（学习方略）高中化学 阶段质量检测（二）苏教版选修3(1).doc

（学习方略）2013-2014高中化学 阶段质量检测（二）苏教版选修3专题 3(45分钟 100分)一、选择题(本题共15个小题，每小题4分，共60分)1.下列晶体中属于原子晶体的是( )a.氖 b.食盐 c.干冰 d.金刚石2.(2012日照高二检测)下面有关晶体的叙述中，错误的是( )a.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子b.在nacl晶体中每个na(或cl)周围都紧邻6个cl(或6个na)c.白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60d.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏3.下列关于化学键的叙述，正确的是( )a.构成单质分子的粒子一定含有共价键b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c.非极性键只存在于双原子单质分子里d.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是非极性键4.下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( )a.干冰 b.固态氖 c.白磷 d.三氯化铝5.下列各叙述中正确的是( )a.在氯化钠晶体中, 钠离子和氯离子以离子键结合b.在氯化钠晶体中存在nacl分子c.石英是由sio2形成的分子晶体d.金刚石和石墨晶体都具有碳原子形成的网状结构，是典型的原子晶体6.下列叙述中正确的是( )a.离子晶体中肯定不含非极性共价键b.原子晶体的熔点肯定高于其他晶体c.由分子组成的物质其熔点一般较低d.原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键7.下列关于共价键的说法不正确的是( )a.h2s分子中两个共价键的键角接近90的原因是共价键有方向性b.n2分子中有一个键，两个键c.两个原子形成共价键时至少有一个键d.在双键中，键的键能小于键的键能8.下列有关冰晶体的说法，正确的是( )a.冰晶体中氢原子和氧原子以共价键结合，属于原子晶体b.冰晶体中水分子之间的作用力是范德华力和氢键，属于原子晶体c.冰晶体中水分子之间的作用力是共价键，属于分子晶体d.冰晶体中水分子之间的作用力是范德华力和氢键，属于分子晶体9.下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是 ( )a.sio2和so2 b.sio2和naclc.nacl和hcl d.ccl4和ch410.(双选)下列各组物质中，熔点由高到低的是( )a.hi、hbr、hcl、hf b.石英、食盐、干冰、钾c.cl4、cbr4、ccl4、cf4 d.li、na、k、rb11.(2012桂林高二检测)一种新型材料b4c，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于b4c的推断正确的是( )a.b4c是一种分子晶体b.b4c是一种离子晶体c.b4c是一种原子晶体d.b4c分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的12.下列说法中正确的是( )a.分子的结构是由键角决定的b.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定c.cf4、ccl4、cbr4、ci4中cx键的键长、键角均相等d.h2o分子中两个oh键的键角为18013.科学家们在积极探索利用co2气体的新方法，例如，人们已成功制得了co2的原子晶体，利用co2合成了可降解塑料聚二氧化碳等。下列说法正确的是( )a.二氧化碳是主要的大气污染物b.co2原子晶体具有较低的熔点和沸点c.聚二氧化碳塑料可以通过加聚反应制得d.co2的原子晶体和聚二氧化碳塑料都属于纯净物14.(2012沧州高二检测)共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体：na2o2 固体氨 nacl sio2 冰 干冰，其中含有三种作用力的是( )a. b.c. d.15.根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法，其中错误的是( )a.sicl4是分子晶体 b.单质b可能是原子晶体c.alcl3加热能升华 d.nacl的键的强度比mgcl2小二、非选择题(本题共3个小题，共40分)16.(12分)元素x的某价态离子xn中所有电子正好充满k、l、m三个电子层，它与n3形成的晶体结构如图所示。(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为 。(2)该晶体中xn中n 。(3)x元素的原子序数是 。(4)晶体中每个n3被 个等距离的xn包围。17.(12分)(2012福建高考改编)(1)元素的第一电离能：al si(填“”或“”)。(2)基态mn2+的核外电子排布式为 。(3)硅烷(sinh2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子xm-(含b、o、h三种元素)的球棍模型如图所示：在xm-中配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m=_(填数字)。硼砂晶体由na+、xm-和h2o构成，它们之间存在的作用力有_ (填序号)。a.离子键 b.共价键 c.金属键d.范德华力 e.氢键18.(16分)已知有关物质的熔、沸点数据如下表：(1)工业上常用电解熔融mgcl2的方法生产金属镁；用电解al2o3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解mgo的方法生产镁的原因是：_；不用电解alcl3的方法生产铝的原因是：_。(2)请设计可靠的实验证明mgcl2、alcl3所属化合物的类型，其实验方法是_。(3)alcl3具有以下 性质(请填序号)。液化 挥发 升华答案解析1. 【解析】选d。根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断。 2.【解析】选c。金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个原子，以共价键为边；nacl晶体的配位数为6，即每个晶胞中有6个na、6个cl；白磷的化学式为p4，结构为正四面体型，键角为60，分子内以pp共价键结合，而p4分子晶体以分子间作用力结合，而非共价键；离子晶体熔化时，离子键断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。