初三化学周末作业20141206班级姓名.doc

初三化学周末作业20141206班级 姓名一、选择题金属NaMgAlCuFe熔点/97.564966010831535沸点/88310902467256727501将两种或多种（或金属与非金属）在同一容器中加热使之熔合。冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一。试根据下表数据判断（其它条件均可满足），不宜采用上述方法制取的合金是 （ ）A、Fe-Cu 合金 B、Mg-Fe合金 C、 Al-Na合金 D、Cu-Al合金2A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AA、B、C、D BB、A、C、DCD、C、A、B DD、C、B、A3为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是 （ ） 4.金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （）AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z5某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ） A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性6.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 （ ） A B C D 7某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是 、g 、l 、Fe 、u（ ）8如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左9.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是ND产生H2的速率NM10.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜11.向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是 （ ）A滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜C滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 D滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁12.电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是 （ ）A向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+B若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解C剩余固体可能只含有铜D剩余固体中如果有铁，一定也有铜13、镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气的质量0.2g，则混合物的质量可能是A、7.5g B、5g C、1.8 g D、1.5g （ ）14.下图为教材中的二幅图，请据图判断下列叙述中错误的是（ ） A甲图中石灰水的作用可以检验生成的二氧化碳B乙图中高炉炼铁时原料焦炭的作用是：只产生热量C乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度D甲图中尾气处理的目的是：防止一氧化碳污染空气15Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是（ ）A Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；BFe、Mg、A1的质量比是56：24：27，盐酸足量；CFe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；DFe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同二、填空1人类生活离不开金属。图6(1)铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。 发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。 AFe 和CuSO4 溶液 BMg和MnSO4 溶液 CMn和FeSO4 溶液写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 。Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。2构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：（1）A物质的化学式为 。（2）B物质的一种用途是 。（3）反应还需要的一种反应物是 （填化学式）。（4）写出反应的方程式，并注明基本反应类型： （ ）3.某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（12）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。 K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au金属活动性由强到弱加入足量的溶液Y过滤、洗涤加入过量的金属X 过滤含FeSO4和CuSO4的废液液水滤液铜不纯的铜滤液硫酸亚铁晶体（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中 性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有： 、 、 、 金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。4某金属样品4g，投入98g 10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品杂质不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中金属的质量分数为_。5.A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。 (1)推断C、甲、乙的化学式为：C ，甲 ，乙 ； (2)写出反应的化学方程式 ； (3)写出反应的化学方程式 ，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有 的优点。6.下图1是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：（1）仪器的名称是 ；仪器的名称是 。（2）按上图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：通入一氧化碳；停止通入一氧化碳；点燃酒精灯；熄灭酒精灯；点燃酒精喷灯；熄灭酒精喷灯。正确的操作顺序是（填序号） 。（3）实验过程仪器中发生反应的化学方程式是 ，仪器中的现象是。（4）请写出一种证明产物中含铁粉的方法： 。（5）实验过程中C装置的作用是 。（6）若在实验中取用不纯的氧化铁样品10g（杂质不参加反应，也不含铁元素）