高考化学一轮复习 题型解读 解读2 信息型化学方程式的书写 新人教版.doc

解读2 信息型化学方程式的书写考向分析化学方程式书写现状透视物质的性质及其转化是高中化学的核心内容，是形成化学基本概念、理解和应用化学反应原理的重要载体。化学方程式能表征物质的性质及其转化，正确书写不仅有利于学生更好理解化学反应的实质，也有利于思维能力和创新能力的培养。化学方程式的书写能力在一定程度上体现了对所学知识脉络掌握的广度和深度。近几年高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且常以离子反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境，灵活度较高，是对能力的一种考查方式，其在设问角度、呈现方式等方面进行创新，进一步凸显对学生的信息素养以及语言表达能力的考查，加强对实验探究能力的考查，有利于区分不同水平的学生，对中学化学课程改革和教学起到积极的引领作用试题特点信息型氧化还原反应方程式的书写与宏观表征具有密切的联系，二者之间的转换也是近年来高考探究实验、工艺流程、反应原理的相关试题中的常见设问方式。信息型氧化还原反应方程式试题不仅仅涉及元素化合价及其升降变化、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、最小公倍数法、正向配平、逆向配平、质量守恒定律、离子共存、物质在酸性或碱性溶液中的存在形式、生成物与过量反应物继续反应等问题，还涉及气体的压强变化、固体的质量变化、溶液中反应生成什么颜色的沉淀或放出什么颜色或气味的气体、是否发生倒吸等宏观实验现象问题。解答此类问题时，需要从书写、配平、物质的性质及变化等定性、定量相互结合的角度去分析和推理解题思路根据所学知识和题目所给信息（包括图像、工艺流程图等），找出氧化还原反应中的氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物，确定反应物和生成物时，特别要注意元素的化合价及其升降变化，溶液的酸碱性，盐类水解，相关物质的氧化性、还原性，要注意区分最初反应物和中间反应物、最终产物和中间产物，要重视“过量”“少量”“反应物比例”等决定生成物化学式的关键条件标反应前后化合价有变化元素的化合价，求化合价升高、降低数目的最小公倍数使化合价升降的总数目相等（得失电子总数相等），确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数观察方程式两边离子所带电荷数是否相等，若不等，要使电荷守恒，根据反应是在何种环境（酸性、碱性）中进行的加h+或oh-。若在酸性环境中：一边加a个h+（电荷守恒），另一边加b个h2o（原子守恒）;若在碱性环境中：一边加m个oh-（电荷守恒），另一边加n个h2o（原子守恒）复核验证该氧化还原反应方程式是否只有已经得出的这种情况？是否与试题中所要求的吻合？所写反应物、生成物是否正确？所得出的各种生成物在给定酸性或碱性条件下能否大量共存？是否遗漏了反应条件？该条件下所写的生成物能否与过量的反应物继续反应典例分析写出ca(clo)2和so2反应的离子方程式找出发生氧化还原反应的粒子：clo-和so2合理地预测产物：clo-+so2cl-+so42-配电子，由于clo-cl-是得到2e-;so2so42-是失去2e-，因此，得失电子已经相等了配电荷，实际so2是被氧化为h2so4，写离子方程式时，h2so4是要拆的，因此写成so42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用h+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个h+，即clo-+so2cl-+so42-+2h+配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个h2o,即clo-+so2+h2o= cl-+so42-+2h+【考点过关】6价铬的化合物毒性较大，常用nahso3将废液中的cr2o还原成cr3，该反应的离子方程式为_。naclo3和so2在h2so4酸化条件下生成clo2，生成clo2的化学方程式_。“酸浸”时v2o5转化为vo，反应的离子方程式为_。so2与na2co3溶液反应生成nahso3和co2，其离子方程式为_。在稀硫酸中，cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化o的一种氢化物，cr被还原为3价，该反应的化学方程式是_。naocn与naclo反应，生成na2co3、co2、nacl和n2，已知hcn、hocn中n元素的化合价相同。写出氧化时发生反应的离子方程式：_。滤液(含fe2和h)加入h2o2氧化时发生反应的离子方程式为_。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。向一定量水样中加入适量mnso4和碱性ki溶液，生成mno(oh)2沉淀，密封静置；加入适量稀h2so4，待mno(oh)2与i完全反应生成mn2+和i2后，以淀粉作指示剂，用na2s2o3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下，写出o2将mn2+氧化成mno(oh)2的离子方程式：_。砷化氢(ash3)是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式_。