甘肃省张掖市明乐一中高三化学上学期诊断试卷（含解析）.doc

甘肃省张掖市明乐一中2015 届高三上学期诊断化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）1（3分）下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）a物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量b“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位c0.012kg12c中所含的碳原子数为nad1mol任何物质都含有约6.021023个分子2（3分）下列化学用语表示不正确的是（）ana+的结构示意图b四氯化碳的电子式c二氧化碳的结构式为o=c=od乙烯的实验式为 ch23（3分）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是（）a根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物b根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质c根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体d根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类4（3分）氢化钙（cah2中h为1价）可作为生氢剂，反应的化学方程式为cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，下列说法错误的是（）acah2既是氧化剂，又是还原剂bh2既是氧化产物，又是还原产物ccah2是还原剂，h2o是氧化剂d氧化产物与还原产物的质量比为1：15（3分）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）a纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗b当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用c在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法d可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6（3分）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）a氢氧化铁溶于氢碘酸：fe（oh）3+3h+fe3+3h2ob向含有0.4mol febr2的溶液中通入0.1mol cl2反应：2fe2+cl22fe3+2clcnh4al（so4）2溶液中加入ba（oh）2溶液使so42完全沉淀：al3+2so42+2ba2+4ohalo2+2baso4+2h2odnahco3溶液中加入过量的ba（oh）2溶液：2hco3+ba2+2ohbaco3+2h2o+co327（3分）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）含有大量al3+的溶液中：na+、nh4+、so42、cl加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+含有大量fe3+的溶液中：na+、mg2+、no3、scn在含有大量alo2的溶液中：nh4+、na+、cl、h+由水电离出的c（h+）=11014moll1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3abcd8（3分）2011年的云南曲靖铬污染事故尚未平息，时隔半年，2012年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓关于cr说法正确的是（）acr与cr是同素异形体关系bcr含有24个中子ccr与cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同dcr中子数比电子数多4个9（3分）设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）a标准状况下11.2l cl2溶于1l水中，转移电子的数目为0.5nab将标准状况下22.4l no与11.2l o2混合后的体积约为22.4lc在反应kclo4+8hcl=kcl+4cl2+4h2o中，每生成4mol cl2转移的电子数为8nado2和o3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4na10（3分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）a由h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kj/mol，可知：含1mol ch3cooh的溶液与含1mol naoh的溶液混合，放出热量等于57.3 kjb等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多c从c（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9kj/mol，可知石墨比金刚石更稳定d2gh2完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）=2 h2o（l）h=285.8kj/mol11（3分）关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）a在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键b非极性键只存在于双原子的单质分子（如cl2）中c在共价化合物分子中，一定不存在离子键d由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键12（3分）下列叙述中正确的是（）标准状况下，1lhcl和1lh2o的物质的量相同；标准状况下，1gh2和14gn2的体积相同；28g co的体积为22.4l；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比abcd13（3分）下列叙述中正确的有（）个有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 熵增且放热的反应一定是自发反应mg比al活泼，在mg和al形成的原电池中，mg必定做负极难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量干燥的cl2和氯水均能使鲜花褪色a1b2c3d414（3分）已知下列热化学方程式，则中的q3值为zn（s）+o2（g）zno （s）h=q1 kjmol1 hg（l）+o2（g）hgo （s）h=q2 kjmol1 zn（s）+hgo（s）hg（l）+zno （s）h=q3 kjmol1 （）aq2q1bq1+q2cq1q2dq1q215（3分）nh3和纯净的o2在一定条件下发生反应：4nh3（g）+3o2（g）2n2（g）+6h2o（g），现向一容积不变的2l密闭容器中充入4mol nh3和3mol