2011高考一轮复习化学必须知晓二十一大锦囊(10-15).doc

2011高考一轮复习化学必须知晓二十一大锦囊（10-15）锦囊十：氧化还原反应方程式配平须知的方法与步骤1.须知方法：从左向右配。2.须知步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即（1）标出变化元素化合价的始态和终态；（2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后）（3）求升价与降价变化的最小最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数（4）配平变价元素，采用先平变价元素变价部分后平变价元素非变价部分（5）用观察法配平其它元素；（6）检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）3.氧化还原反应配平的特殊技巧配平时若同一物质内既有元素化合上升也有元素化合价下降，从左向右配较困难，此时可以采用从右向左配平，称为逆向配平法。锦囊十一：过氧化钠与水、二氧化碳反应三大规律（1）写出过氧化钠分别与二氧化碳、水反应的化学方程式，指出其具有强氧化性。分析与过氧化钠有关计算的一般规律：在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应（a）中Na2O2增加的质量实际是H2O中H的质量，其结果可看作：Na2O2H2 2NaOH。在反应（b）中，Na2O2增重的质量实际是2CO2O2即2CO的质量，其结果可看作：Na2O2CO Na2CO3。凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质，wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为wg。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体。有机物：如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH（乳酸）、C6H12O6(葡萄糖)等。（2）Na2O2与H2O、CO2混合反应时，应当看作Na2O2先与CO2反应，后与H2O反应（3）可进行差量（固体质量差或气体体积差）法计算，Na2O2与CO2、H2O(g)反应的差量问题。规律：CO2、H2O(g)与过量的Na2O2反应，所得O2为同况下CO2、H2O(g)体积的一半。将Na2O2粉末加入H2O(l)中，液体增加的质量等于同分子数的Na2O的质量。这些等量关系值得注意，它们在物质推断、化学计算等中，都是解题的关键点和突破口，也是高考的常考内容。锦囊十二：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结 向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示为如图1所示； 向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示为如图2所示； 向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示为如图3所示（设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为xy=11，其他比例时的图像可以自己推测分析一下）； 向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示为如图4所示（设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为mn=11，其他比例时的图象略）。锦囊十三：铝、铁的性质巧区分1.铝、铁与酸反应规律（1）与非氧化性酸反应生成盐和氢气，其中铁与非氧化性酸反应生成的盐为亚铁盐；（2）与氧化性冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化；（3）与氧化性酸（稀硝酸）反应，不是置换反应，不能生成氢气。2.铝、铁单质化学性质两大区别比较项目铝铁与碱反应2Al2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2不反应与金属氧化物反应（铝热反应）2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe不反应锦囊十四：如何熟记铝三角离子方程式1molAl3 1molAlO2 1molAl(OH)3相互转化的特点：消耗OH和H的量分别为1、3、4mol，且两边之和等于第三边；消耗OH和H对应量相等；熟记离子反应方法：只要记住两个反应，如：Al3 3OH=Al(OH)3 ，Al(OH)3 OH=AlO22H2O,其余可以根据1、3、4的量类推。Al3 4OH =AlO2 2H2O Al(OH)3 3H = Al3 3H2OAlO2-H H2O =Al(OH)3 AlO2 4H = Al3 2H2O锦囊十五：Fe3+、Fe2+、Fe之间的转化关系Fe与弱氧化剂(S、I2、Cu2+、Ag+、非氧化性酸等)反应时生成+2价的铁的化合物。+2价的铁的化合物与强还原剂或在高温下与碳、硅、锰、铝、CO等起反应时，被还原成单质铁。Fe与强氧化剂(Cl2、F2、Br2、热浓H2SO4、稀HNO3、热浓HNO3等)反应时生成+3价的化合物。Fe3+具有强氧化性，+3价铁的化合物与H2、Al、CO等强还原剂反应时被还原成单质铁。铁与O2、H2O(气)反应时，生成物中既有+2价又有+3价的铁。(3) Fe2+与Fe3+相互转化中的两个重要关系Fe2+与强氧化剂(O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、浓硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7等)反应时，被氧化为Fe3+。Fe3+与Zn、Fe、Al、Cu、S2-等，还原剂反应时生成Fe2+。氧化性：Ag+Fe3+Cu2+Fe2+。氧化性：Fe3+Cu2+H+Fe2+ 还原性:S2-I-Fe2+Br-Cl-。a.在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入一定量的Fe粉，完全反应后，溶液中一定有的阳离子是Fe2+。如果反应后有固体剩余，则溶液中一定无Fe3+，一定有Fe2+。如果反应后剩余的固体只有Cu，则溶液一定无Fe3+，一定有Fe2+，可能有Cu2+。如果反应后剩余的固体为Fe和Cu，则溶液中一定无Fe3+和Cu2+，一定有Fe2+。b.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2时，反应的情况分析：向FeBr2溶液中通入少量Cl2时：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；向FeBr2溶液中通入足量Cl2时：2Fe2+4Br-+3Cl2=2