【优化方案】高考化学总复习 第1章第一节 物质的量 气体摩尔体积课件.pptVIP

第一节物质的量气体摩尔体积 课堂互动讲练 实验专项探究 达标突破训练 第一节物质的量气体摩尔体积 基础自主梳理 自我诊断1 判断下列说法是否正确 a 1mol羟基中电子的物质的量为10mol 2010年高考江苏卷t5 b改编 b 1l0 1mol l 1乙酸溶液中h 的物质的量为0 1mol 基础自主梳理 c 2 4g金属镁变为镁离子时失去的电子物质的量为0 1mol 2009年高考海南卷t8 a改编 d 已知16ga和20gb恰好完全反应生成0 04molc和31 76gd 则c的摩尔质量为106g mol 答案 a b c d 一定数目粒子的集合体 0 012kg12c 6 02 1023 6 02 1023mol 1 基础回归 2 物质的量与粒子数 阿伏加德罗常数之间的关系 n n na 1 1 1mol氢这种说法正确吗 如何表示1mol氢原子 1mol氢分子 1mol氢离子 2 化学方程式中各物质的物质的量之比与其化学计量数有何关系 提示 1 使用摩尔作单位时 应用化学式 符号 指明粒子的种类 1mol氢的说法不正确 因其没有指明是氢分子 氢原子还是氢离子 1mol氢原子 1mol氢分子 1mol氢离子分别表示为1molh 1molh2 1molh 2 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于构成各物质的粒子数之比 因而也等于各物质的物质的量之比 m g mol 1 或g mol 2 摩尔质量与相对分子 或原子 质量是否等同 提示 摩尔质量与相对分子 或原子 质量是两个不同的概念 当摩尔质量以g mol 1为单位时二者在数值上相等 但前者有单位 后者是相对值 可以认为单位为1 所以二者不能等同 自我诊断2 判断以下说法是否正确 a 常温常压下 22 4lco2中含有na个co2分子 2010年高考广东卷t8 d b 标准状况下 22 4l二氯甲烷的分子数约为na个 2010年高考四川卷t7 a c 标准状况下 22 4lch4与18gh2o所含有的电子数均为10na 2009年高考海南卷t8 c d 标准状况下 22 4l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为na 2009年高考广东卷t6 c e 室温下 21 0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1 5na 2009年高考江苏卷t4 c 答案 a b c d e 基础回归1 气体摩尔体积 1 概念 一定温度和压强下 的气体所占的体积 符号为vm 2 常用单位 l mol 或l mol 1 和m3 mol 或m3 mol 1 3 数值 在标准状况下 指温度为 压强为 约为 l mol 1 4 物质的量和气体摩尔体积之间的关系为 单位物质的量 0 101kpa 22 4 5 影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的 和 2 阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有 温度 压强 相同数目的粒子 3 标准状况下 1mol气体的体积是22 4l 如果当1mol气体的体积是22 4l时 一定是标准状况吗 提示 不一定 因为影响气体体积的因素是温度 压强两个条件 非标准状况下1mol气体的体积也可能是22 4l 1 以物质的量为中心 各化学量的相互关系 课堂互动讲练 特别提醒 各物理量之间进行换算时 一般要先换算成物质的量 即以物质的量为桥梁 计算过程中要特别注意各物理量的单位 以及vm的适用条件 2 阿伏加德罗常数的应用在解答该类题目时 首先要认真审题 特别注意试题中一些关键性的字 词 留心有无 陷阱 同时还要注意以下细微的知识点 1 注意条件状态 水在标准状况下为液态或固态 so3在标准状况下为固态 标准状况下 碳原子数大于4的烃为液态或固态 若题目给出气体的质量或物质的量 则微粒数与外界条件无关 2 明确物质结构 特殊物质的原子个数 电子个数 如ne o3等 特殊物质的摩尔质量 如d2o 18o2等 一些物质中的化学键数目 如sio2 ch4 co2等 注意分散系的变化导致微粒数目的变化 如含1molfecl3的溶液转化为fe oh 3胶体 由于胶粒是由多个fe oh 3集合而成的 故胶粒数目小于na个 3 氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时 常设置氧化还原反应中氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 被氧化 被还原 电子转移 得失 数目方面的陷阱 如na2o2与h2o的反应 cl2与naoh溶液的反应 电解agno3溶液等 4 弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时 常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡 如1mol l 1的nh4cl溶液中c nh4 1mol l 1 1mol l的ch3cooh溶液中c ch3coo 1mol l 5 可逆反应注意常见的可逆反应 如n2 3h22nh3 1moln2与3molh21moln2与3molh2反应实际生成物得不到2mol氨气 因为该反应是可逆的 