o2，4min后，测得生成的h2o占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）av（o2）=0.225moll1min1bv（h2o）=0.375moll1min1cv（n2）=0.125moll1min1dv（nh3）=0.250moll1min116（3分）x、y、m、z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，x、y、z的电子层数之和为5，x元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，y元素原子的最外层电子数是x元素和z元素原子最外层电子数的总和，m是地壳中含量最多的元素下列说法不正确的是（）a化合物yz3极易溶解于水bz与m可以形成含有非极性键的化合物c12g14x中含有中子的物质的量为8 mold由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解17（3分）合成氨反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0在反应过程中，逆反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是（）at1时一定是增加了生成物bt2时使用了催化剂ct3时增大了压强dt4时一定是降低了温度18（3分）在1l溶液中含有fe（no3）3和h2so4两种溶质，其浓度分别为0.2moll1和1.5moll1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是（）a反应后溶液中fe3+物质的量为0.8molb反应后产生13.44l h2（标准状况）c反应后溶液中fe2+和fe3+物质的量之和为0.9mold由于氧化性fe3+h+，故反应中先没有气体产生后产生气体19（3分）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点其中一种镁原电池的反应为：xmg+mo3s4 mgxmo3s4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）amg2+向正极迁移b正极反应为：mo3s4+2xe=mo3s42xcmo3s4发生氧化反应d负极反应为：xmg2xe=xmg2+20（3分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mno4cl2、mn2+a第组反应的其余产物为h2o和o2b第组反应中参加反应的cl2与 febr2的物质的量之比为1：2c第组反应中生成1mol cl2，转移电子2mold氧化性由强到弱顺序为mno4cl2fe3+br2二、填空题（共4题，共40分）21（8分）现有下列物质：ki 铜 稀硝酸 nh3 nahso4 ba（oh）2 氢氧化铁胶体 氨水（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：h+ohh2o，写出该离子反应对应的化学方程式（3）物质的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为22（8分）实验室需要配制0.1moll1 cuso4溶液480ml按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整（1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、以及等质量的两片滤纸（2）计算，应选择下列正确a需要cuso4固体8.0g b需要cuso45h2o晶体12.0gc需要cuso45h2o晶体12.5g d需要cuso4固体7.7g（3）称量所用砝码生锈则所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是（5）转移、洗涤在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯23次是为了（6）定容，摇匀（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶 液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）23（12分）在na+浓度为0.5mol/l的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子k+、ag+、mg2+、ba2+阴离子no3、co32、sio32、so42取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56l气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加bacl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的阳离子是（2）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子no3co32sio32so42c/moll1（3）判断k+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由24（12分）a、b、c三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子na+、k+、cu2+阴离子so42、oh图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的a溶液、足量的b溶液、足量的c溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g常温下各烧杯中溶液的ph与电解时间t的关系图如图2据此回答下列问题：（1）m为电源的极（填写“正”或“负”）；电极b上发生的电极反应为；（2）写出乙烧杯的电解反应方程式；（3）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积；（4）要使丙恢复到原来的状态，需要加入一种物质克甘肃省张掖市明乐一中2015届高三上学期诊断化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）1（3分）下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）a物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量b“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位c0.012kg12c中所含的碳原子数为nad1mol任何物质都含有约6.021023个分子考点：物质的量的单位-摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a摩尔质量有单位g/mol，相对分子（原子）质量单位为1；b“物质的量”是物理量，不是单位；c1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12c中所含的碳原子数相同为na；d构成物质的基本微粒有分子、原子和离子；解答：解：a摩尔质量有单位为g/mol，而相对分子（原子）质量单位为1，故a错误；b“物质的量”是物理量，不是单位，其单位mol是国际单位制中的一个基本单位，故b错误；c1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12c中所含的碳原子数相同为na；故c组去；d有的物质不是由分子组成的，而使由原子或离子组成的，故d错误；故选c点评：本题考查了有关物质的量的几个概念，根据教材中的概念来分析，难度不大2（3分）下列化学用语表示不正确的是（）ana+的结构示意图b四氯化碳的电子式c二氧化碳的结构式为o=c=od乙烯的实验式为 