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文档简介

铁盐和亚铁盐的相互转化学案【学习目标】掌握铁盐和亚铁盐的相互转化方法；掌握Fe2+、Fe3+的检验。【知识回顾】【思考与交流1】Fe2+与Fe3+是否可以相互转化呢？【思考与交流2】请同学们从氧化还原反应的角度去分析铁盐（含Fe3+）和亚铁盐（含Fe2+）可能具有哪些性质？【思考与交流3】要实现Fe2+转化成Fe3+，需要加什么试剂？ 要实现Fe3+转化成Fe2+，又需要加什么试剂？【思考与交流4】在上面的讨论中，你们如何确定已经实现了Fe2+和Fe3+之间的转化？如何鉴别溶液中Fe2+和Fe3+的存在？【实验探究1】在2支试管中分别加入5mL FeCl3溶液和5mL FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录。滴入KSCN溶液结论FeCl3溶液FeCl2溶液【实验探究2】现在给你们提供一些试剂：FeCl3溶液、FeSO4溶液、稀硝酸、H2O2、稀盐酸、酸性KMnO4溶液、铁粉、KSCN（硫氰化钾）溶液请你们以小组为单位，设计实验，完成实验Fe3+与Fe2+的相互转化。操作现象离子方程式结论【思考与交流5】Fe2+很容易被氧化成Fe3+，那么在实验室中含Fe2+的盐溶液的保存方法与普通试剂有什么不同？为什么？【实验探究3】请设计实验，探究FeCl2溶液的变质情况。可选试剂：稀硝酸、H2O2、稀盐酸、酸性KMnO4溶液、铁粉、KSCN溶液 仪器任选实验方案：1、大胆假设假设1：完全不变质 假设2： 假设3： 2、小心求证：操作现象结论【课堂小结】一、Fe2+和Fe3+的相互转化氧化性还原性二、Fe2+和Fe3+的检验Fe3+的检验：取适量该溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液：溶液变成血红色，则说明该溶液中存在Fe3+。Fe2+的检验：取适量该溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液：溶液无明显变化，加入氯水，震荡，溶液变成血红色，则说明该溶液中存在Fe2+。【自主检测】1、向某无色溶液中加入含有Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制的氯水后，溶液显红色，由此得出的下列结论中，错误的是（ ）A. 该溶液中一定含有SCN-B. Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强C. Fe2+被Cl2氧化为Fe3+D. Fe2+与SCN-不能形成红色物质2、要证明某溶液中不含有Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为（ ）加入足量氯水；加入足量KMnO4溶液；加入少量KSCN溶液A. B. C. D. 3、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ） 过量的Fe与Cl2反应； Fe与过量稀硫酸反应，再向其中加KNO3； Fe(NO3)2
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