=2clo2+2nahso4；“酸浸”时v2o5转化为vo2+，v元素化合价不变，说明不是氧化还原反应，根据原子守恒可知反应的离子方程式为v2o52h=2vo2h2o；so2与na2co3溶液反应生成nahso3和co2，根据原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为2so2+co32+h2o=2hso3+co2；根据题意知重铬酸钾被还原为cr3+，则过氧化氢被氧化生成氧气，利用化合价升降法配平，反应的化学方程式为：k2cr2o7+3h2o2+ 4h2so4=k2so4+cr2(so4)3+3o2+7h2o；反应中氯元素的化合价从+1降低到1，得到2个电子。n元素化合价从3升高到0，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为2cno+3clo=co2+ co32+3cl+n2；溶液中含有亚铁离子，双氧水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，因此加入h2o2氧化时发生发应的离子方程式为h2o2+2fe2+2h=2fe3+2h2o；次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，cl元素的化合价由+1价降低到-1价，n元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为naclo+2nh3=n2h4+nacl+h2o；o2将mn2+氧化成mno(oh)2中氧气是氧化剂，1个o2分子得到4个电子，mn元素的化合价从+2价升高到+4价，1个mn2+失去2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为o2+2mn2+4oh=mno(oh)2；砷化氢被氧化生成三氧化二砷和水，化学方程式为2ash33o2=as2o33h2o。【答案】cr2o3hso5h=2cr33so4h2o2fe2cl2=2fe32clh2o22fe22h=2fe32h2ov2o52h=2voh2o2so2coh2o=2hsoco2k2cr2o7+3h2o2+ 4h2so4=k2so4+cr2(so4)3+3o2+7h2o2cno+3clo=co2+ co32+3cl+n2h2o2+2fe2+2h=2fe3+2h2onaclo+2nh3=n2h4+nacl+h2oo2+2mn2+4oh=mno(oh)22ash33o2=as2o33h2o【考点演练】（1）mno2可与koh和kclo3，在高温下反应，生成k2mno4，反应的化学方程式为_，k2mno4在酸性溶液中歧化，生成kmno4和mno2的物质的量之比为_。（2）二氧化氯（clo2）可由kclo3在h2so4存在的条件下与na2so3反应制得。请写出反应的离子方程式_。（3）亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：hclo2clo2hclh2o(未配平)。当1molhclo2发生分解反应时，转移的电子个数是_。（4）某化学探究小组拟用铜片制取cu(no3)2，他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀hno3反应制取硝酸铜。如果直接用铜屑与稀hno3反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是_、_。（5）高铁酸钾（k2feo4）是一种绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。高铁酸钾中铁元素的化合价为_价，简述高铁酸钾净水原理_。（6）工业上用铁屑还原法制备nai的流程如图所示：反应中naio3被fe单质还原为nai，同时生成fe(oh)3，该反应的化学方程式是_；在该反应中若有99gnaio3被还原，则转移电子的物质的量为_mol。（7）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（cu2s)及少量脉石（sio2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：写出浸取过程中cu2s溶解的离子方程式。（8）某实验小组用工业上废弃固体(主要成分为cu2s和fe2o3)混合物制取粗铜和fe2(so4)3晶体，设计的操作流程如图所示：某同学取少量的溶液b向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加kscn溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的scn被过量的氧化剂氧化所致。现给出以下试剂：1.0moll1硫酸溶液、1.0moll1naoh溶液、0.1moll1 fe2(so4)3溶液、20%kscn溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象：_。(9)次氯酸钠溶液称为“84”消毒液，也可用于自来水等消毒，某化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 ml的“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如下：从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，“84”消毒液中的主要溶质变为_，用离子方程式表示其中变化的主要原因_。