ch2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题分析：a钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层为8个电子；b四氯化碳的电子式中，氯原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了3对未成键电子；c二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，用短线代替所有共用电子对即为二氧化碳的结构式；d实验式为分子组成的最简比，根据乙烯的分子式确定其实验式解答：解：a钠离子的核电荷数为11，最外层达到8电子稳定结构，钠离子的结构示意图为，故a正确；b四氯化碳为共价化合物，c、cl原子都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为，故b错误；c二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，其电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，二氧化碳的结构式为：o=c=o，故c正确；d乙烯的结构简式为：ch2=ch2，则乙烯的实验式为：ch2，故d正确；故选b点评：本题考查了电子式、实验式、离子结构示意图、结构式的书写判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写方法，选项b为易错点，注意四氯化碳与甲烷电子式的区别3（3分）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是（）a根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物b根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质c根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体d根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类考点：混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念 专题：物质的分类专题分析：a根据元素组成的种类分析；b根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；c根据分散质粒子直径大小来分类；d根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；解答：解：a根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故a正确；b弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故b错误；c根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故c错误；d根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故d错误；故选：a；点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果4（3分）氢化钙（cah2中h为1价）可作为生氢剂，反应的化学方程式为cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，下列说法错误的是（）acah2既是氧化剂，又是还原剂bh2既是氧化产物，又是还原产物ccah2是还原剂，h2o是氧化剂d氧化产物与还原产物的质量比为1：1考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：反应cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2中，cah2中h元素为1价，在反应中升高为0；h2o中h元素为+1价，在反应中降低为0，以此来解答解答：解：acah2中h元素为1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而h2o中h元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故a错误；b由反应可知，氧化产物与还原反应均为氢气，故b正确；ccah2中h元素为1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而h2o中h元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故c正确；d氧化产物与还原反应均为氢气，其物质的量相同，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，故d正确；故选a点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答，难度不大5（3分）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）a纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗b当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用c在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法d可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护 专题：电化学专题分析：a纯银器主要发生化学腐蚀；b铁比锡活泼，形成原电池后，金属铁易被腐蚀；c海轮外壳连接锌块，锌为原电池负极，容易被腐蚀；d防止金属被氧化，金属应连接电源的负极做电解池的阴极解答：解：a发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故a正确；b铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故b错误；c海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故c错误；d防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故d错误；故选a点评：本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识6（3分）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）a氢氧化铁溶于氢碘酸：fe（oh）3+3h+fe3+3h2ob向含有0.4mol febr2的溶液中通入0.1mol