课题1.生活中常见的盐教学定稿课件.ppt

制作者 演达中学刘璇芸 课题1 生活中常见的盐 第二课时 碳酸钠在工业上广泛用于玻璃 造纸 纺织和洗涤剂的生产等 碳酸钙大量用于建筑业 天然存在的石灰石 大理石的主要成分就是碳酸钙 它们都是重要的建筑材料 天安门前的华表 人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的 碳酸钙还用作补钙剂 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 在医疗上 它是治疗胃酸过多症的一种药剂 资料 美味糕点的制作少不了一种盐 碳酸氢钠 NaHCO3 的作用 糕点 大理石建筑 这些美丽的建筑也与一种盐有关 碳酸钙 CaCO3 形形色色的碳酸钙 碳酸钙 CaCO3大理石 石灰石的主要成分是碳酸钙 CaCO3 物理性质 白色晶体或粉末状固体 难溶于水 易溶于酸 用途 重要建筑材料 可用作补钙剂 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 讨论 根据上述反应 请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应 如果能反应 请问它们又会生成什么物质 化学性质 1 高温分解 生成生石灰 同时也是工业制取二氧化碳的方法 2 与酸反应 大理石 或石灰石 与盐酸反应是实验室制取二氧化碳的方法 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙 出现大量气泡 澄清的石灰水变浑浊 出现大量气泡 澄清的石灰水变浑浊 实验 向盛有0 5g碳酸钠的试管里加入2ml盐酸 迅速用带导管的胶塞塞紧试管口 并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中观察现象 Na2CO3能与酸反应 生成二氧化碳 NaHCO3也能与酸反应 生成二氧碳 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 碳酸钠 碳酸氢钠 与盐酸 1 Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应 哪个反应速度较快 碳酸氢钠与酸反应快 2 如果将生成的气体通入澄清石灰水 石灰水变 浑浊 实验与11 2 在装有碳酸钠溶液的试管中加入澄清石灰水 观察现象 出现白色沉淀 二者发生反应 生成一种难溶物 思考 3 碳酸钠溶液与澄清石灰水能否发生反应 碳酸钠溶液与澄清石灰水 碳酸钠 Na2CO3俗名 纯碱 苏打物理性质 白色粉末状固体 易溶于水 其水溶液呈弱碱性 纯碱不是碱 是盐 碳酸钠晶体中含有结晶水 化学式为 Na2CO3 10H2O 晶体在空气中易失去结晶水而变成碳酸钠粉末 用途 用于玻璃 造纸 纺织和洗涤剂的生产 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙 化学性质 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O碳酸钠与石灰水反应 是工业上生产烧碱的原理 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 碳酸氢钠 NaHCO3俗名 小苏打物理性质 白色粉末状固体 易溶于水 其水溶液呈弱碱性 加热易分解 用途 用作发酵粉 焙制糕点 在医疗上 它是治疗胃酸过多的一种药剂 胃溃疡病人不能用 化学性质 加热易分解2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 碳酸氢钠与盐酸反应也生成二氧化碳 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 碳酸钠俗称纯碱 是白色粉末状物质 易溶于水 显弱碱性 当它从溶液里结晶析出时 晶体里结合着一定数目的水分子 这样的水分子叫做结晶水 含有结晶水的物质叫做结晶水合物 碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3 10H2O 常温时在干燥的空气里 碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末 这种现象叫做风化 我国制碱工业的先驱 侯德榜 纯碱工业始创于18世纪 在很长一段时间内制碱技术把持在英 法 德 美等西方发达国家手中 1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业 应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国 潜心研究制碱技术 成功地摸索和改进了西方的制碱方法 发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法 又称侯氏制碱法 侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献 侯氏制碱法化学方程式 馒头是大家常吃的食品 但是 馒头里的学问大家也许并不知道 当你切开一个馒头时 你会发现馒头里有许许多多的小洞洞 象一间间小房子一样 你知道这是怎么形成的吗 馒头里的小房子是谁造的 要想解开这个谜 必须先从馒头是怎么做出来的开始了解 首先在面粉里放些水 再加上酵母和盐 和匀后盖起来 让它发酵 酵母遇到潮湿的面团 迅速繁殖 它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳 这些二氧化碳都想从面团里跑出来 可是粘韧的面团把它们阻拦住了 慢慢地二氧化碳气体越来越多 把面团顶了起来 于是 面团就发胖胀大了 等面团发酵好了 做成一个个馒头 上蒸笼去蒸 馒头里的二氧化碳气体 受热后膨胀起来 最后从面团里跑出来 馒头里留下了无数的小洞洞 馒头蒸熟了 也就变得又大又松了 原来 馒头里的小洞洞 都是二氧化碳居住过的小房子 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 思考 上述三个化学反应有何共同特点 CO3 CO3 HCO3 碳酸盐与酸的反应 结论 含有碳酸根离子 CO32 或碳酸氢根离子 HCO3 的盐 都能与盐酸反应 生成二氧化碳气体 利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32 