（学习方略）高中化学 综合质量评估课时提升卷 鲁科版必修2.doc

（学习方略）高中化学 综合质量评估课时提升卷 鲁科版必修2一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.(双选)(2013潍坊高一检测)3he可以作为核聚变材料,以下关于3he的说法正确的是()a.与4he质子数相同b.比4he多一个中子c.与4he互为同分异构体d.与4he互为同位素2.下列说法正确的是()a.乙烯的结构简式可以表示为ch2ch2b.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷c.甲烷和乙烯都可以与氯气反应d.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成3.下列叙述不正确的是()a.h2s、h2o、hf的稳定性依次增强b.rboh、koh、mg(oh)2的碱性依次减弱c.na+、mg2+、al3+的氧化性依次减弱d.h2sio3、h2co3、h2so4酸性依次增强4.如图为番茄电池,下列有关说法中不正确的是()a.一段时间后,锌片质量会减少b.铜电极附近会出现蓝色c.电流由铜通过导线流向锌d.锌电极是该电池的负极5.(2013南京高一检测)下列叙述中错误的是()a.总质量一定的葡萄糖与乙酸的混合物,无论以何种比例混合,完全燃烧的耗氧量不变b.总物质的量一定的乙醇与乙烯的混合物,无论以何种物质的量比例混合,完全燃烧的耗氧量不变c.总质量一定的淀粉和纤维素混合物,无论以何种比例混合,完全水解耗水量不变d.总质量一定的油脂,无论以何种比例混合,完全水解后得到的甘油的量相同6.(2013苏州高一检测)co和no都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳:2co+2no=n2+2co2。对此反应下列叙述正确的是()a.使用催化剂不改变反应速率b.改变压强对反应速率没有影响c.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大d.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响7.(2013亳州高一检测)图中是可逆反应x2+3y22z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()a.t1时,只有正方向反应b.t1t2,x2的物质的量越来越多c.t2t3,反应不再发生d.t2t3,各物质的浓度不再发生变化8.某原电池总反应为:cu+2fe3+=cu2+2fe2+下列能实现该反应的原电池是()abcd电极材料cu、zncu、cfe、zncu、ag电解液fecl3fe(no3)2cuso4fe2(so4)39.(2013福建高考)下列关于有机化合物的说法正确的是()a.乙酸和乙酸乙酯可用na2co3溶液加以区别b.戊烷(c5h12)有两种同分异构体c.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键d.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应10.(2013宁德高一检测)已知aan+、bb(n+1)+、ccn-、dd(n+1)-具有相同的电子层结构,关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是()a.气态氢化物的稳定性:dcb.原子序数:bacdc.最高价氧化物对应水化物的碱性:bad.四种元素一定属于短周期元素11.a、b、c短周期元素在周期表中的位置如右图所示,已知a、c可分别与b形成化合物x和y,a与b的质子数之和为c的质子数。现有以下说法,其中判断正确的组合为()b与c均存在同素异形体x的种类比y的多常温下,b的氢化物中无h+c的最高价氧化物对应水化物能与a的氢化物形成盐a.b.c.d.12.