cl2反应：2fe2+cl22fe3+2clcnh4al（so4）2溶液中加入ba（oh）2溶液使so42完全沉淀：al3+2so42+2ba2+4ohalo2+2baso4+2h2odnahco3溶液中加入过量的ba（oh）2溶液：2hco3+ba2+2ohbaco3+2h2o+co32考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a、氢氧化铁溶于氢碘酸时，在发生酸碱中和的同时还发生三价铁离子和碘离子之间的氧化还原反应；b、由于还原性fe2+br，所以氯气先与fe2+反应，如果fe2+反应完，氯气才与br反应；只要fe2+有剩余，br不反应；c、根据so42完全沉淀这一信息，来确定nh4al（so4）2和ba（oh）2的物质的量的比，同时需要注意氢氧化铝不溶于氨水；d、注意设“1”法的应用设量少的为“1”，根据1molnahco3的需要，来确定消耗的oh和ba2+的量，从而得出离子方程式解答：解：a、氢氧化铁溶于氢碘酸的化学方程式：2fe（oh）3+6hi2fei2+i2+6h2o，hi为强酸，fei2为可溶性盐，故离子方程式为：2fe（oh）3+6h+2i=2fe2+i2+6h2o，故a错误；b、向含有0.4mol febr2的溶液中通入0.1mol cl2反应，由于还原性fe2+br，故0.1mol cl2先与fe2+反应，消耗fe2+反0.2mol，故fe2+有剩余，br不反应，故离子方程式为：2fe2+cl22fe3+2cl，故b正确；c、nh4al（so4）2溶液中加入ba（oh）2溶液使so42完全沉淀，则nh4al（so4）2和ba（oh）2的物质的量之比为1：2，故化学方程式为nh4al（so4）2+2ba（oh）2 =2baso4+al（oh）3+nh3h20，故离子方程式为：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh2baso4+al（oh）3+nh3h20，故c错误；d、nahco3溶液中加入过量的ba（oh）2溶液时，设量少的为“1”，则1molnahco3含1molhco3，则消耗1moloh和1molba2+，故离子方程式为hco3+ba2+ohbaco3+h2o，故d错误；故选b点评：本题考查了离子方程式的书写，注意选项a在发生了酸碱中和后，还要注意发生的氧化还原反应，难度较大7（3分）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）含有大量al3+的溶液中：na+、nh4+、so42、cl加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+含有大量fe3+的溶液中：na+、mg2+、no3、scn在含有大量alo2的溶液中：nh4+、na+、cl、h+由水电离出的c（h+）=11014moll1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3abcd考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：含有大量al3+的溶液中，na+、nh4+、so42、cl离子之间不发生反应，也不与铝离子反应；加入al能放出h2的溶液为酸性或者强碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与酸反应，也能够与碱溶液反应；含有大量fe3+的溶液中，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；在含有大量alo2的溶液中，偏铝酸根离子与氢离子反应；由水电离出的c（h+）=11014moll1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，钙离子与氢氧根离子反应、碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子都反应解答：解：含有大量al3+的溶液中，na+、nh4+、so42、cl离子之间不反应，且都不与al3+反应，在溶液中能够大量共存，故正确；加入al能放出h2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，hco3与氢离子、氢氧根离子反应，nh4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故错误；fe3+与scn反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故错误；alo2与h+发生反应，在溶液中不能大量共存，故错误；由水电离出的c（h+）=11014moll1的溶液为酸性或者碱性溶液，ca2+、hco3都一氢氧根离子反应，hco3与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故错误；故选c点评：本题考查离子共存的正误判断，而2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还要明确题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等8（3分）2011年的云南曲靖铬污染事故尚未平息，时隔半年，2012年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓关于cr说法正确的是（）acr与cr是同素异形体关系bcr含有24个中子ccr与cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同dcr中子数比电子数多4个考点：核素 专题：原子组成与结构专题分析：a同一元素的不同单质互称同素异形体；b元素符号的左上方是质量数，左下方是质子数，中子数=质量数质子数；c同位素的物理性质不同，化学性质相同；d元素符号的左上方是质量数，左下方是质子数，中子数=质量数质子数，核外电子数=质子数解答：解：acr与cr是原子，不是单质，不属于同素异形体，故a错误；bcr的质子数为24，质量数为52，中子数=5224=28，故b错误；ccr与cr互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，故c错误；dcr的质子数为24，质量数为52，中子数=5224=28，核外电子数为24，中子数比电子数多4个，故d正确；故选d点评：本题考查原子结构、同位素、同素异形体等，难度不大，注意掌握质量数与质子数、中子数之间的相互关系9（3分）设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）a标准状况下11.2l cl2溶于1l水中，转移电子的数目为0.5nab将标准状况下22.4l no与11.2l o2混合后的体积约为22.4lc在反应kclo4+8hcl=kcl+4cl2+4h2o中，每生成4mol cl2转移的电子数为8nado2和o3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、cl2溶于水的反应是可逆反应；b、no2中存在平衡：2no2n2o4，会导致气体体积减小；c、根据反应分析电子转移数目；d、根据氧气和臭氧均有氧原子构成来分析解答：解：a、cl2溶于水的反应是可逆反应，故标准状况下11.2l 氯气溶于水转移电子数小于0.5na，故a错误；b、22.4l no与11.2l