特别提醒 1 气体的体积受温度和压强的影响 应用阿伏加德罗常数时 要注意条件是否是标准状况 是否是同温同压 2 物质的量 质量不受任何条件的影响 如任何条件下2gh2的物质的量必是1mol 所含分子数为na 1molh2在任何条件下其质量为2g 所含分子数为na 2010年高考广东卷 设na为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 16gch4中含有4na个c h键b 1mol l 1nacl溶液含有na个na c 1molcu和足量稀硝酸反应产生na个no分子d 常温常压下 22 4lco2中含有na个co2分子 答案 a 规律方法 阿伏加德罗常数的正误判断 是高考的热点内容 题目具有极高的稳定性和连续性 题目在注重对计算关系考查的同时 又隐含对物质状态 物质结构 氧化还原反应 水解等知识的考查 做此类题目时一定要审准题 以免误入 陷阱 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 1 2010年高考四川卷 na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 标准状况下 22 4l二氯甲烷的分子数约为na个b 盛有so2的密闭容器中含有na个氧原子 则so2的物质的量为0 5molc 17 6g丙烷中所含的极性共价键为4na个d 电解精炼铜时 若阴极得到电子数为2na个 则阳极质量减少64g 解析 选b 标准状况下 二氯甲烷为液体 a错误 1mol丙烷中含8molc h极性共价键 两个c c非极性共价键 17 6g丙烷为0 4mol 所以所含极性键为0 4mol 8 3 2mol 即3 2na个 c错误 因为阳极不是纯铜 还含有zn ag au等金属 d错误 2 推论 标准状况下 mga气体与ngb气体分子数相等 下列说法不正确的是 a 标准状况下 同体积的气体a和气体b的质量比为m nb 25 时 1kg气体a与1kg气体b的分子数之比为n mc 同温同压下 气体a与气体b的密度之比为m nd 标准状况下 等质量的a与b的体积比为m n 答案 d 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 2 在标准状况下 ag气体a与bg气体b的分子数相同 下列说法不正确的是 a a和b的相对分子质量之比为a bb 同质量的a与b的物质的量之比为b ac 同温同压下a和b的密度之比为b ad 同温同压下 同体积的a与b的质量之比为a b 解析 选c 此题考查对阿伏加德罗定律的理解 由于aga气体和bgb气体的分子数相同 根据阿伏加德罗定律 在同温同压下它们的体积也相同 所以在标准状况下aga气体和bgb气体的质量之比实际上也是两种气体的密度之比 因此也等于其相对分子质量之比 又由于aga和bgb含有相同的分子数 所以质量相同的a和b 它们的物质的量之比为b a 因此不正确的说法只有c 气体体积的测定1 原理对于难溶于水且不与水反应 或无法用试剂直接吸收 的气体 如h2 o2等 通常采用排水量气法测量它们的体积 根据排出的水的体积来确定气体的体积 实验专项探究 2 量气装置 其中图 a 会因集气瓶至量筒之间的那段导管内的液体无法读出 而使测得的气体体积偏小 如果选用图 d 的装置就可以避免这样的误差 其实验步骤为 检验装置的气密性 连接好收集装置后 在量气筒内注满水 上下移动乙管 使甲管内的液面处在 0 刻度 反应完毕 上下移动乙管 使甲 乙两管内的液面保持相平 再读出甲管内气体体积数 这套装置的好处是成功的避免了装置 a 的不足 利用反应前装置内外的气压相等 反应后上下移动乙管 使甲 乙两管内的液面保持相平 从而保持反应后装置内外的气压相等 这样测得的结果才比较准确 但这套装置也有不足 操作复杂 3 读取体积读数时注意 冷却至室温 调节两液面相平 视线与凹液面的最低处相切 典例探究 某研究性学习小组欲测定室温下 25 101kpa 的气体摩尔体积 请回答以下问题 该小组设计的简易实验装置如图所示 该实验的主要操作步骤如下 配制100ml1 0mol l 1的盐酸溶液 用 填仪器名称并注明规格 量取10 0ml1 0mol l 1的盐酸溶液加入锥形瓶中 称取ag已除去表面氧化膜的镁条 并系于铜丝末端 为使hcl全部参加反应 a的数值至少为 往广口瓶中装入足量水 按上图连接好装置 检查装置的气密性 反应结束后待体系温度恢复到室温 读出量筒中水的体积为vml 请将上述步骤补充完整并回答下列问题 1 用文字表述实验步骤 中检查装置气密性的方法 2 实验步骤 中应选用 填序号 的量筒 a 100mlb 200mlc 500ml读数时除恢复到室温外 还要注意 3 若忽略水蒸气的影响 在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为vm 若未除去镁条表面的氧化膜 则测量结果 填 偏大 偏小 或 无影响 解析 量筒的精确度是0 1ml 故应用10ml量筒 因hcl的物质的量为0 01mol 由反应mg 2hcl mgcl2 h2 知 0 01molhcl可与0 005molmg完全反应 为保证hcl完全反应 故镁应不少于0 005mol 24g mol 0 12g 1 本装置可与初中化学制氢气的装置相联系 用微热的方法检查装置的气密性 2 实验中产生的气体在标准状况下的体积为0 005mol 22 4l mol 0 112l 112ml 考虑到室温时气体的体积