嫁音他碳硅锗锡铅 探归者西迁氮磷砷锑铋 蛋临身体闭氧硫硒碲钋 养牛西蹄扑氟氯溴碘砹 父女绣点爱氦氖氩氪氙氡 害耐亚克先动周期表之父生平介绍俄国化学家德米特里伊万诺维奇门捷列夫德米特里伊万诺维奇门捷列夫生于1834年2月7日俄国西伯利亚的托波尔斯克市。这个时代，正是欧洲资本主义迅速发展时期。生产的飞速发展，不断地对科学技术提出新的要求。化学也同其它科学一样，取得了惊人的进展。门捷列夫正是在这样一个时代，诞生到人间。门捷列夫从小就热爱劳动，热爱学习。他认为只有劳动，才能使人们得到快乐、美满的生活。只有学习，才能使人变得聪明。门捷列夫在学校读书的时候，一位很有名的化学教师，经常给他们讲课。热情地向他们介绍当时由英国科学家道尔顿始创的新原子论。由于道尔顿新原子学说的问世，促进了化学的发展速度，一个一个的新元素被发现了。化学这一门科学正激动着人们的心。这位教师的讲授，使门捷列夫的思想更加开阔了，决心为化学这门科学献出一生。学习探索门捷列夫门捷列夫在大学学习期间，表现出了坚韧、忘我的超人精神。疾病折磨着门捷列夫，由于丧失了无数血液，他一天一天的消瘦和苍白了。可是，在他贫血的手里总是握着一本化学教科书。那里面当时有很多没有弄明白的问题，缠绕着他的头脑，似乎在召呼他快去探索。他在用生命的代价，在科学的道路上攀登着。他说，我这样做“不是为了自己的光荣，而是为了俄国名字的光荣。”过了一段时间以后，门捷列夫并没有死去，反而一天天好起来了。最后，才知道是医生诊断的错误，而他得的不过是气管出血症罢了。由于门捷列夫学习刻苦和在学习期间进行了一些创造性的研究工作，1855年，他以优异成绩从学院毕业。毕业后，他先后到过辛菲罗波尔、敖德萨担任中学教师。这期间，他一边教书，一边在极其简陋的条件下进行研究，写出了论比容的论文。文中指出了根据比容进行化合物的自然分组的途径。1857年1月，他被批准为彼得堡大学化学教研室副教授，当时年仅23岁。攀登科学高峰约翰沃尔夫冈德贝莱纳攀登科学高峰的路，是一条艰苦而又曲折的路。门捷列夫在这条路上，也是吃尽了苦头。当他担任化学副教授以后，负责讲授化学基础课。在理论化学里应该指出自然界到底有多少元素？元素之间有什么异同和存在什么内部联系？新的元素应该怎样去发现？这些问题，当时的化学界正处在探索阶段。近五十多年来，各国的化学家们，为了打开这秘密的大门，进行了顽强的努力。虽然有些化学家如德贝莱纳和纽兰兹在一定深度和不同角度客观地叙述了元素间的某些联系，但由于他们没有把所有元素作为整体来概括，所以没有找到元素的正确分类原则。年轻的学者门捷列夫也毫无畏惧地冲进了这个领域，开始了艰难的探索工作。他不分昼夜地研究探求元素的化学特性和它们的一般的原子特性，然后将每个元素记在一张小纸卡上。他企图在元素全部的复杂的特性里，捕捉元素的共同性。但他的研究，一次又一次地失败了。可他不屈服，不灰心，坚持干下去。为了彻底解决这个问题，他又走出实验室，开始出外考察和整理收集资料。1859年，他去德国海德尔堡进行科学深造。两年中，他集中精力研究了物理化学，使他探索元素间内在联系的基础更扎实了。 1862年，他对巴库油田进行了考察，对液体进行了深入研究，重测了一些元素的原子量，使他对元素的特性有了深刻的了解。1867年，他借应邀参加在法国举行的世界工业展览俄罗斯陈列馆工作的机会，参观和考察了法国、德国、比利时的许多化工厂、实验室，大开眼界，丰富了知识。这些实践活动，不仅开阔了他认识自然的思路，而且对他发现元素周期律，奠定了雄厚的基础。纪念门捷列夫与他的元素周期表门捷列夫又返回实验室，继续研究他的纸卡。他把重新测