o2混合后生成1molno2，而no2存在平衡：2no2n2o4，会导致气体体积减小，故b错误；c、在反应kclo4+8hcl=kcl+4cl2+4h2o中，转移7mol电子时生成4mol氯气，故c错误；d、氧气和臭氧均有氧原子构成，故6.4g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=0.4mol，个数为0.4na，故d正确故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大10（3分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）a由h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kj/mol，可知：含1mol ch3cooh的溶液与含1mol naoh的溶液混合，放出热量等于57.3 kjb等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多c从c（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9kj/mol，可知石墨比金刚石更稳定d2gh2完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）=2 h2o（l）h=285.8kj/mol考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：a乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程；b硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫的燃烧过程是放热过程；c物质具有的能量越低越稳定；d根据热化学方程式的意义和书写方法来判断解答：解：a乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1mol ch3cooh的溶液与含1mol naoh的稀溶液混合，放出热量小于57.3 kj，故a错误；b硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故b错误；c从c（石墨）c（金刚石）h=+1.9kj/mol，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故c正确；d2gh2即1molh2完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量，则2molh2燃烧放出的热量285.8kj2=571.6kj，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）2 h2o（l）h=571.6kj/mol，故d错误；故选c点评：本题考查化学反应的反应热和焓变间的关系知识，注意中和热的测定实验中使用的是强酸和强碱的稀溶液，题目难度不大11（3分）关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）a在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键b非极性键只存在于双原子的单质分子（如cl2）中c在共价化合物分子中，一定不存在离子键d由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：a离子化合物中一定含离子键，可能含共价键；b非极性键可存在于共价化合物或离子化合物中；c共价化合物中一定不含离子键；d由不同元素组成的多原子分子里，可能含极性键和非极性键解答：解：a离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如naoh等，故a错误；b非极性键可存在于共价化合物或离子化合物中，如过氧化氢、过氧化钠，故b错误；c共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故c正确；d由不同元素组成的多原子分子里，可能含极性键和非极性键，如过氧化氢中含oo非极性键，故d错误；故选c点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大12（3分）下列叙述中正确的是（）标准状况下，1lhcl和1lh2o的物质的量相同；标准状况下，1gh2和14gn2的体积相同；28g co的体积为22.4l；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比abcd考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算 专题：化学用语专题分析：标准状况下，水为液体；标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；不一定是在标准状况下；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；根据pv=nrt来分析；根据pm=rt来分析解答：解：标准状况下，1lhcl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；标准状况下，1gh2的物质的量为=0.5mol，14gn2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gco的体积为22.4l/mol=22.4l，故错误；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故错误；由pv=nrt可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；由pm=rt可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；故选b点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pv=nrt、pm=rt即可解答13（3分）下列叙述中正确的有（）个有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 熵增且放热的反应一定是自发反应mg比al活泼，在mg和al形成的原电池中，mg必定做负极难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量干燥的cl2和氯水均能使鲜花褪色a1b2c3d4考点：焓变和熵变；氧化还原反应；燃烧热；原电池和电解池的工作原理 专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化；电化学专题分析：有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应； hts0的反应为自发反应；原电池中失电子的一极为负极；化学式结构相同的难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量；hclo具有强氧化性能漂白解答：解：有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；如氧气转化为臭氧的反应，反应中没有化合价的变化不是氧化还原反应，故错误； hts0的反应为自发反应，则熵增且放热的反应即s0h0时一定是自发反应，故正确；原电池中失电子的一极为负极，在mg和al、naoh溶液形成的原电池中，al失电子做负极，故错误；化学式结构相同的难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小，化学式结构不同不能直接根据溶度积的大小来判断物质的溶解性，故错误；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量，如果生成非稳定的氧化物则不是燃烧热，如1mol碳燃烧生成co放出的热不是燃烧热，故错误；hclo具有强氧化性能漂白，干燥的cl2遇到鲜花会生成hclo，氯水含有hclo，所以干燥的cl2和氯水均能使鲜花褪色，故正确；所以正确的有故选b点评：本题考查了燃烧热的概念、氧化还原反应、反应自发性的判断、物质的溶解性、次氯酸的性质等，涉及知识点较多，属于基础知识的考查，难度不大14（3分）已知下列热化学方程式，则中的q3值为zn（s）+o2（g）zno （s）h=q1 kjmol1 hg（l）+o2（g）hgo （s）h=q2 kjmol1 zn（s）+hgo（s）hg（l）+zno （s）h=q3 kjmol1 （）aq2q1bq1+q2cq1q2dq1q2考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：依据题干热化学方程式，结合盖斯定律的内容是与起始状态和终了状态有关，与变化过程无关，进行计算解答：解：zn（s）+o2（g）zno（s）h1=q1 kj/molhg（l）+o2（g）hgo（s）h2=q2 kj/molzn（s）+hgo（s）hg（l）+zno（s）h3=q3 kj/mol依据热化学方程式和盖斯定律计算得到：zn（s）+hgo（s）=hg（l）+zno（s）h3=q3 kj/mol=（q1q2）kj/mol；则q3与q1和q2的关系式为：q3=q1q2，故选c点评：本题考查了盖斯定律的计算应用，注意热化学方程式系数变化焓变随之变化，反应改变方向，焓变改变符号，题目较简单15（3分）nh3和纯净的o2在一定条件下发生反应：4nh3（g）+3o2（g）2n2（g）+6h2o（g），现向一容积不变的2l密闭容器中充入4mol nh3和3mol o2，4min后，测得生成的h2o占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）av（o2）=0.225moll1min1bv（h2o）=0.375moll1min1cv（n2）=0.125moll1min1dv（nh3）=0.250moll1min1考点：反应速率的定量表示方法 分析：先根据三段式求出物质的物质的量，然后根据v=来解答解答：解：设反应的nh3为4xmol， 4nh3（g）+3o2（g）2n2（g）+6h2o（g），起始（mol） 4 3 0 0反应量（mol） 4x 3x 2x 6x平衡量（mol） 44x 33x 2x 6x4min后，测得生成的h2o占混合气体体积的40%，则有100%=40%，解得x=0.5；av（o2）=0.1875moll1min1，故a错误；bv（h2o）=0.375moll1min1，故b正确；cv（n2）=0.125moll1min1，故c正确；dv（nh3）=0.250moll1min1，故d正确；故选a点评：本题主要考查了三段法计算以及化学反应速率的计算，难度不大，根据课本知识即可完成16（3分）x、y、m、z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，x、y、z的电子层数之和为5，x元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，y元素原子的最外层电子数是x元素和z元素原子最外层电子数的总和，m是地壳中含量最多的元素下列说法不正确的是（）a化合物yz3极易溶解于水bz与m可以形成含有非极性键的化合物c12g14x中含有中子的物质的量为8 mold由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解考点：原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、m、z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，x元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，x、y、z的电子层数之和为5，则x原子有2个电子层，最外层电子数为4，则x为碳元素；y元素原子的最外层电子数是x元素和z元素原子最外层电子数的总和，则z处于第一周期，y处于第二周期，故z为氢元素，y最外层电子数为4+1=5，则y为氮元素；m是地壳中含量最多的元素，则m为氧元素，据此解答解答：解：x、y、m、z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，x元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，x、y、z的电子层数之和为5，则x原子有2个电子层，最外层电子数为4，则x为碳元素；y元素原子的最外层电子数是x元素和z元素原子最外层电子数的总和，则z处于第一周期，y处于第二周期，故z为氢元素，y最外层电子数为4+1=5，则y为氮元素；m是地壳中含量最多的元素，则m为氧元素，a化合物yz3为nh3，极易溶解于水，故a正确；bh、o两元素形成的化合物h2o2，分子中氧原子之间为非极性键，故b正确；c.12g14c中含有中子的物质的量为（146）=6.9mol，故c错误；d上述四种元素组成的离子化合物为硝酸铵，铵盐受热易分解，故d正确；故选c点评：本题考查结构物质性质关系、氮化合物性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意根据最外层电子数之和确定x是推断的突破口17（3分）合成氨反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0在反应过程中，逆反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是（）at1时一定是增加了生成物bt2时使用了催化剂ct3时增大了压强dt4时一定是降低了温度考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 专题：化学平衡专题分析：由图象可知，t1时逆反应速率增大，t2时正、逆反应速率同等程度增大，t3时逆反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，再结合化学平衡的影响因素进行解答解答：解：at1时逆反应速率增大，且大于正反应速率，平衡向着逆向移动，则应为升高了温度，故a错误；bt2时正、逆反应速率同等程度增大，化学平衡不移动，而该反应前后气体体积不相等，则应该为使用了催化剂，故b正确；ct3时逆反应速率减小，正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，则为降低了温度，故c错误；dt4时逆反应速率瞬间不变，然后逐渐减小，应为减小了反应物浓度，导致正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，故d错误；故选b点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度中等18（3分）在1l溶液中含有fe（no3）3和h2so4两种溶质，其浓度分别为0.2moll1和1.5moll1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是（）a反应后溶液中fe3+物质的量为0.8molb反应后产生13.44l h2（标准状况）c反应后溶液中fe2+和f