2019年高中化学暑假培优集训专辑专题09溶液（含解析）.docx

专题09 溶液一、考点、热点回顾【知识与技能】1. 了解溶质、溶剂、溶液以及饱和溶液与不饱和溶液的概念，认识溶液的基本特征，理解饱和溶液概念以及与不饱和溶液的转化关系。2. 理解溶解度概念，领悟溶解度曲线图的意义3. 能运用溶质质量分数进行简单计算，加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握重点：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数难点： 二、典型例题专题一 溶液的形成和组成溶液的形成1.溶液(1)概念：-种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物(2)特征：溶液的特征是均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的)；稳定性是指在条件不变(即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等)的情况下，溶液中的溶质永远不会分层或析出(即溶质与溶剂永不分离(3)组成：溶液是由溶质(被溶解的物质)和溶剂(能溶解其他物质的物质)两部分组成的。常见的溶剂有水、汽油、酒精等2。溶解时的吸热或放热现象有的物质在溶解时会明显放出热量如：氢氧化钠、浓硫酸。有的物质在溶解时会明显吸收热量。如：硝酸铵。大多数物质在溶解时既不明显放热也不明显吸热。如：氯化钠注意：溶液不一定是无色的，如硫醺铜溶液为蓝色，氟化铁溶液为黄色。溶液的状态可以是固态、液态或气态如：空气。均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水溶质可以是一种或几种，如：汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多种溶质溶解在水中形成的，未溶解的物质不是溶质没有指明溶剂时，常把水记作溶剂如氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质、水为溶剂形成的溶夜。碘酒是以碘为溶质、酒精为溶剂形成的溶液。饱和溶液与不饱和溶液及其转化1。饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液不饱和溶液：在一定温度下、定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液3。饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液来说【专题分析】溶液在日常生活中的应用非常广泛，所以溶液的知识成为中考化学必不可少的内容考的命题方向主要集中在溶液的组成与特征、饱和溶液与不饱和溶液的判定及相互转化方法几个知识点上。中考关于溶液综合试题的考查内容全面而且丰富结合溶液在生活生中的实际应用以填空和选择题形式进行考查例1(贵港中考)下列有关溶液的说法正确的是(A。不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B。同种溶质的饱和定比它的不饱和溶液溶质的质量分数C。饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液质量一定增大D饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变【答案】D【解析】A、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来解答；B、溶液的浓稀是相对的，根据溶质的质量分数的计算公式进行解答；C、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来分析溶液的改变；D、根据饱和溶液的溶质质量分数取决于该温度下的溶解度计算即A. 不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数可能不变，故A说法错误；B. 若低温下某物质的饱和溶液和高温下该物质的不饱和溶液相比，溶质质量分数有可能大、可能小、也可能相等，因此必须强调同温度下，故B说法错误；C. 饱和溶液转化为不饱和溶液，若通过改变温度，溶液质量不变，故C说法错误；D. 饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后有溶质的析出，得到的溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶解度保持不变，因此溶质质量分数保持不变，故D说法正确；故选项为：D.例2：t时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（ ）A.恒温蒸发 B。降低溶液的温度 C.向溶液中加入硝酉钾D.向溶液中加入tc时硝酸钾的饱和溶液专题二溶解度和物质结晶1.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度2。影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质、溶剂本身性质；外因：温度。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaC1；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如ca(OH)23。溶解性1)定乂：种物质溶解在另种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微溶、难溶描述(2)与溶解度的关系(20时溶解度)注意：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。判断某一数值是不是质质量”，物质溶解度的大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值二、溶解庶曲线用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线专题二溶解度和物质结晶、溶解度1.溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫这种物质在这种溶剂里的溶解度2.影响固体物质溶解度大小的因素.内因:溶质、溶剂本身性质;外因:温度.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大:少数固体物质的溶解度随温度变化不大,如NaC1极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如CaC种t)(1)曲线上的点表示某物质在某一温庶下的溶解度(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况3)两亲溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度大多数固体物质的溶解度随温度的升髙而増大,如M3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaC1;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH).3.应用(1)查找某一温度下某物质的溶解度2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法.注意:比较物质的溶解度时要有具体的温度值或范围.对溶解庶受温庶变化影响不大的固态溶质,一般用蒸发结晶的方法.对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质,一般用冷却热饱和溶液的方法结晶,即降温结晶气体的溶解度1.