3.【解析】选d。a项稀有气体例外；b项nh4cl、nh4no3的铵盐例外； c项h2o2、c2h2等例外。4.【思路点拨】解答本题需要注意以下两点：(1)可以用晶体的组成微粒或者微粒间的相互作用来判断晶体类型；(2)由原子直接构成的分子晶体中原子之间不存在化学键，是单原子分子。【解析】选b。氖(ne)是单原子分子，是分子晶体，干冰、白磷、alcl3是由分子构成的分子晶体。5.【解析】选a。氯化钠属于离子晶体，构成晶体的微粒是钠离子和氯离子，以离子键结合成晶体；在该晶体中只有阴离子和阳离子, 没有nacl分子。这也是所有离子晶体的特点。所以, 选项a的叙述正确, 选项b不正确。成分为sio2的石英是原子晶体。可知选项c的叙述不正确。石墨是层状结构, 各层之间以分子间作用力相结合, 且存在自由电子, 具有传导性； 而原子晶体的结构中微粒间都以共价键相结合, 没有传导性。所以石墨不属于典型的原子晶体, 可称混合晶体, 选项d不正确。6.【解析】选c。a选项离子晶体中有时也含非极性共价键，如na2o2；b选项sio2的熔点为1 723 ，而钨(w)熔点为3 410 ；c选项分子晶体一般熔点较低； d选项金刚石晶体碳原子之间为非极性共价键。【误区警示】晶体熔、沸点规律误区(1)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如mgo的熔点为2 852 ，sio2的熔点为1 710 。(2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如钠的熔点为97 ，尿素的熔点为132.7 。7.【思路点拨】解答本题需要注意以下两点：(1)可以根据原子间的共价键数目判断共价键的种类；(2)共价键的特征是方向性和饱和性。【解析】选d。a项，s原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个h原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。b项，n2分子中有三个化学键，其中有一个键两个键。c项，两个原子形成的共价键，首先有一个键，其余为键。d项，键的重叠程度比键大，故键能键大于键。8.【解析】选d。在冰晶体中，氢元素和氧元素是以共价键结合的，但水分子之间是以范德华力和氢键结合的，因此冰晶体属于分子晶体。9.【解析】选d。sio2、so2、hcl、ccl4、ch4都是共价键，nacl形成的是离子键；sio2形成原子晶体，nacl形成离子晶体， so2、hcl、ccl4、ch4形成的都是分子晶体。10.【解析】选c、d。组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，熔、沸点依次升高，a选项hf可形成氢键，出现反常；b选项钾的熔点高于干冰；d选项碱金属随着相对分子质量增加，熔点依次降低。【方法技巧】物质熔、沸点的比较11.【解析】选c。b4c可用于制作切削工具和高温热交换器，说明它的硬度大、熔沸点高，又因b4c是由硼原子和碳原子构成的，所以它是原子晶体。 12.【解析】选b。分子的结构是由键参数键角、键长、键能决定的，故a项错误；由于f、cl、br、i的原子半径不同，故cx的键长不相等，c项错误；h2o分子中的键角为105，故d项也错。【方法技巧】键参数的应用方法(1)一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。(2)键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。(3)键能与键长是衡量共价键稳定性的参数，键角是描述分子立体构型的参数。一般来说，如果知道分子中的键长和键角，这个分子的几何构型就确定了。通过键长、键角可以判断分子的几何构型及多原子分子的极性，一般呈中心对称的分子为非极性分子。键长不是成键两原子半径的和，而是小于其半径的和。13.【解析】选c。二氧化碳是能产生温室效应的气体，但它不属于大气污染物，a错。co2原子晶体具有很高的熔沸点，b错。二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，可以通过加聚反应来合成聚二氧化碳塑料，c正确。聚二氧化碳塑料是混合物，d错。14.【解析】选c。分析得到下表：15.【解析】选d。由表中所给熔、沸点数据，可知sicl4最低，应为分子晶体；单质b的熔、沸点最高，因此可能为原子晶体；alcl3的沸点低于熔点，故可升华；nacl的熔点高于mgcl2的熔点，表明nacl键断裂较mgcl难，所以nacl的键的强度比mgcl2大。16.【思路点拨】解答本题要注意以下三点：(1)每个电子层最多容纳的电子数为2n2个；(2)用均摊法求晶胞中拥有的微粒数目；(3)元素原子的核外电子数=原子序数。【解析】(1)xn+的个数为：12=3；n3-的个数为8=1，即阳离子与阴离子个数比为31。(2)由(1)可知该物质的化学式为x3n，则n=1。(3)由xn+中所有电子正好充满k、l、m三个电子层，可知x为29(2+8+18+1=29)号元素。(4)每个n3-被上、下、左、右、前、后各1个等距离的xn+所包围，即被6个xn+所包围。答案：(1)31 (2)1 (3)29 (4)617.【思路点拨】解答本题要明确以下四点：(1)电离能是衡量原子或离子失电子能力的标度，越容易失电子，第一电离能越小。(2)分子晶体的沸点是由范德华力、氢键和分子极性等因素决定的。(3)根据球棍模型和元素的成键数目写出xm-的结构，再根据化合价求出m的数值。(4)根据孤对电子和空轨道的存在判断配位键。【解析】(1)al是活泼金属，容易失去电子，第一电离能小，硅是非金属，不容易失去电子，第一电离能大。(2)mn是25号元素，其电子排布式为ar3d54s2，失去最外层的2个电子，即得mn2+：ar3d5。(3)硅烷为分子晶体，其组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。(4)h可以形成1个共价键，o可以形成2个共价键，b可以形成3个共价键，所以最小的球为氢原子，共4个，颜色浅的大球为氧原子，共9个，颜色深的大球为硼原子，共4个，其化学式为(h4b4o9)m-，h为+1价，b为+3价，o为-2价，所以41+4329m，得m2。硼原子正常形成3个共价键，4号硼原子形成了4个共价键，其中1个共价键为配位键，5号氧原子形成2个共价键，还有1个离子键(oh-)，所以其中1个共价键为配位键，即4号和5号原子之间的共价键为配位键。na+和xm-之间以离子键结合，结晶水之间存在范德华力和氢键。答案：(1) (2)1s22s22p63s23p63d5或ar3d5(3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高(或其他合理答案)(4)4，5或(5，4) 2 a、d、e18.【解析