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求物质的量浓度的方法归纳与例析广东惠阳高级中学高中部张军琴有关物质的量浓度的计算历来是高考的必考内容，也是高中化学课程标准要求学生必须掌握的知识点。它涉及的题型灵活多样，如何才能快速准确地解答此类考题呢？关键在于方法，运用恰当的解题方法，常常能极大提高学生的解题速度和解题能力。常见的方法有以下几种：1.根据溶液中溶质离子的质量求溶质离子的物质的量浓度例1 V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为（） A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L【解析】c(Fe3+) =mol/L，Fe2(SO4)32Fe3+3SO42根据电荷守恒规律，得3c(Fe3+)2c(SO42)， 则c(SO42)c(Fe3+)mol/L【答案】D【点评】通过本题使学生掌握：先由溶液中一种溶质离子的质量求出该离子的物质的量浓度，再根据溶液中离子的电荷守恒规律，由已算出的溶质离子的浓度求出另一种溶质离子的浓度。2.根据气体的体积求溶液中溶质的物质的量浓度例2 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/cm3，则此溶液中A的物质的量浓度为（）A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L【解析】根据物质的量浓度的概念，可得下式：V溶液c(A)mol/L【答案】B【点评】通过此题掌握气体溶质溶于水的有关物质的量浓度的计算。值得注意的是：气体溶于水形成溶液的体积不等于气体的体积，也不等于溶剂的体积，也不等于气体体积加溶剂体积，而应该根据质量守恒，先求出形成溶液的总质量，再根据V溶液=m总/溶液求出形成溶液的体积。3.根据溶解度求物质的量浓度例3 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg /cm3，则此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为（）A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L【解析】根据物质的量浓度的概念，可得下式：V溶液c(B)mol/L【答案】C【点评】本题与例2有相似之处4.根据溶液中溶质的质量分数求溶质的物质的量浓度例4 体积为V (mL)，密度为 (g/cm3)的溶液中，含有摩尔质量为M( g/mol)的溶质m (g)，其物质的量浓度为c (mol/L)，质量分数为，下列表达式中正确的是（）A. c B. C. mV D.c【解析】根据各种物理量的定义与c、和%之间的关系，进行推导和变形，取1L该溶液，则c= 故A不正确 溶质的质量分数为： 则故B不正确【答案】C、D【点评】本题把物质的量浓度与质量分数结合起来，培养学生应用综合知识解题的能力，以及思维的严密性。5.求稀释后溶液中溶质的物质的量浓度例5 V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是（）A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L【解析】Al2(SO4)32Al3+3SO42，根据电荷守恒规律 3c(Al3+)2c(SO42)， 则稀释前，V mL溶液中SO42的物质的量浓度是：c(SO42)c(Al3+)mol/L溶液稀释前后，SO42的物质的量不变。即c浓V浓c稀V稀溶液从mL溶液稀释到4V mL，则有：mol/Lc(SO42)稀4V解得c(SO42)稀mol/L【答案】C【点评】解答此题关键是要抓住：溶液稀释前后，SO42的物质的量保持不变，即c浓V浓c稀V稀。先由Al3+的质量和原Al2(SO4)3溶液的体积出发，根据电荷守恒规律，求出SO42物质的量浓度，即(SO42)浓，再代入公式c浓V浓c稀V稀中，就可求出稀释后溶液中SO42的物质的量浓度。6.两溶液混合后求所得新溶液中某离子的物质的量浓度例6 200 mL 0.3 mol/L 的K2SO4溶液和100 mL 0.2mol/L 的Fe2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为（） A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L C.0.45 mol/L D.0.5 mol/Ln(SO42)总V溶液【解析】根据物质的量浓度的概念，可得 c(SO42)总 0.4 mol/L【答案】B【点评】不同浓度的溶液混合，浓度改变，应先求出混合液中溶质总的物质的量和混合液的体积。n (混)n1+n2+（即各溶液中溶质物质的量之和）V(混)=（即混合液的总质量除以混合液的密度，再把单位转化为升）因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将两种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。但若题目没有给出混合液密度，则表示