或HCO3 滴加盐酸 检验方法 取少量未知物样品 加入少量稀盐酸 看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体 未知物样品 产生气体 看澄清石灰水是否变浑浊 通入澄清石灰水中 如何检验某物质里含碳酸根离子 CO32 或碳酸氢根离子 HCO3 思考 澄清石灰水变浑浊 检验试剂 稀盐酸 澄清的石灰水 检验依据 含有CO32 或HCO3 的盐都能与盐酸反应 生成二氧化碳气体 1 沙场练兵 2 由两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物的反应 叫做复分解反应 字母表达式 AB CD AD BC 复分解反应 NaOH HCl NaCl H2O Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH CaCO3 2HCl CaCl2 H2CO3 实质 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 复分解反应 实际 思考 分析上述四个反应 从单质 化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点 特征 1 反应物和生成物都是化合物 2 反应物和生成物相互交换成分 3 反应前后各元素化合价不变 当两种化合物在溶液中相互交换成分 生成物中有沉淀或有气体或有水生成 复分解反应才可以发生 当反应中有难溶或微溶的物质生成 溶液中就会出现沉淀 即通常所说 变浑浊 复分解反应发生的条件 生成物之一有沉淀或气体或有水生成 思考 复分解反应发生的条件 复分解反应发生的口诀 复分解 要发生 溶液当中来进行 生成水 气或沉淀 交换成份价不变 复分解反应条件 2 字母表达式 AB CD AD BC 3 酸 碱 盐之间发生的反应为复分解反应 这一类的反应有一个非常重要的特点 反应前后各元素的化合价保持不变 1 概念 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 4 复分解反应发生的条件 须二者都可溶 须二者都可溶 盐可溶可不溶 酸必须溶于水 有沉淀生成或有气体放出或有水生成 归纳 复分解反应 基本反应类型比较 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 由一种单质与一种化合物反应 生成另一种单质与另一种化合物的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 1 沙场练兵 2 3 下列化学反应属于复分解反应的是 A Zn H2SO4 ZnSO4 H2 B 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 C CaO H2O Ca OH 2D CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2S D 5 用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A 稀硫酸B 食盐水C 石灰水D 稀盐酸和澄清石灰水 D 4 下列各组物质的溶液 不能发生复分解反应的是 A HCl Ca OH 2B Na2CO3 H2SO4C AgNO3 BaCl2D KCl CuSO4 D 1 按酸碱中和反应进行的程度来划分 正盐 NaCl Na2SO4 BaSO4 KCl NH4 2SO4 NH4Cl 酸式盐 NaHSO4 NaHCO3 Ca HCO3 2 碱式盐 Cu2 OH 2CO3 2 另外根据盐的组成里所含阴 阳离子的特点 可将盐分类并称为某盐 钠盐 NaCl Na2SO4 Na2CO3 钾盐 KCl K2SO4 K2CO3 铵盐 NH4 2SO4 NH4Cl NH4NO3 碳酸盐 K2CO3 CaCO3 Na2CO3 硫酸盐 NH4 2SO4 K2SO4 Na2SO4 盐的分类 酸 碱 盐的溶解性口决1 酸 通常为液态 都溶 2 碱 溶碱有五位 钾 钠 铵 钡 钙 3 盐 钾 钠 铵 硝溶 盐酸除了银 硫酸钡 钙 银碳酸与磷酸 只溶钾 钠 铵 部分酸 碱 盐的溶解性P109 以上 钾钠铵硝 指钾盐 钠盐 铵盐和硝酸盐 重点记住AgCl和BaSO4两种物质 它们既不溶于水 也不溶于稀硝酸 常用于检测Cl 和SO42 钾钠铵盐水中溶 硝酸盐入水影无踪 盐酸盐除银亚汞 硫酸铅钡水不溶 碳酸盐与磷酸盐 只溶钾 钠 铵盐 溶碱有五位 钾 钠 铵 钡 钙 铜盐溶液一般呈蓝色铁盐溶液一般呈黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色其它盐溶液一般为无色 盐的水溶液的颜色 物质溶解性口诀 1 下列说法正确的是 A 食盐不是盐 B 纯碱不是碱 C 醋酸不是酸 D 水不是氧化物 2 下列各组物质属于同一物质的是 A 生石灰 熟石灰B 氯化氢 盐酸C 苏打 小苏打D 火碱 氢氧化钠3 粗盐提纯的实验中 主要步骤有 过滤 溶解 蒸发 其合理的顺序是 4 胃液里助消化的物质是 类别 实验室中制氧气的暗紫色物质是 类别 改良酸性土壤的物质是 类别 代出土的铜器表面的绿色物质是 类别 日常生活中用于调味和防腐的物质是 类别 蒸馒头常用的一种碱性物质是 类别 B D HCl KMnO4 Ca OH 2 Cu2 OH 2CO3 NaCl NaHCO3 酸 盐 碱 盐 盐 盐 解释 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中 可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底 一会儿又慢慢上浮 到接近液面时又下沉 分析原因 当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 产生气泡 由于鸡蛋的重力大于浮力 所以边冒气泡边下沉 随着反应的不断进行 CO2气体不断地附着在蛋壳表面 于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多 被它排开的水量不断增多 浮力也就逐渐增大 等到浮力大于鸡蛋重力时 鸡蛋便慢慢上浮 当鸡蛋浮到接近液面时 附在它上面的气泡破散逸出 这时平衡被破坏 鸡蛋又下沉 以后 继续重复以上过程 表现为鸡蛋不断地上浮下沉 石灰