定义:是指该气体在压强101kPa,一定温度时,在1体积溶剂中溶解达到饱和状态时的气体体积2.气体物质溶解度的影响因素内因:气体和溶剂的性质外因:温度和压强气体物质的溶解度随压强增大而增大,随温专题三关于溶质质量分数和溶液组成的计算1.溶质质量分数=10092.溶液质量=溶质质量+溶剂质量注意:搞清楚题目中的量;解题格式要规范2、计算类型,1)根据概,计簟.直擰利用公式求涫液中涫质质量分(臧三个量中的其他任一个量)2)溶液的稀释蒸发浓缩3）与化程计算结合讲行定的拓展(这是中考的主要命题均势）即饱和溶液的溶质质量分數与温度有关。只要温度不变质量分数就不变二、一定溶质质量分数溶液的配制1.配制步骤:用固体配制一定质量分数的溶液时的步骤为:计算、称量、量取、溶解用液体配制一定质量分数溶液时的步骤:计算、量取、需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃【专题分析】中考的命题方向主要集中在溶质质量分数的计算上.通过设置问题情境,考查学生对相关知识的理解和掌握情况,以及学生运用知识分析、解决实际问题的能力及知识迁移的能力在中考中常岀现在选择、填空、实验探究、计算等题型中,主要考査溶液稀释的计算以及与化学方程式的综合计算涉及的题型变化越来越多,表格型的计算、图示或坐标型的计算,无论形式如何变化,本质不变要掌握溶液有关的计算,要牢记溶质的质量分数的公式;化学方程式与溶液的综合计算主要应掌握溶质的质量分数公式,掌握化学方程式的书写,然后根据题中信息求出纯净物三、课堂检测1在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是 （ ）A溶剂质量不变B溶质质量增加 C溶液浓度不变D溶解度增大【答案】C【解析】虽然生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液溶液升高，但题中明确“恢复到原来的温度”，因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其实是氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液即A. 由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，故A错误；B. 由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，所以溶质减少，故B错误；C. 饱和溶液随溶剂水的减少，溶质相应析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，故C正确；D. 固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变，故D错误。故选C.2在25时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）A等于16g B等于25g C大于16g而小于25g D大于25g【答案】D【解析】此题中的无水硫酸铜加入到水中后会吸收溶液中的水使自己形成CuSO45H2O，因原溶液饱和故吸收水分后会析出CuSO45H2O，但剩余的溶液仍为饱和溶液，生成的CuSO45H2O的质量大于16克硫酸铜生成的CuSO45H2O的质量即据分析知道生成的CuSO45H2O的质量大于16克硫酸铜生成的CuSO45H2O的质量设生成的CuSO45H2O的质量是XCuSO4+5H2O=CuSO45H2O160 25016克 x160：16=250：xx=25克故选D3某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（ ）A20gB25gC30gD40g【答案】B【解析】设某温度时KNO的溶解度为xg,则形成的饱和溶液质量为100+xg,即所得溶液质量分数为x/100+x X100%=20%,解得X=25g.故选B。4溶液在稀释前后保持不变的是 （ ）A溶质的质量分数B溶质的质量C溶液的质量D溶剂的质量【答案】B【解析】将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变即在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，变的是溶剂的质量，及溶液的质量。A. 由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶质质量分数变小；B. 在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，故正确；C. 由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量增加；D. 稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，故溶剂质量增加；故选B.5现有一杯20时的Ca(OH)2饱和溶液，在下列情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是（ ）A温度不变，往溶液中加蒸馏水 B温度不变，往溶液中加入Ca（OH）2固体C温度不变，往溶液中通入CO2气体 D温度由20升到50（忽略水的蒸发）【答案】B【解析】分析以下改变对溶液组成的影响，根据溶液中溶质、溶液的质量的改变，判断改变后所得溶液溶质质量分数的变化即A、此时溶液中溶剂质量增加而溶质质量不变，溶液的质量分数减小；故A不正确；B、饱和溶液在温度不变时不能继续溶解氢氧化钙，溶液的溶质质量分数不变；故B正确；C、通入的二氧化碳使溶液中氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水而使溶液的质量分数减小；故C不正确；D、升温而使氢氧化钙析出，溶液的溶质质量分数减小；故D不正确；故选B6下列是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的（ ） A为加快过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体B如果经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止D蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量【答案】B【解析】氯化钠与粗盐提纯，过滤的原理、方法及其应用，蒸发与蒸馏操作A、根据过滤操作的注意事项进行分析判断B、经两次过滤滤液仍浑浊，说明过滤操作存在错误，据此进行分析判断C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断D、根据刚实验完毕后的蒸发皿温度较高，进行分析判断即A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，可能将滤纸弄破，使实验失败，故选项说法错误B、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，故选项说法正确C、蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较大量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误D、刚实验完毕后的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项说法错误故选：B720时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是 （ ）A MNBMNCM=ND无法比较【答案】D【解析】固体溶解度的概念，固体溶解度的影响因素比较溶解度大小，必须规定好了温度同一温度时，比较大小即20时，50g水中最多溶解2.5gM物质，说明20时M物质的溶解度为5g；30时，80g水中最多溶解4.0gN物质，说明3