(2013郑州高一检测)已知n2和h2合成氨的反应是放热反应,破坏1 mol nn键消耗的能量为q1kj,破坏1 mol hh键消耗的能量为q2kj,形成1 mol nh键放出的能量为q3kj,下列关系式中正确的是()a.q1+3q26q3b.q1+3q26q3c.q1+q2d,故气态氢化物稳定性cd,a错误;原子序数bacd,b正确;金属性ab,故最高价氧化物对应的水化物的碱性ab,c错误;当a、b分别为k、ca时,则为长周期元素,d错误。11.【解析】选c。由a与b的质子数之和为c的质子数知a、b、c三种元素分别为n、o、p,氧元素的同素异形体有氧气、臭氧;磷元素的同素异形体有白磷、红磷;氮的氧化物比磷的氧化物多,因为氮元素化合价从+1到+5价的氧化物都有;b的氢化物是水,水是弱电解质会发生微弱的电离,会有少量的h+;c的最高价氧化物对应水化物为磷酸,能与a的氢化物氨气形成铵盐。12.【解析】选b。n2+3h2=2nh3,反应物中拆开1 mol nn键和3 mol hh键,吸收能量为(q1+3q2)kj;生成物中2 mol nh3中有6 mol nh键,所以共放出6q3kj能量,由于该反应放热,所以q1+3q26q3。13.【解析】选c。a项,naoh、nacl中均含有离子键,hcl、h2o中含有共价键;b项,na2s中含有离子键,cl2、hcl、so2中含有共价键;c项,各物质都只含有共价键;d项,na2o2中有离子键和共价键,h2o2、h2o、o3均只有共价键。14.【解析】选b。a项,x原子失去a个电子得xa+,y原子得到b个电子形成yb-,二者的电子层结构相同,所以,m-a=n+b;b项,x与y位于同一周期,且x位于y的左边,y的非金属性大于x,故x2-的还原性一定大于y-;c项,若x、y同为阳离子或同为阴离子,则一定在同周期,否则一定不在同一周期;d项,hny的稳定性大于hmx。【技法小结】微粒半径大小的比较方法在中学要求范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小。一看电子层数:同主族元素的微粒,电子层数越多,半径越大。二看核电荷数:在同周期中的原子,核电荷数越大,半径越小。三看电子数:在电子层数和核电荷数均相同时,电子数越多,半径越大。15.【解析】选b。根据莽草酸的结构,结合元素可形成的共价键数目知识可知,黑色球是氧原子,白色球为氢原子,而银灰色球为碳原子,故1个莽草酸分子中含有3个醇羟基、1个羧基,再根据共价键结合情况可知,分子中存在,其结构简式为。羟基和羧基均是亲水基团,该物质含有3个羟基和羧基,是多羟基酸,易溶于水,a项正确;由结构简式易得其分子式为c7h10o5,因含有氧元素故不属于烃,b项错误;有双键就能发生加成反应,有羟基和羧基就能发生酯化反应,羟基和双键均能发生氧化反应,c项正确;羟基和羧基均能与金属钠反应生成氢气,1 mol莽草酸含有3 mol羟基和1 mol羧基,故最多可与4 mol金属钠反应,d项正确。16.【解析】(1)元素甲是第3周期a族元素,则为氯元素,与另两种非金属元素可形成离子化合物,则应该是与n形成nh4cl,nh4cl中含离子键和共价键。(2)在第3周期元素形成的所有气态氢化物中最稳定的是hcl,则元素氯的单质与水反应的化学方程式为cl2+h2o=hcl+hclo。(3)检验二氧化碳气体常用澄清石灰水,则金属元素丙为ca,它的离子半径比cl-半径小,即为r(ca2+)r(ca2+)2mg+co22mgo+c(4)al(oh)3+oh-al(oh)4-17.【解析】.(1)由题干图像可知,单位时间内ef段生成的co2最多,反应速率最快。(2)减缓caco3与盐酸反应的速率可以通过降温、减小盐酸浓度等方式,加蒸馏水、氯化钠溶液均可减小盐酸浓度。(3)除了减小盐酸浓度之外,减小caco3与盐酸的接触面积也可减小caco3与盐酸的反应速率,故减缓化学反应速率的方法还可用加入较大块的碳酸钙固体的方法。.(1)最外层电子数为次外层的3倍的原子是氧原子,与元素x位于同一主族的元素z是硫。(2)选b、c。浓度相等不能作为平衡标志的判断,a不正确;对于可逆反应,正逆反应速率相等、各成分含量保持不变都可作为平衡标志的判断,b正确;由于是气体体积不相等的反应,压强不变可以作为平衡标志判断,c正确;d项中均表示正反应速率,不正确。由于均为气体反应,气体的质量守恒,体积不变,密度不变,不能作为平衡的标志,e不正确。答案:.(1)efef(2)a、c(3)改用较大块的碳酸钙固体.(1)硫第3周期a族(2)b、c18.【解析】由题意