(10)甲醇对水质会造成一定的污染，用如图所示的电化学法可消除这种污染，原理是：通电后，将co2+氧化成co3+，然后以co3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成co2而净化。则用该装置净化含10mol甲醇的水,转移电子数为。(11)查阅资料知，在不同温度下fe2o3被co还原，产物可能为fe3o4、feo或fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。根据图像推断670时fe2o3还原产物的化学式为_，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)_。仪器自选。可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、h2o2溶液、naoh溶液、kscn溶液。（12）某化学兴趣小组，拟探究和比较so2和cl2的漂白性，设计如图所示的实验装置两套。请你参与探究并回答下列问题。向第一套装置中通入一段时间的so2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液_(填“恢复”或“不恢复”)红色；向第二套装置中通入一段时间的cl2，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液_(填“恢复”或“不恢复”)红色；由以上两个实验可以说明so2和cl2的漂白原理_(填“相同”或“不相同”)；（13）过二硫酸钾(k2s2o8)具有强氧化性，可将i氧化为i2：s2o2i=2soi2。通过改变反应途径，fe3、fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示fe3对上述反应催化的过程：_、_。（14）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(fes2)燃烧产生的so2通过下列碘循环工艺过程既能制h2so4，又能制h2。该循环工艺过程的总反应方程式为。在hi分解反应中使用膜反应器分离出h2的目的是。（15）某同学把新制的氯水加到nano2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成nano3和hcl，请写出反应的离子方程式：_。答案与解析5hclo2=4clo2hcl2h2o，当有5molhclo2发生分解反应时，转移电子为4 mol，因此当1molhclo2发生分解反应时，转移的电子个数为0.8na。（4）由反应3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o与3cuo6hno3(稀)=3cu(no3)26h2o相比，生成等物质的量的cu(no3)2前者消耗hno3多，而且生成的no污染空气。(5)高铁酸钾中铁为+6价，是最高价态，而铁通常为+3、+2价，所以，高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，本身被还原成fe3+，铁离子与水反应生成氢氧化铁胶体，能净水。(6)根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的离子(化学)方程式。由于1molnaio3被还原为nai转移6mol电子，故99g(0.5mol)naio3被还原时转移3mol电子。（7）用fecl3溶液浸取辉铜矿的原理是利用fe3+氧化cu2s生成可溶性的cu2+和fe2+，不溶的单质s可以用苯溶解回收，根据氧化还原反应的原理写出该离子方程式：cu2s+4fe3+=2cu2+4fe2+s。（8）若溶液褪色的原因是溶液中的scn被过量的氧化剂氧化所致，则溶液中应该不存在scn离子。验证该猜测是否合理实际上就是检验溶液中是否存在scn离子。（9）从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，溶液的ph7，其成分是nacl，可能发生反应的离子方程式为：2cloco2h2o=2hcloco、2hclo2h2clo2、co2h=co2h2o。（10）co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2发生的离子反应方程式为：6co3+ch3ohh2o=co26co26h，依据离子方程式可建立如下求解关系式：ch3oh转移电子数6e，所以转移电子的个数是60na。（11）n(fe2o3)0.3mol，反应过程中减少的质量只能是氧元素的质量m(o)(48.043.2)g4.8g，减少n(o)0.3mol,670时fe2o3还原产物中n(fe)2n(fe2o3)0.6mol、n(o)3n(fe2o3)0.3mol0.6mol，化学式为feo；要证明还原产物中无铁单质及三价铁。（12）so2有漂白性，品红溶液先被so2漂白，但加热后溶液又恢复为红色；cl2可溶于水并与水发生氧化还原反应，生成盐酸和次氯酸，hclo具有强氧化性，能使品红溶液褪色，且加热溶液不能恢复红色；通过上述实验对比可知，so2和cl2的漂白原理不相同。（13）因为fe3有氧化性，与i发生氧化还原反应的产物有还原性，又可与s2o发生反应s2o2fe2=2so2fe3。（14）从流程图中的各方框的进出箭头可以迅速得出总反应的反应物是so2和h2o，生成物是h2so4和h2，i2是循环使用的物质，可以